Pregunta # 2bedc

Pregunta # 2bedc
Anonim

La pressió de vapor té una relació directa amb la temperatura: quan la temperatura puja, la pressió de vapor augmenta i quan la temperatura baixa, la pressió de vapor disminueix.

Al mateix temps, la pressió de vapor té una relació inversa amb la força de les forces intermoleculars que té un compost particular - la més fort les forces intermoleculars, el més baix la pressió de vapor a una temperatura determinada.

Es fa la connexió entre la pressió de vapor i la temperatura energia cinètica, és a dir, l’energia de les molècules individuals que componen aquest compost.

Una energia cinètica mitjana més alta per a un líquid farà que més molècules puguin escapar a la fase gasosa. De la mateixa manera, una energia cinètica mitjana més baixa donarà lloc a la reducció de molècules a la fase gasosa.

Com més gran sigui el nombre de molècules que escapen a la fase gasosa, la més alt la pressió de vapor serà, des d'ara més molècules estarà present per sobre del líquid.

Aquest concepte es pot veure en una trama de pressió de vapor vs. temperatura per a l’aigua

La temperatura augmenta #-># la pressió de vapor augmenta.

Així és com es veuria des d’una perspectiva molecular

Baixa temperatura, menys molècules en fase gasosa per sobre del líquid, menor pressió de vapor.

Més temperatura, més molècules en fase gasosa per sobre del líquid, major pressió de vapor.