Química

L’equació química de l’equilibri és 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O segons l’equació: 2 mol de C_2H_6 necessiten 7 mol de O_2. mols de C_2H_6 = volum de C_2H_6 / 22.4 L mols de C_2H_6 = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 mol segons la relació molar X mol de C_2H_6 necessitarà reaccionar amb 0,98 mol de O_2 2 mol de C_2H_6 / 7 mol de O_2 = X mol de C_2H_6 / 0,98 mol d'O_2 7.x = 0,98 x 2 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol 0,28 mols de C_2H_6 poden reaccionar amb 0,98 mol de O_2. S'utilitzarà tot l’oxigen per reaccionar amb 0,28 mol de C_2H_6, per la qual cosa és un reactiu limitant. Llegeix més »

Primeres definicions: A. Isòtops: àtoms amb el mateix nombre de protons, però amb un nombre diferent de neutrons (mateix element, diferent massa isotòpica). El carboni pot existir els isòtops carboni-12, carboni-13 i carboni-14. Tots dos tenen 6 protons (o no serien carboni), però un nombre diferent de neutrons. El C-12 té 6 protons i 6 neutrons. El C-13 té 6 protons i 7 neutrons. El C-14 té 6 protons i 8 neutrons B. Nucli radioactiu: nucli que canvia i emet (emet) energia espontàniament. Això es produeix de manera espontània: per si mateixa i sense necessitat d’e Llegeix més »

És evident que la reacció és "exotèrmica". Estàs cremant età; normalment, el gas subministrat a les llars i als laboratoris és el metà, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) L’estabilitat dels enllaços C = O i O-H significa que l’energia s’allibera a la seva formació, i la reacció és "exotèrmica". La majoria de les reaccions de combustió, com ara carbó ardent, cremant hidrocarburs en un motor de combustió interna, encenent una barbacoa, són exotèrmiques. La forma en què es va plantejar el problem Llegeix més »

La valoració àcid-base no seria adequada per a NaNO_3. El ió nitrat, NO_3 ^ -, és una base molt dèbil que només es protonaria en condicions molt àcides. Per tant, la valoració àcid-base seria un mètode inadequat per analitzar les solucions de NaNO_3. Llegeix més »

Bé, esteu fent vincles, de manera que assumiríem que la formació de gel era exotèrmica ... H_2O (l) rar H_2O (s) + Delta Quan el gas natural es crema, la reacció és molt menys ambigua. Es formen vincles forts de C = O i HO, més forts que els enllaços CH i O = O que es trenquen: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Aquesta reacció és apreciable i mesurable exotèrmica, i probablement està escalfant la vostra llar ara mateix (així seria si viviu a l'hemisferi nord). Llegeix més »

Bé, és un procés de creació de bons ....... i els processos de formació de vincles són exotèrmics. D'altra banda, els processos de ruptura d'enllaços són endotèrmics. La formació dels enllaços aigua i aigua en una matriu definitiva dóna lloc a la inusual densitat de gel en comparació amb l'aigua. Els cubs de gel i les gelades suren. Què us diu sobre la densitat? Llegeix més »

El bor natural és el 20% de "10" B "i el 80%" "11" B ". > Crec que heu fet un error tipogràfic a la vostra pregunta: el pes atòmic del bor és de 10,81. La massa atòmica relativa és una mitjana ponderada de les masses atòmiques individuals. És a dir, multiplicem cada massa isotòpica per la seva importància relativa (percentatge o fracció de la barreja). Sigui x representar la fracció de "" ^ 10 "B". Aleshores 1 - x representa la fracció de "" ^ 11 "B". I 10,01x + 11,01 (1-x) = 10,81 Llegeix més »

2.4 xx 10 ^ color (blanc) i "dm" ^ 3 color (blanc) i "CO" _2 Aquest problema implica la combustió del metà. En una reacció de combustió, l’oxigen s’afegeix a un hidrocarbur per produir diòxid de carboni i aigua. Aquí teniu l’equació desequilibrada: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O I aquí hi ha l’equació equilibrada: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Atès que "1 mol" CH_4 produeix "1 mol" CO_2, sabem que "10 mol" CH_4 produirà "10 mol" CO_2. Per trobar el volum de CO_2 produït, podem utilitzar la Llei de gasos id Llegeix més »

87,71 amu (estic assumint graus de significació aquí ...) Per tal de determinar la massa atòmica mitjana d'un element, prenem la mitjana ponderada de tots els isòtops d'aquest element. Per tant, el calculem prenent la massa ponderada de cadascun dels isòtops i agregant-los. Així, per a la primera massa, multiplicarem el 0,50% de 84 (unitats de massa atòmica) = 0,042 amu, i l'afegirem al 9,9% de 86 amu = 8,51 amu, etc. Atès que l’isòtop més abundant d’aquest element és de 88 amu, la vostra massa atòmica mitjana hauria de ser la més propera a aquest Llegeix més »

El canvi serà més gran per a l'estudiant B. Tots dos estudiants han deixat 3 volanderes metàl·liques a 75 graus CA en 50 ml d'aigua de 25 graus C i B a 25 ml d'aigua de 25 graus com la temperatura i el quàntum de les volanderes són iguals, però la temperatura i la temperatura Quantica d’aigua és menor en cas d’estudiant B el canvi serà major per a l’estudiant B. Llegeix més »

Oxidació. Mentre es crema qualsevol material, qualsevol element constituent que es pugui oxidar a òxids d'estat gasós com el carboni, l'hidrogen, el nitrogen, el sofre (aquests són els elements més habituals en el cos de les plantes i animals), etc. s'oxiden als seus òxids corresponents. Això és el que constitueix la major part del fum. Les partícules negres que es veuen en el fum són partícules de carboni petites que no es crema, que es desprenen durant la crema. La inhalació de fum esdevé perillosa per als humans, ja que el contingut d’oxigen en Llegeix més »

Endotèrmic Penseu en el que passa a nivell molecular: les molècules d’aigua absorbeixen el calor i, finalment, trenquen les seves forces intermoleculars per aconseguir la fase gasosa. Per tant, el sistema pren calor, que és la definició mateixa de l’endotermia. A més, només cal pensar-hi pràcticament: el propòsit de la sudoració és refredar el cos. Si el procés no suposava la absorció de la calor, no faria molt bé. Espero que t'hagi ajudat :) Llegeix més »

Mirar abaix. La forma en què la majoria de la gent ho fa utilitzant una fèrula il·luminada i posant-la en un tub d'assaig. Primer, feu una reacció en un tub d’assaig, utilitzeu un tap per no perdre productes gasosos. Després de la reacció, traieu el tap i poseu-hi una fèrula encastada al tub d'assaig. Si hi ha hidrogen, escoltaràs un sorollós fort pop. Si no hi ha hidrogen, no hi haurà pop que esquinqui. Llegeix més »

Que la major part de l'àtom era buit. Una assumpció subjacent d’aquest experiment que no sempre s’adona és l’INFIMÈNCIA infinitesimal de la làmina d'or. La malabilitat es refereix a la capacitat del material de ser colpejat en un full. Tots els metalls són maleable, l'or és extremadament mal·leable entre els metalls. Un bloc d'or pot ser colpejat en una làmina només uns pocs àtoms de gruix, el que crec que és bastant fenomenal, i aquestes làmines d'or / pel·lícules es van utilitzar en aquest experiment. Quan Rutherford va dispara Llegeix més »

1.74638 * 10 ^ 24 àtoms d’hidrogen En un mol de qualsevol element sabem que hi ha 6.022 * 10 ^ 23 partícules. per tant, en 1,45 mol són: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 partícules. L’hidrogen és diatòmic que passa al voltant d’H_2, per tant, 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Llegeix més »

Bé, vermell, però no veig com sabríeu això sense fer l’experiment ni explorar el compost. "Cu" ^ (2+) és blau en solució aquosa. "CuSO" _4 té una lambda_ (màxima) aproximadament "635 nm" (vermell). Reflecteix el color blau, de manera que absorbeix sobretot la llum vermella, el color complementari. Llegeix més »

~ 110g Primer, necessitem el nombre de lunars d'hidrogen. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4,80 / 2 = 2,40mol: relació entre moles de "H" _2: "Na" = 1: 2. , Es necessiten 4,80 talps de "Na". m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 g de "Na" Llegeix més »

4p2 A partir del diagrama orbital, 4p2 conté tots els electrons aparellats, és a dir, que tots els orbitals s'omplen d'electrons que tenen una rotació oposada, de manera que tendeixen a cancel·lar el camp relacionat amb la rotació, de manera que es manté l'estat mínim d'energia. Però 4p1 té un electró no aparellat, que té un camp i una energia desequilibrats a causa d’aquest camp, tendeix a augmentar l’energia del sistema. Sabem que un sistema es diu que és estable que conté una quantitat mínima d’energia potencial. Considerant l’energia Llegeix més »

[X] = 0,15 "M" Si traça un gràfic de temps de concentració obtindreu una corba exponencial així: Això suggereix una reacció de primer ordre. Vaig traçar el gràfic en Excel i calculava la meitat-vida. Aquest és el temps necessari per a que la concentració caigui a la meitat del seu valor inicial. En aquest cas, he calculat que el temps necessari per a la concentració es redueix de 0,1 M a 0,05 M. Heu d’extrapolar el gràfic per aconseguir-ho. Això dóna t_ (1/2) = 6min. Així, podem veure que 12 min = 2 mitges vides després de la meitat d Llegeix més »

La longitud d’ona de Broglie seria 1.43xx10 ^ (- 12) m jo s’acostaria al problema d’aquesta manera: primer, la longitud d’ona de Broglie es dóna per lambda = h / p que es pot escriure com lambda = h / (mv) ara, necessitem la velocitat del protó que ha passat per 400V. El treball realitzat pel camp elèctric augmenta l'energia cinètica del protó: qV = 1/2 mv ^ 2 que es converteix en v = sqrt ((2qV) / m) Això dóna v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19) ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Tornant a la longitud d’ona lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) ( Llegeix més »

Q = 4629.5kJ La quantitat de calor (q) alliberada a partir de la descomposició de 798g de H_2O_2 es pot trobar mitjançant: q = DeltaHxxn on, DeltaH és l'entalpia de la reacció i n és el nombre de mol de H_2O_2. Tingueu en compte que DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Per trobar n, simplement podem utilitzar: n = m / (MM) on, m = 798g és la massa donada i MM = 34g * mol ^ (- 1) és el massa molar de H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 Així, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (cancel (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ Llegeix més »

Tots ells .................. representen un canvi químic. La dissolució de QUALSEVOL SAL SALA I SALNICA (normalment a l’aigua) implica la formació de noves substàncies, ions amb aigües i fabricació i trencament. de forts enllaços químics. I, per tant, PER DEFINICIÓ, la dissolució de QUALSEVOL sal en l'aigua és UN CANVI QUÍMIC. Als efectes de la vostra pregunta, busquen la resposta (d). El fluor és la base conjugada d’un àcid feble i, per tant, a l’aigua produirà hidròlisi: F ^ (-) + H_2O (l) drosera dreta HF (aq) + HO ^ - Llegeix més »

Rho = 1.84gcolor (blanc) (l) L ^ -1 Primer, hem de trobar la massa de "Kr" utilitzant l'equació: m / M_r = n, on: m = massa (g) M_r = massa molar ( gcolor (blanc) (l) mol ^ -1) n = nombre de moles (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488 g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (blanc) (l) L ^ -1 Llegeix més »

Lambda = 1,23 * 10 ^ -10m Primer, hem de trobar la velocitat de l'electró. VQ = 1 / 2mv ^ 2, on: V = diferència de potencial (V) Q = càrrega (C) m = massa (kg) v = velocitat (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~ 5,93 * 10 ^ 6 ms ^ -1 De Brogile longitud d'ona = lambda = h / p. on: lambda = longitud d'ona De Brogile (m) h = constant de Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) p = moment (kgms ^ -1) lambda = (6,63 * 10 ^ -34) / ((9,11 * 10 ^ -31) ) (5,93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ -10m Llegeix més »

879 joules per gram els temps 4,50 grams equivalen a 3955,5 joules Aquesta és una pregunta bastant senzilla. Cada gram d'alcohol requereix 879 J per vaporitzar-lo i hi ha 4,5 g, de manera que simplement es multiplica. Tingueu en compte les unitats: Jg ^ -1 * g = J Llegeix més »

Això simplement el producte Delta = DeltaH_ "vaporització" xx "quantitat d’alcohol". ~ = 4000 * J. Pràcticament, aquest procés va descriure el procés: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" L’etanol hauria d’estar al punt d’ebullició normal ......... I així, calculem ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Llegeix més »

El més important és conèixer la massa molar d’aigua: 18 gmol ^ -1. Si cada gram d'aigua pren 2260 J per vaporitzar-lo, i un mol és de 18 g, llavors cada mol pren 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 o 40.68 kJmol ^ -1. Llegeix més »

"6.48 kJ" El calor molar de vaporització, DeltaH_ "vap", de vegades anomenat entalpia molar de vaporització, us indica quanta energia es necessita per bullir 1 mol d'una substància en el seu punt d'ebullició. En el cas de l'aigua, un calor molar de vaporització de "40,66 kJ mol" ^ (- 1) significa que heu de subministrar "40,66 kJ" de calor per bullir 1 mol d'aigua en el seu punt normal d'ebullició, és a dir, a 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = color (blau) ("40.66 kJ") color (blanc) (.) Color (vermell) (& Llegeix més »

"12 kJ" El calor molecular latent de fusió, que és un nom alternatiu donat a l'entalpia de fusió, us indica la quantitat de calor necessària per convertir una quantitat específica d'una substància determinada, ja sigui en un gram o en un mol, de sòlid en el seu punt de fusió fins a líquid en el seu punt de fusió. Es diu que el gel té una entalpia molar de fusió igual a DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Això vol dir que per fondre un mol de gel en el seu punt de fusió normal de 0 ^ @ "C" , heu de subminis Llegeix més »

"2,26 kJ / g" Per a una substància donada, el calor latent de vaporització us indica quanta energia es necessita per permetre que un mol de la substància passi del líquid al gas en el seu punt d'ebullició, és a dir, pateixi un canvi de fase. En el seu cas, la calor latent de vaporització d’aigua se li subministra en Joules per gram, que és una alternativa als kilojouls més habituals per mol. Per tant, cal esbrinar quants quilograms per gram són necessaris per permetre que una mostra d’aigua en el seu punt d’ebullició passi del líquid al vapor.Com sab Llegeix més »

Tinc C_2H_4. Atès que el compost consisteix en un 85,7% de carboni i un 14,3% d'hidrogen, després en 100 g del compost hi ha 85,7 g de carboni i 14,3 g d'hidrogen. Ara, hem de trobar la quantitat de lunars que hi ha a 100 g del compost. El carboni té una massa molar de 12 "g / mol", mentre que l'hidrogen té una massa molar de 1 "g / mol". Així que aquí hi ha (85.7color (vermell) cancelcolor (negre) "g") (12color (vermell) cancelcolor (negre) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" (14.3color (vermell) cancelcolor (negre) "g") Llegeix més »

Cal cremar 0,026 g del greix. > Hi ha dues transferències de calor implicades. "calor de la combustió de la trioleïna + calor obtinguda per l'aigua = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 En aquest problema, Δ_ cH = "-3,510 × 10" ^ 4color (blanc) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5.0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n color (vermell) (cancel·la (color (negre) (" mol "))  Llegeix més »

"12,3 kJ" Per a una substància determinada, el calor molar de fusió us explica bàsicament una cosa des de dues perspectives quant de calor es necessita per fondre un talp d'aquesta substància en el seu punt de fusió quant de calor cal eliminar per congelar un talp d'aquesta substància en el seu punt de congelació És molt important adonar-se que l'entalpia molar de la fusió tindrà un signe positiu quan es tracta de la fusió i un signe negatiu quan es tracta de congelar. Aquest és el cas, perquè la calor que es desprèn té un sign Llegeix més »

Representa la massa d’un mol de clorur de calci, que és de 110,98 * g. La massa molar és la massa del "nombre d'Avogadro" de partícules, on el "nombre d'Avogadro" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, i s'abrevia com N_A. Així, en un mol de calci tenim àtoms de calci N_A (ions de calci bé, però són realment equivalents!) I 2xxN_A àtoms de clor. Per què fem servir N_A i el concepte de mol? Bé, ens permet equiparar el món macro de grams i quilograms, el que mesurem en un equilibri, amb el món submicro dels àtoms i les molècules, Llegeix més »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Aquesta és una reacció de neutralització. En una reacció de neutralització, l'equació química és la següent: "àcid + base" -> "sal + aigua" Aquí tenim CuO com a base, ja que pot reaccionar amb l'aigua per formar Cu (OH) _2, que és una solució bàsica. L'àcid aquí és HCl. Per tant, la nostra reacció serà CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Per equilibrar-ho, veig 2 cloros al costat dret, mentre que només un al costat esquerre, de ma Llegeix més »

Vegeu a continuació, en primer lloc, per trobar la vida mitjana a partir d'una corba de desintegració, heu de dibuixar una línia horitzontal que travessi la meitat de l’activitat inicial (o la massa del radioisòtop) i dibuixeu una línia vertical des d’aquest punt fins a l’eix de temps. En aquest cas, el temps per a la massa del radioisòtop a la meitat és de 5 dies, de manera que aquesta és la vida mitjana. Després de 20 dies, observeu que només queden 6,25 grams. És, simplement, el 6,25% de la massa original. Hem treballat en la part i) que la vida mitjana és Llegeix més »

60.162468 amu Se'ns dóna que el 61,7% de l'element consisteix en l'isòtop amb un pes de 59.015 amu, després el restant, el 38,3% de l'element ha de pesar 62,011 amu. Així, multipliquem les masses amb els seus percentatges respectius i els sumem: (0,617 vegades 59,015) + (0,383 vegades 62,011) Això ens deixa la resposta: = 60.162468 Llegeix més »

62,76 Joules Utilitzant l’equació: Q = mcDeltaT Q és l’entrada d’energia en joules. m és la massa en grams / kg. c és la capacitat calorífica específica, que es pot donar per Joules per kg o per Joules per gram per kelvin / Celcius. Cal estar atent si es dóna en joules per kg per kelvin / celcius, kilojouls per kg per kelvin / celcius, etc. De tota manera, en aquest cas el prenem com a joule per gram. DeltaT és el canvi de temperatura (en Kelvin o Celcius) Per tant: Q = mcDeltaT Q = (5 vegades 4,184 vegades 3) Q = 62,76 J Llegeix més »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O La millor manera de equilibrar fàcilment les equacions és començar amb la molècula més complicada i després mirar l’altre costat per veure la relació dels elements que conté. Llegeix més »

32 grams. La millor manera és mirar la reacció entre l’oxigen i l’hidrogen, i després equilibrar-la: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O A partir d’aquí podem veure les relacions molars. Ara, 36 grams d’aigua són iguals a dos mols d’aigua de l’equació: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Per tant, n = 2 (mols) d’acord amb la relació molar, hem de tenir la meitat de la quantitat de lunars, que és un mol d’oxigen diatmàtic. 1 Un àtom d’oxigen té una massa de 16 grams, de manera que l’oxigen diatòmic pesa dos cops: 32 grams. Per tant, es necessiten 32 grams. Llegeix més »

3 Els valors de m_l depenen del valor de l. l denota el tipus d'orbital que és, és a dir, s, p, d. Mentrestant, m_l indica l’orientació d’aquest orbital. l pot prendre qualsevol enter positiu superior o igual a zero, l> = 0. m_l pot prendre qualsevol nombre enter de -l a + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Atès que l = 1, m_l pot ser -1, 0 o 1. Això significa que hi ha tres valors possibles per m_l donat l = 1. Llegeix més »

El catió no es fa més petit perquè els nuclis per si mateixos estiren menys electrons, es redueix perquè hi ha menys repulsió d'electrons i, per tant, menys blindatge per als electrons que continuen envoltant el nucli. En altres paraules, la càrrega nuclear efectiva, o Z_ "eff", augmenta quan els electrons s’eliminen d’un àtom. Això vol dir que els electrons senten ara una força d’atracció més gran del nucli, de manera que s’abstinen més i la mida de l’ió és més petita que la mida de l’àtom. Un gran exemple d’aquest principi es po Llegeix més »

Una molècula polar ha de tenir una càrrega global en un extrem i no té simetria completa. "HCl" és polar, ja que l'àtom de clor tindrà més probabilitat de tenir electrons al voltant del mateix que l’àtom d’hidrogen, de manera que l’atome de clor és més negatiu. Atès que l'àtom no té una simetria general, és polar. "CCl" _4 no és polar. Això es deu al fet que, malgrat que hi hagi dipols d’enllaç amb els àtoms de carboni i de clor (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), hi ha una simetria global. Els dipols d'un Llegeix més »

301 K He convertit en unitats estàndard per a les solucions. (Vaig aproximar els galons i vaig suposar que volíeu galons d’EUA) 5,68 litres = 1 galó d’USA 50 Fahrenheit = 10 Celcius = 283 Kelvin, la nostra temperatura de partida. Utilitzant l’equació: Q = mcDeltaT On Q és l’energia posada en una substància en joules (o kilojouls), m és la massa de la substància en quilograms. c és la capacitat calorífica específica de la substància en què es posa l’energia. Per a l’aigua és de 4,187 kj / kgK (kilojoule per quilogram per kelvin) DeltaT és el canvi de Llegeix més »

La pregunta no és legítima. La solubilitat de l’hidròxid de magnesi a l’aigua és d'aprox. 6 * "ppm" a temperatura ambient ... Per descomptat, podem interrogar la quantitat molar respecte a l'àcid clorhídric .... Ens gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol respecte a l'HCl I aquesta quantitat molar reaccionarà amb la MITJA un EQUIVALENT respecte a l'hidròxid de magnesi segons la següent equació ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Tingueu en compte que he respost a la pregunta que volia, i no a l Llegeix més »

C_5H_10 Per trobar la fórmula molecular a partir d'una fórmula empírica, heu de trobar la relació de les seves masses moleculars. Sabem que la massa molecular de la molècula és de 70 gmol ^ -1. Podem calcular la massa molar de CH_2 de la taula periòdica: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Per tant, podem trobar la relació: (14,03) / (70) aprox. 0,2 Això vol dir que hem de multiplicar totes les molècules per 5 a CH_2 per arribar a la massa molar desitjada. Per tant: C_ (5) H_ (5 vegades 2) = C_5H_10 Llegeix més »

Hi ha exactament 6.022 vegades 10 ^ 23 àtoms en 1 mol de qualsevol substància. Suposo que una dotzena d'àtoms tenen 12 àtoms. Si es refereix a una dotzena de moles, és 12 (6.022 vegades 10 ^ 23) àtoms 6.022 vegades 10 ^ 23 es coneix com a Número d'Avogadro i és el nombre de molècules en 1 mol d'una substància. Llegeix més »

Una propietat col·ligativa de l'aigua. L’addició de sal canvia el punt de fusió i el punt d’ebullició en comparació de l’aigua pura. L’addició d’un solut no volàtil com la sal és una propietat col·ligativa on la identitat del solut no importa, sinó que és una funció del nombre de partícules que es dissolen en solució. Espero que t'ajudi! Llegeix més »

"Percentatge per massa de N" ~~ 36.8% "Percentatge per massa de O" ~~ 63.2% "Per cent per massa d’un element" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% on: SigmaM_r (X) = suma de masses molars d’un element X (gcolor (blanc) (l) mol ^ -1) M_r = massa molar del compost (gcolor (blanc) (l) mol ^ -1) "Percentatge per massa de N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~~ 36,8% " Percentatge per massa de O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200/19% ~~ 63,2% Llegeix més »

Un gran "zero" de greix gran. El moment magnètic només de spin és donat per: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) on g = 2.0023 és la relació giromagnètica i S és el gir total de tots els electrons no emparellats del sistema. Si no n'hi ha cap, llavors mu_S = 0. Només espín significa que ignorem el moment angular orbital total L = | sum_i m_ (l, i) | per als i els electrons. Per conservació de la càrrega, "Cr" ("CO") _ 6 té un àtom "Cr" en el seu estat 0 d'oxidació. Per als complexos de metalls de transició, Llegeix més »

A continuació, els gasos reals no són esferes idèntiques perfectes, és a dir, vénen de diferents formes i mides, per exemple, les molècules diatòmiques, a diferència de la suposició que siguin esferes idèntiques perfectes, fet que suposa els gasos ideals. Les col·lisions reals de gasos no són perfectament elàstiques, la qual cosa significa que l’energia cinètica es perd a causa de l’impacte, a diferència de l’assumpció de gasos ideals que assenyala que les col·lisions ideals són perfectament elàstiques. I, finalment, els gasos re Llegeix més »

Lambda = 3,37 * 10 ^ -7m L'equació fotoelèctrica d'Einstein és: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, on: h = constant de Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) f = freqüència (m) Phi = funció de treball (J) m = massa de la portadora de càrrega (kg) v_max = velocitat màxima (ms ^ -1) No obstant això, f = c / lambda, on: c = velocitat de la llum (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = longitud d'ona (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda és un màxim quan Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 és un mínim, que és quan 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 l Llegeix més »

Mirar abaix. Qualsevol anió (carregada negativament) en el setè període (fila) de la taula periòdica. L’última fila de la taula periòdica conté elements que tenen 7 closques d’electrons. Aquesta és la major part de qualsevol ió que es pot formar a partir de la taula periòdica dels elements. La raó per la qual alguns cations no funcionarien és, per exemple, "Fr" ^ +. Tècnicament, l’atome "Fr" tindria 7 closques d’electrons amb electrons, però "Fr" ^ + només tindria 6 closques d’electrons que s'omplen (ja que tindria Llegeix més »

Alumini (Al), perquè l’alumini té tres electrons de valència al nivell d’energia més exterior i, per tant, té un vincle / caràcter metàl·lic més fort que el beril·li (Be) que té dos electrons de valència Llegeix més »

El percentatge de massa de "Tl" _2 "SO" _4 a la mostra és del 1,465%. > Pas 1. Escriviu una equació per a la reacció Una equació parcial per a la reacció és M_text (r): color (blanc) (m) 504.83color (blanc) (mmmmll) 331.29 color (blanc) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 + ... " 2TLI "+ ... No sabem quins són els altres reactius i productes. No obstant això, això no importa si els àtoms de "T" són equilibrats. Pas 2. Calculeu els mols de "TlI" "Moles de TlI" = color 0,1824 (vermell) (cancel·leu Llegeix més »

L'augment de temperatura causa un augment / disminució (la vostra elecció per a la qual voleu anar) en la densitat de l'aire en un globus? Si he entès bé, llavors voleu una hipòtesi que inclogui la densitat de l’aire en un globus. Bé, una cosa senzilla que podria fer és mesurar la densitat canviant amb la temperatura. No entraré en massa detalls, ja que només necessiteu la hipòtesi, però us aclariré l’experiment. Mesureu la massa d’un globus buit (potser ho buideu i tanqueu-lo, i també peseu el segell), després ompliu-lo amb aire i torneu a segel Llegeix més »

Solució de clorur de zinc i clorur de ferro. Assumint que la reacció està a temperatura ambient: què és la bobina de ferro galvanitzada? Planxa de ferro amb zinc. Així, inicialment, l’àcid clorhídric reaccionarà lentament amb el zinc de la mateixa manera: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Així que obtindràs clorur de zinc i hidrogen, el gas es bolca. Depenent del gruix de la galvanització, es podria tenir una situació en què el ferro s'exposi a l'àcid, la qual cosa condueix a aquesta reacció: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Llegeix més »

Ca (SO_4) = Sulfat de calci NaCl = Clorur de sodi Ambdós productes són solubles en aigua (H_2O) Clorur de calci = CaCl_2 Sulfat de sodi = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + Ca NaCl (SO_4) = Sulfat de calci NaCl = Clorur de sodi Ambdós Els productes són solubles en aigua (H_2O) Llegeix més »

X ~~ 10 La valoració implicada: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Sabem que es va usar "24,5 cm" ^ 3 (o "mL"!) De l'àcid per valorar, i que hi ha "2 moles" d '"HCl" teòricament necessàries per "1 mol Na" _2 " CO "_3. Per tant, 24,5 cancel·len" mL "xx cancel·lar" 1 L "/ (1000 cancel·la" mL ") xx" 0.1 mols HCl "/ cancel·lar" L soln "=" 0.00245 mols Llegeix més »

El clorur de calci es dissocia en una solució aquosa per donar 3 partícules, el clorur de sodi produeix 2, de manera que el material anterior tindrà el major efecte. La depressió del punt de congelació és una propietat col·ligativa, que depèn del nombre de partícules de soluts. Evidentment, el clorur de calci proporciona 3 partícules, mentre que el clorur sòdic només proporciona 2. A mesura que recordo, el clorur de calci és molt més costós que la sal rocosa, de manera que aquesta pràctica no seria massa econòmica. Per cert, aquesta pr Llegeix més »

La massa de llauna dipositada és de 1,1 g. Els passos següents són: 1. Escriviu l’equació equilibrada. 2. Utilitzeu els factors de conversió per convertir la massa d’Ag mols d’Ag mols de la massa Sn Sn del Pas 1. L’equació equilibrada d’una cèl·lula galvànica és 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0,14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0,94 V Aquesta equació us explica que, quan forcis l'electricitat entre dues cèl·lules en sèrie, els lunars de llauna dipositats són el doble de moles de Llegeix més »

La Llei de Hess diu que el canvi d'entalpia d'una reacció realitzada és una seqüència de passos igual a la suma dels canvis en l'entalpia de cada pas. Heus aquí la forma d’equació de la llei d’Hess: espero que us ajudi! Llegeix més »

A la part superior d’una muntanya on la pressió de l’aire és baixa, el punt d’ebullició és baix i es necessita més temps per cuinar els aliments. Llegeix més »

Cal saber el valor h que el nombre de calories que cremaria és de 85 o 85 vegades el valor de la variable h. Per identificar les variables independents i dependents, cal identificar primer quines són les variables. Aleshores, es pregunta quina variable es veurà afectada si es canvia alguna cosa? Per exemple; Teniu 2 variables la temperatura de l’aigua i l’estat en què es troba l’aigua (sòlid, líquid, gasoil). La variable dependent és l’estat de la matèria que l’aigua és perquè està directament afectada per qualsevol canvi en la temperatura de l’aigua. Si faig més Llegeix més »

Vegeu aquesta resposta antiga, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Aquest experiment normalment no es coneix bé, perquè no apreciem la primesa infinitesimal de la làmina d'or, la pel·lícula d'or, que Rutherford va utilitzar; eren només pocs àtoms de gruix. La desviació de les "partícules" alfa va ser causada pel nucli nuclear, que conté la major part de la massa i tota la càrrega positiva de l'àtom. Si no fos així, les "partícules" alfa haurien passat directament a t Llegeix més »

6,5 atm Usant la llei de gasos ideals per calcular la pressió del gas, So, PV = nRT Els valors donats són, V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K utilitzant, R = 0,0821 L atm mol -1K ^ -1 Tenim, P = 6,5 atm Llegeix més »

El volum i la densitat estan relacionats amb les fases de la matèria per massa i cinètica. La densitat és una relació entre la massa i el volum. Així, directament, si un compost és sòlid, el líquid o el gas pot estar relacionat amb la seva densitat. La fase més densa és la fase sòlida. El menys dens és la fase gasosa, i la fase líquida es troba entre els dos. La fase d’un compost pot estar relacionada amb l’activitat cinètica dels seus àtoms o molècules constituents. Per definició, les molècules energètiques mostren més movi Llegeix més »

A nivell de partícula, la temperatura és una mesura de l'energia cinètica de les partícules. En augmentar la temperatura, les partícules afecten amb més força les "parets" de la malví, obligant-lo a expandir-se. A nivell matemàtic, Charles afirma: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Multiplicar amb T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Atès que el volum i la temperatura no poden prendre valors negatius, V_2 és proporcional a la pujada de temperatura, augmentant així quan augmenta la temperatura. Llegeix més »

Tot depèn de la temperatura i del que intenteu reduir. > Un diagrama de Ellingham és un diagrama de ΔG versus temperatura per a diferents reaccions. Per exemple, un punt clau en els gràfics és el punt on es creuen dues línies de reacció. En aquest punt, ΔG és el mateix per a cada reacció. A banda i banda del punt de cruïlla, la reacció representada per la línia inferior (la que té el valor més negatiu de ΔG) serà espontània en la direcció cap endavant, mentre que la representada per la línia superior serà espontània en la dire Llegeix més »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" El principi d'incertesa de Heisenberg estableix que no es pot mesurar simultàniament tant l'impuls d'una partícula com la seva posició amb una precisió arbitràriament alta. En poques paraules, la incertesa que obtenen per a cadascuna d'aquestes dues mesures ha de satisfer sempre el color de la desigualtat (blau) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) ", on Deltap - la incertesa en l'impuls; Deltax: la incertesa en la posició; h - La constant de Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Ara, es pot considerar la Llegeix més »

B. Com que té un voltatge o un potencial elèctric positiu Bé aquí és el que faig ... Saps que en una reacció no es poden reduir les dues espècies, 1 espècie sempre ha de ser oxidada i una s'ha de reduir sempre. A la vostra taula, s’indiquen totes les reduccions eV, de manera que haureu de canviar el signe d’una d’elles, de manera que puguin ser oxidades. Quan mireu la primera reacció, 2Ag s'oxida, de manera que no només canviarà el signe sinó que multipliqueu el valor per 2. -1.6eV, Zn + 2 s'està reduint, de manera que només heu d'utilitz Llegeix més »

El principi d'incertesa de Heisenberg no pot explicar que un electró no pot existir al nucli. El principi estableix que si es troba la velocitat d’un electró, la posició és desconeguda i viceversa. Tanmateix, sabem que l’electró no es pot trobar al nucli, perquè llavors un àtom seria, en primer lloc, neutre si no s’elimina l’electró, que és el mateix que els electrons a distància del nucli, però seria extremadament difícil eliminar el electrons on ara és relativament fàcil eliminar electrons de valència (electrons exteriors). I no hi hauria cap Llegeix més »

Aproximadament 34,2 ml de la solució de KOH Avís legal: resposta llarga! L'àcid oxàlic és un àcid feble que es dissocia en dos passos en ions oxonios [H_3O ^ +]. Per trobar la quantitat de KOH necessària per neutralitzar l'àcid, primer hem de determinar el nombre de mols de ions d'Oxonium a la solució, ja que aquests reaccionaran en una proporció d'1: 1 amb els ions hidròxid per formar aigua. Com és un àcid dipròtic feble, té un valor K_a tant per a la seva forma àcida com per a la seva forma anionica (ió oxalat d'hidro Llegeix més »

Utilitzant el model estàndard de l'àtom d'heli .......... utilitzant el model estàndard de l'àtom d'heli, Z = 2; és a dir, hi ha 2 protons, 2 partícules massives carregades positivament al nucli d’heli, i Z = "nombre atòmic" = 2. Atès que l’hélium és una entitat NEUTRAL (la majoria de la matèria és!), Associada a l'àtom hi ha 2 electrons, concebuts com a genis del nucli. També continguts al nucli d’heli, hi ha 2 "neutrons" carregats de forma neutra, que són partícules massives de càrrega neutra. I, p Llegeix més »

Cal fer algunes hipòtesis ... En primer lloc, hem de conèixer la temperatura inicial del metanol. Suposem que s’emmagatzema en un laboratori en un Celcius normal de 22 graus. Anem a suposar que els 2 kg de metanol que anem a escalfar són totalment purs. (No metanol diluït, però solució estoc 100%) La capacitat calorífica específica del metanol és 2,533 J g ^ -1 K ^ -1 Segons aquest gràfic. El punt d'ebullició del metanol és de 64,7 graus Celsius. Per tant, per fer-ho bullir cal escalfar-lo en 42,7 graus. Utilitzant l’equació: Q = mcDeltaT On Q és l’e Llegeix més »

Una pregunta genial! El truc aquí és adonar-se que seguirà baixant la temperatura del gas fins que ja no sigui un gas. És a dir, les molècules que componen el gas només estaran en estat gasós fins que s'arriba a una temperatura específica -> el punt d'ebullició del gas. Quan toqueu el punt d'ebullició, el gas es convertirà en un líquid. En aquest moment, el seu volum és, per a tots els propòsits, constant, el que significa que no podeu esperar comprimir-lo encara més, disminuint la temperatura. Per tant, la resposta seria el punt d Llegeix més »

Bé, és "exotèrmica ................" Per què? Els químics són gent senzilla, i els agrada respondre a problemes com aquest, de manera que la solució correcta sigui òbvia mitjançant la inspecció. Tractem de representar l’evaporació de l’aigua: és a dir, la transició de la fase líquida a la fase gasosa: H_2O (l) rh H_2O (g) (i), com ens ajuda? Bé, quan poses la tetera per fer una tassa de te, subministra energia de manera que bulli l’aigua; i convertir algunes aigües a vapor. I podem representar-ho introduint el símbol, Delta, per Llegeix més »

És evident que la identitat tant del solut com del dissolvent afecta a la formació de la solució. El dissolvent més comú és l'aigua. Per què? Per començar, cobreix 2/3 del planeta. L’aigua és un solvent excepcionalment bo per a les espècies iòniques, ja que pot solvatar els ions per formar Na ^ + (aq) i Cl ^ (-) (aq). La designació (aq) fa referència a l'ió aquat; en solució, això significa que el ion està envoltat per, o acabat per aprox. 6 molècules d’aigua, és a dir [Na (OH_2) _6] ^ +. L’aigua és excepcionalment b Llegeix més »

"103.4 kJ" és la quantitat total d'energia necessària per convertir aquell gel a vapor. La resposta és 103.4kJ. Cal determinar l’energia total necessària per passar del gel a l’aigua i, a continuació, de l’aigua al vapor, els canvis de fase soferts per les molècules d’aigua. Per fer-ho, haureu de saber: Calor de fusió d’aigua: DeltaH_f = 334 J / g; Calor de vaporització de la fusió de l'aigua: DeltaH_v = 2257 J / g; Calor específica d'aigua: c = 4,18 J / g ^ @ C; Calor específic de vapor: c = 2,09 J / g ^ @ C; Així doncs, els següents pa Llegeix més »

La calor necessària és de 9,04 kJ. La fórmula a utilitzar és q = mcΔT on q és la calor, m és la massa, c és la capacitat calorífica específica i ΔT és el canvi de temperatura. m = 27,0 g; c = 4,144 J · ° C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 g × 4,184 J · ° C ¹g ¹ × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Llegeix més »

Cal afegir 79,7 g de gel. Hi ha dues maniobres: la calor per fondre el gel i la calor per refredar l'aigua. Calor per fondre el gel + Calor per refredar l'aigua = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4.184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g ¹") = 79,7 g Llegeix més »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Quan una mostra d'aigua es fon a partir del gel a 0 ^ @ "C" a l'aigua líquida a 0 ^ @ "C", se sotmet a un canvi de fase. Com sabeu, els canvis de fase tenen lloc a temperatura constant. Tota la calor que s’afegeix a la mostra entra en alteració dels enllaços d’hidrogen forts que mantenen les molècules d’aigua bloquejades al seu lloc en estat sòlid. Això significa que no es pot utilitzar l'aigua o la calor específica del gel, ja que la calor afegida no canvia la temperatura de la mostra. En comptes d’utilitzaràs l'entalp Llegeix més »

Un orbital sense enllaçar (NBMO) és un orbital molecular que no contribueix a l'energia de la molècula. Els orbitals moleculars provenen de la combinació lineal d’orbitals atòmics. En una molècula diatòmica simple, com ara HF, F té més electrons que H. El s orbital d'H es pot superposar amb l'orbital 2p_z de fluor per formar una unió σ i un orbital σ * anti-antic. Els orbitals p_x i p_y de la F no tenen cap altre orbital per combinar. Es converteixen en NBMO. Els orbitals atòmics p_x i p_z s'han convertit en orbitals moleculars. Semblen orbitals p_x i p Llegeix més »

Un calorímetre és simplement un contenidor amb parets aïllants. En essència, és un dispositiu on es pot mesurar amb precisió la temperatura abans i després d'algun tipus de canvi. Es fa de manera que no es pugui transferir calor entre el calorímetre i el seu entorn. Probablement, el més senzill d’aquests dispositius és el calorímetre de la tassa de cafè. La tassa de cafè de poliestirè és un material aïllant relativament bo. Una tapa de cartró o un altre material també ajuda a evitar la pèrdua de calor i un termòmetre mes Llegeix més »

Reaccions endotèrmiques Una reacció endotèrmica és una reacció química que pren energia a l'entorn. El contrari d'una reacció endotèrmica és una reacció exotèrmica. Les reaccions reversibles són aquelles en què els productes poden reaccionar per rehacer els reactius originals. L’energia normalment es transfereix com a energia calorífica: la reacció absorbeix la calor. De vegades es pot detectar la disminució de la temperatura mitjançant un termòmetre. Alguns exemples de reaccions endotèrmiques són: -sintíntesi-l Llegeix més »

Començaré això, espero que els altres col·laboradors afegeixin ... Una fórmula empírica és la proporció més baixa d’elements sencers d’un compost NaCl - és una relació d’1: 1 d’ions de sodi amb ions de clorur CaCl_2: és 1: 2 La proporció d’ions de calci amb ions clorur el peròxid d'hidrogen és H_2O_2 i es pot reduir a una relació 1: 1. C_12H_22O_11 és la fórmula empírica de la sacarosa, la proporció d'oxigen d'hidrogen de carboni no es pot reduir. De vegades els estudiants pensen que les fórmules empíri Llegeix més »

Les bases tenen uns valors de pH superiors a 7, tenen un sabor amarg i es senten relliscosos a la pell. A l'escala de pH; qualsevol cosa inferior a 7 es considera àcida, 7 és neutra i qualsevol cosa de més de 7 és bàsica. L’escala va de 0-14. Les bases tenen un sabor amarg a diferència dels àcids saborosos. La raó que les bases se senten relliscoses a la pell és que reaccionaran amb greixos o olis per fer sabó. Si rebeu NaOH a la vostra pell, podria provocar una cremada química si no ho renceu completament en poc temps després d'haver-lo posat a la pell. C Llegeix més »

Alguns mètodes inclouen: destil·lació, cristal·lització i cromatografia. La destil·lació de dos líquids es pot utilitzar per separar una solució de dos líquids que tenen diferents punts d’ebullició. Exemple: destil·lar una solució d’aigua d’etanol per produir un etanol més altament concentrat que es podria utilitzar com a additiu de combustible o com un alcohol de major resistència. La cristal·lització elimina un solut de la solució retornant-lo al seu estat sòlid. Exemple: Cristalitzar una solució de sucre per fer caramels Llegeix més »

La fórmula empírica és la relació més baixa entre els àtoms que es troba en una molècula. Un exemple seria la fórmula empírica d’un carbohidrat CH_2O un carboni per a dos hidrògens d’un oxigen. La glucosa de carbohidrats té una fórmula de C_6H_12O_6. Observem que la relació és de 1 C a 2 H a 1 O. Les fórmules són Età C_2H_6 Propà C_3H_8 Butà C_4H_10 En cadascuna d'aquestes molècules la fórmula molecular pot determinar-se a partir d'una fórmula base de C_nH_ (2n + 2) Aquesta és la fórmula empí Llegeix més »

Les reaccions exotèrmiques s’utilitzen principalment per a la calefacció. Reacció exotèrmica = Una reacció química que dispersa l'energia calorífica a l'entorn proper. La combustió és una reacció exotèrmica i sabem que la combustió (cremada) s'utilitza cada dia a la cuina, etc. Bàsicament, s'utilitzen per a qualsevol cosa que calgui escalfar o escalfar l'entorn. Llegeix més »

"Conduir un motor ........" "Conduir un motor ...". L’energia química es converteix en energia cinètica. "Falling of cliff" ......... l'energia potencial gravitacional es converteix en energia cinètica. "Generació d’energia hidroelèctrica" ....... L’energia potencial gravitatòria es converteix en energia cinètica (és a dir, un generador), que es converteix en energia elèctrica. "Generació d’energia nuclear" ....... La massa es converteix en energia, que després condueix una turbina de vapor, que es converteix en en Llegeix més »

Un compost iònic es crea mitjançant l’atracció electroquímica entre un metall o un catió de càrrega positiva i un anió no metàl·lic carregat negativament. Si les càrregues del catió i de l’anió són iguals i oposades, s’atreuran com els pols positius i negatius d’un imant. Anem a prendre la fórmula iònica del clorur de calci és CaCl_2 El calci és un metall de la terra alcalina a la segona columna de la taula periòdica. Això vol dir que el calci té 2 electrons de valència que lliura fàcilment per buscar l’estabilitat Llegeix més »

1,362 grams. L'equació de balanç per a la reacció anterior és: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 El que es coneix com a doble substitució. Bàsicament 1 mol reacciona amb 1 mol de la resta i produeix 1 mol de subproducte. Massa molar de ZnSO_4 = 161.44grams / mole Així que 2 g seran 0,01239 moles. Així, la reacció produeix 0,01239 moles. de Li2SO_4 Massa molar de Li2SO_4 = 109,95 grams / mol. Així que teniu: 0.01239 moles. x 109.95grams / mol = 1,362 grams. Llegeix més »

Les dues reaccions són una simple reacció de doble substitució, de manera que els coeficients són 1. Una reacció de doble substitució és aquella en què les iones positives i els ions negatius dels dos compostos canvien de lloc. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Llegeix més »

Un orbital no unió (NBMO) és un orbital molecular pel qual l’addició o eliminació d’un electró no canvia l’energia de la molècula. Els orbitals moleculars provenen de la combinació lineal d’orbitals atòmics. En una molècula diatòmica simple, com ara HF, F té més electrons que H. El s orbital d'H es pot superposar amb l'orbital 2p_z de fluor per formar una unió σ i un orbital σ * anti-antic. Els orbitals p_x i p_y de la F no tenen cap altre orbital per combinar. Es converteixen en NBMO. Els orbitals atòmics p_x i p_z s'han convertit en orbital Llegeix més »

Hi havia una vegada, imaginem que els electrons es mouen de manera traçable.Realment, però, no sabem la seva posició si coneixem la seva velocitat i viceversa (principi d’incertesa de Heisenberg), de manera que només coneixem la probabilitat de trobar-la a certa distància d’un centre orbital. Un altre terme per al "patró de probabilitat orbital" és la distribució de la densitat radial de l’orbital. Com a exemple, la següent és la distribució visual de la densitat radial dels orbitals 1s: ... i el gràfic següent descriu la probabilitat que un electr& Llegeix més »

A les dades (endevades) ens compliríem per a MgO ... La fórmula empírica és la ràtio de nombre sencer més simple que defineix els àtoms constituents d’una espècie ... I per això interrogem els lunars de magnesi i oxigen en el problema donat. "Mols de magnesi" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moles d'oxigen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol I, per tant, hi ha quantitats equimolars de magnesi i oxigen en la massa donada, de manera que obtenim ... una fórmula empírica de MgO ... ... per Llegeix més »

Tots els líquids presenten les següents característiques: Els líquids són gairebé incompressibles. En els líquids, les molècules estan molt a prop les unes de les altres. Les molècules no tenen molt espai entre elles. Les molècules no es poden apretar més cap a una altra. Els líquids tenen un volum fixat però no tenen una forma fixa. Tenen un volum fix, però no tenen una forma fixa o definida. Si agafeu 100 ml d’aigua, aboqueu aigua en una tassa, prendrà la forma de la tassa. Ara aboqueu el líquid de la tassa a l'ampolla, el líquid ha Llegeix més »

2.21 * 10 ^ -26J L’energia d’un fotó es dóna per E = hf = (hc) / lambda, on: E = energia d’un fotó (J) h = constant de Planck (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) c = velocitat de llum (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = freqüència (Hz) lambda = longitud d’ona (m) E = (hc) / lambda = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Llegeix més »

En electroquímica. Una reacció de reducció s'utilitza generalment en combinació d'una reacció d'oxidació per produir una reacció d'oxidació-reducció o una reacció RedOx. Aquesta reacció és molt freqüent en la nostra vida quotidiana i el millor exemple és la bateria. Vau imaginar la vostra vida sense bateries? Aquí es mostra un vídeo sobre les reaccions de RedOx i la seva utilitat en l'electroquímica i la descripció d’una cèl·lula galvànica. Llegeix més »