Química Orgànica

Bé, l'IUPAC probablement anomenaria "hexacianoferrat (II)", de manera que "l’opció D" és la que es demana. Simplement anomenaria aquest "anió ferrocianurada". Aquesta és clarament una sal de Fe (II), ja que cadascun dels lligands cianurats té una fórmula de càrrega negativa: [Fe (C- = N) _6] (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "és a dir, ions ferrosos". Es compensen els càrrecs? Tingueu en compte que en els laboratoris on s’utilitzen àmpliament cianurs, hi haurà una ampolla de sals de Fe (II) a punt per Llegeix més »

Fosfogliceromutasa ... Oh, i es troba a la via de la glicòlisi, no a la ETC ... Un cop més, gràcies a Roche per la imatge: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Llegeix més »

El neó no forma compostos com el xenón perquè el neó manté els seus electrons de manera molt més estreta que el xenó. Resposta curta: Neon manté els electrons massa fortament. Ne és un petit àtom. Els seus electrons estan a prop del nucli i estan ben subjectats. L’energia de ionització de Ne és de 2087 kJ / mol. Xe és un àtom gran. Els seus electrons estan molt allunyats del nucli i són menys subjectats.L’energia de ionització de Xe és de 1170 kJ / mol. Així, un àtom de xenó pot renunciar a un cert control dels seus electron Llegeix més »

Polaritat, entre altres coses La raó per la qual una substància es pot dissoldre en aigua o és hidròfil és la de la facilitat amb què es pot unir amb l'aigua. L’aigua és una molècula molt polar amb hidrògens positius delta i un àtom d’oxigen negatiu delta, això vol dir que les molècules que contenen grups polars, per exemple, la vitamina C o alcohols, són altament hidròfils a causa de la seva facilitat per formar interaccions dipolo-dipol amb l'aigua, perquè contenen grups OH molt polars. Això contrasta amb els compostos hidrofòbic Llegeix més »

Els sis alquenes possibles són els isòmers cis i trans d’oct-4-eno, 2,5-dimetilhex-3-eno i 1,2-di (ciclopropil) etèric. La divisió oxidativa d’un àlceno és la conversió dels carbonis d’alquenes en grups carbonil separats. Podem treballar cap enrere des dels productes i esbrinar el que ha de ser l’alcena. Si el producte era RCHO, l’alcena hauria d’haver estat RCH = CHR. Hi ha tres aldehids de 4-carboni: Butanal 2-Metilpropanal Ciclopropanecarboxaldehid 1,2-Di (ciclopropil) età Així doncs, hi ha sis possibles alquens que donen només un aldehid de quatre carbonis per clivatge Llegeix més »

Es podria preparar etilciclopentà a partir de qualsevol dels cinc diferents alquens. Aquí hi ha les seves estructures. 1-etilciclopentè 3-etilciclopentè 4-etilciclopenteno vinilciclopentà etilidenicclopentà Llegeix més »

L’únic alqueno possible és el 2,3-dimetilbut-2-ene. > La divisió oxidativa d’un alqueno és la conversió dels carbonis d’alquenes en grups carbonil separats. Podem treballar cap enrere des dels productes i esbrinar el que ha de ser l’alcena. L'única cetona de tres carbonis és l'acetona, ("CH" _3) _2 "C = O". Quan treballem cap enrere, trobem que el material de partida ha d'haver estat el 2,3-dimetilbut-2-ene, Llegeix més »

Els següents són els usos dels alcans i els alquens: - 1. Els alcanos són hidrocarburs saturats que es formen per unió única entre els àtoms de carboni. S'utilitzen principalment per escalfar, cuinar i generar electricitat. Els alcans que tenen un nombre més gran d’àtoms de carboni s’utilitzen per a la superfície dels camins. Els alquens o hidrocarburs no saturats estan formats per unió doble o triple entre àtoms de carboni. S'utilitzen per a la fabricació de productes de plàstic o plàstic. Ara cita els usos individuals dels alcans i dels alquens Llegeix més »

Els grups alquils són cadenes d'hidrocarburs. Consisteixen només en carboni i hidrogen, sense doble enllaç. Exemples: - "CH" _3 (grup metil) - "CH" _2 "CH" _3 (grup etil) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (grup propil) - "CH" ("CH" _3) _2 (grup isopropílic) En general, són grups alquils. "alk" prové de la paraula "alcano". Llegeix més »

Els diastereòmers són un tipus d’estereoisòmer. El diastereomeroisme es produeix quan dos o més estereoisòmers d'un compost tenen configuracions diferents en un o més dels estereocentres equivalents i no són imatges de mirall de les altres. També quan dos diastereoisòmers difereixen entre si en un sol estereocentro, són epimers. Llegeix més »

A més dels gasos nobles, TOTS els gasos elementals són bimoleculars. Quins són els gasos moleculars: dinitrogen, dioxigen, fluor i clor. També hi ha una espècie de Li_2, però no es pot posar en una ampolla. Tots els elements halògens, és a dir, X_2, són bimoleculars. Us he donat elements bimoleculars; haurà de subministrar alguns compostos bimoleculars; els halogenurs d'hidrogen són un principi. Llegeix més »

Una reacció homodesmòtica (del grec homos "mateix" + desmos "enllaç") és una reacció en la qual els reactius i productes contenen un nombre igual d'àtoms de carboni en el mateix estat de grups híbrids CH , CH i CH Aquesta coincidència de hibridació i grups fa més fàcil avaluar l'energia de soca en anells com el ciclopropà. Un exemple d'una reacció homodesmòtica és el ciclo- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; ΔH = -110,9 kJ / mol Tots els àtoms de C són hibridats de sp², i hi ha sis grups CH three i tres grup Llegeix més »

Aquests es conceben per ser parells d’electrons presents a l’atome central, que NO participen en l’enllaç ... i l’amoníac és un exemple de .... Per a nitrogen, Z = 7 i, per tant, hi ha 7 electrons, de que DOS són nucli intern, i no estan concebuts per participar en la unió intermolecular .... i FORMALMENT hi ha 3 electrons basats en nitrogen a Cadascun dels NH ... l’altre electró que constitueix el vincle deriva de l’hidrogen .... I així ens gots ... ddotNH_3 ... i ara el LONE PAIR és estereoquímic ... la geometria electrònica és tetraèdrica i la geometria molecul Llegeix més »

Els dipols moleculars existeixen si un o més dels àtoms és més electronegatiu que els altres. El dipol més comú és l'aigua. Atès que O és més electronegatiu que H, els electrons compartits tendeixen a ser més al voltant de l’òrgan O. Atès que la molècula està "inclinada" tendeixen a ser més a la part superior de la figura anterior. Això dóna una petita càrrega negativa (anomenada delta) a la part superior, i un delta + als braços H. Com que + i - atrauen, la següent molècula tendeix a convertir un del Llegeix més »

L’aire que respirem ara mateix està compost per molècules de dioxigen i dinitrògen ....... El diòxid de carboni que exhalem està compost per molècules discretes de CO_2. El sucre que introduïu en els vostres flocs de blat de moro està compost per molècules de C_6H_12O_6. L'aigua que beu està composta per molècules de OH_2. Si prenem vi o begudes espirituoses, part del contingut líquid està compost per molècules d’alcohol etílic, H_3C-CH_2OH. La benzina que introduïu al vostre cotxe consisteix en molècules de C_6H_14 a una primera aprox Llegeix més »

Mitjans halogenats que consisteixen en un halogen A partir de la taula periòdica, els halògens són els elements del grup 7. Així, doncs, quan alguna cosa és halogenada, significa que el compost conté un halogen (iodat, clor, brom, fluor ...) Llegeix més »

Vegeu Explicació: els alcohols són compostos que tenen un grup hidroxil (OH) connectat a un carboni hibridat sp3. Els alcohols solen tenir punts d’ebullició més alts que els alcans o halurs d’alquil. Punt d’ebullició de l’età: -89 C Punt d’ebullició del cloruro: 12 C Punt d’ebullició de l’etanol: 78 C Això s’explica per les interaccions d’enllaç de hidrogen que es produeixen entre les molècules d’etanol. Els alcohols són més àcids que les amines i els alcans, però menys àcids que els halogenurs d'hidrogen. La pKa de la majoria dels alcohols Llegeix més »

Una idea útil en aquest context és "el grau d’insaturació", que esborrarà amb la resposta. "Alcanes:" C_nH_ (2n + 2); "Alkene:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Alquil residu:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehid / cetona:" C_nH_ (2n) O; "Cicloalcà:" C_nH_ (2n) Un hidrocarbur completament saturat, un alcano, té la fórmula general C_nH_ (2n + 2): n = 1, metà; n = 2, età; n = 3, propà. A causa de la seva fórmula, es diu que els alcanos "NO TENEN GRAUS d’ESSATURACIÓ". Quan la fórmula é Llegeix més »

Mirar abaix. El p-fenilfenol també passa per altres noms: 4-hidroxibifenil 4-hidroxiifenil 4-fenilfenol La fórmula molecular és C_12H_10O I l'estructura 2D és: Llegeix més »

Si construïm el diagrama MO per a "N" _2, sembla així: primer, però, observeu que se suposa que els orbitals p són degenerats. No van ser dibuixats d'aquesta manera en aquest diagrama, però haurien de ser-ho. De totes maneres, per a les configuracions d’electrons, utilitzaríeu una notació com la anterior. g significa "gerade", o fins i tot simetria després de la inversió, i u significa "ungerade", o impar simetria després de la inversió. No és crucial que memoritzeu quins són els gerade i quins s’està desvirtuant, ja que Llegeix més »

Hi ha dos sistemes de denominació d’amines. Noms comuns Les amines es denominen com a alquilaminas, amb els grups alquils llistats per ordre alfabètic. CH NHCH CH és etilmetilamina (totes una paraula). (CH CH ) N és trietilamina. Noms IUPAC Els noms IUPAC es compliquen. Amines simètriques secundàries i terciaries (a) Citeu el nom dels grups alquils, precedits pel prefix numèric "di-" o "tri-" com a prefix del nom "azane" (NH ). (CH CH ) N és trietilazà. (b) Citeu el nom dels grups alquils R, precedits per "di-" o "tri-" i seguits Llegeix més »

Només per retirar aquesta pregunta ... "la regla és fer-ho bé ..." Donada una fórmula química, fent referència a la taula periòdica, podem decidir ràpidament quants electrons de valència són presents a partir dels quals es poden produir enllaços químics. .... i després utilitzem VESPER per determinar la geometria. Per a compostos orgànics, això és relativament fàcil ... perquè el carboni té quatre enllaços covalents a un primer nitrogen aproximat ... tres i oxigen dos ... Per a alguns indicadors, vegeu aquí .. Llegeix més »

Tots els orbitals σ i σ * tenen simetria cilíndrica. Es veuen igual després de girar-los per qualsevol quantitat sobre l’eix internuclear. L’orbital σ * té un pla nodal a mig camí entre els dos nuclis i perpendicular a l’eix internuclear. La majoria dels diagrames de llibres de text, com el de dalt, són diagrames esquemàtics, però tots mostren el node i la simetria cilíndrica. Podeu veure les formes generades per ordinador i les posicions dels nuclis en els següents enllaços. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk Llegeix més »

Aquests són els passos per construir un diagrama orbital híbrid per a l’etilè. Pas 1. Dibuixa l’estructura de Lewis per a la molècula. Pas 2. Utilitzeu la teoria VSEPR per classificar i determinar la geometria al voltant de cada àtom central. Cada àtom de carboni és un sistema AX , de manera que la geometria és planar trigonal. Pas 3. Determineu la hibridació que correspon a aquesta geometria. La geometria planar trigonal correspon a la hibridació sp². Pas 4. Dibuixa els dos àtoms de carboni costat a costat amb els seus orbitals, Pas 5. Agafeu els àtoms de C Llegeix més »

L'alcohol forma la primera part del nom i l'àcid forma la segona part. Per exemple, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH El nom consta de dues paraules. La primera paraula és el nom del grup alquí de l'alcohol. Si l'alcohol és CH CH OH, la primera paraula és "etil". La segona paraula és el nom de l'àcid menys "àcid -ic" més "-ate". Si l'àcid és CH COOH (àcid etanoico), la segona paraula del nom és "ethanoate". El nom complet de l’èster és llavors "etanoat de etil". Llegeix més »

L'enllaç covalent únic implica els dos àtoms compartint un àtom, la qual cosa significa que hi ha dos electrons al vincle. Això permet que els dos grups de cada costat girin. No obstant això, en un enllaç covalent doble cada àtom comparteix dos electrons, el que significa que hi ha 4 electrons en el vincle. Com que hi ha electrons enllaçats al voltant del costat, no hi ha manera de rotar cap dels dos grups, de manera que podem tenir alquens E-Z, però no alcanos E-Z. Llegeix més »

El moviment de càrrega. Els dipols es produeixen quan les càrregues positives i negatives d'un àtom es mouen cap a extrems oposats. Això vol dir que a un extrem de l'àtom o molècula hi ha una major concentració de càrrega positiva i, a l'altra banda, hi ha una major concentració de càrrega negativa. Un exemple d’una molècula amb un moment dipolar és l’aigua, o H_2O. Les càrregues positives es troben en els àtoms d’hidrogen, anf denota amb el símbol delta ^ +, i la càrrega negativa és a l’atome d’oxigen, O_2, i denotat pel s Llegeix més »

L'iniciador en una reacció d'addició de radicals lliures és una substància que es descompon en radicals lliures en condicions suaus. > Un iniciador ha de tenir enllaços amb energies de baixa dissociació (per exemple, enllaços "O-O") o formar molècules estables (per exemple, "N" _2) a la dissociació. Els iniciadors comuns són: Els compostos azoos Els compostos azo ("R-N N-R") es descomponen en nitrogen i dos radicals lliures en escalfament o irradiació. Pila "RN NR" (color (blau) (Δ)) stackrelcolor (blau) ("o" Llegeix més »

Això s'aplica als àcids i bases Bronsted-Lowry. - Un àcid Bronsted-Lowry es defineix com un donant de protons. Per exemple. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Aquí, és evident que l'àcid sulfúric (H_2SO_4) va perdre un protó i el va donar a l'aigua (H_2O), formant així un ió hidroxoni (H_3O ^ +). Així doncs, l'àcid sulfúric és un fort àcid de Bronsted-Lowry amb un pH al voltant de 2, que farà que el paper de tornito blau sigui vermell. No obstant això, una base de Bronsted-Lowry és un acceptador de protons. Llegeix més »

Un grup alquí és simplement un residu C_nH_ (2n + 1). Què és un residu? És una manera fantàstica de descriure una mica de matèria a la part final de la molècula. Es pot descriure la química orgànica de la química dels grups funcionals, de manera que podem descriure genèricament alcohols saturats (per exemple) o halurs d’alquil (per exemple) com a C_nH_ (2n + 1) OH o C_nH_ (2n + 1) X. La part on es produeix la química és lligada al carboni cap a l’eteroatomia. Llegeix més »

Bé, H_2 és una "molècula diatòmica homonuclear ...". És "homonuclear" perquè la molècula està formada per àtoms del MATEIX tipus .... i és diatòmica perquè la molècula està formada per DOS àtoms .. Altres " Les molècules homonuclears, diatòmiques ... "inclouen Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronuclear, molècules diatòmiques .... "inclouen HX, CO, ClF, NO ,,,, és a dir la diatomea es compon de dos àtoms diferents ... Llegeix més »

M'agrada pensar en mesurar l'ombra d'una molècula. Alguns enllaços d’una molècula vibren a determinades velocitats / conformacions quan s’irradien per radiació infraroja. S'utilitza principalment juntament amb ressonància magnètica nuclear o espectrometria de masses per identificar compostos desconeguts en química analítica orgànica o inorgànica. Llegeix més »

L’espectre infraroig ens indica quins són els grups funcionals presents en una molècula. > Els enllaços de les molècules vibren i l'energia de vibració es quantifica. Els enllaços es poden estirar i doblar només a certes freqüències permeses. Una molècula absorbirà l'energia de la radiació que té la mateixa energia que els seus modes de vibració. Aquesta energia es troba a la regió infraroja de l'espectre electromagnètic. Cada grup funcional té freqüències vibracionals en una petita regió de l'espectre IR, Llegeix més »

Es tracta d’una etiqueta estereoquímica que indica l’orientació espacial relativa de cada àtom en una molècula amb una imatge de mirall no superposable. R indica que una fletxa circular en el sentit de les agulles del rellotge que passa de la prioritat més alta a la prioritat inferior creua el substituent de prioritat més baixa i el substituent de prioritat més baixa està a la part posterior. Els estereoisòmers R i S són imatges de mirall no superposables, el que significa que si les reflectiu en un pla del mirall, no es converteixen en la mateixa molècula quan les sup Llegeix més »

R i S s’utilitzen per descriure la configuració d’un centre quiral. Centre de quiralitat, que significa que hi ha quatre grups diferents units a un carboni. Per determinar si el centre de quiralitat és R o S, primer heu de prioritzar els quatre grups connectats al centre de quiralitat. A continuació, gireu la molècula de manera que el quart grup de prioritat estigui en un guió (assenyalant-lo allunyat). Finalment, determineu si la seqüència 1-2-3 és (R) en sentit horari o (S) en sentit antihorari. Espero que això ajudi. Llegeix més »

L'àcid carboxílic és un grup funcional L'àcid carboxílic és un grup funcional. On R = grup alquilo L'àcid carboxílic més simple és l'àcid acètic (CH_3COOH) Llegeix més »

Indol, èter, amida. Els grups funcionals de la melatonina són el grup metil-éter "CH" _3 "O" a l'anell fenil, el propi grup indol i el grup acetamida "CH" _3 "CONH". Llegeix més »

Els hidrats de carboni poden contenir grups hidroxil (alcohol), èters, aldehids i / o cetones. Els carbohidrats són cadenes (o polímers) de molècules bàsiques de sucre com la glucosa, la fructosa i la galactosa. Per veure quins grups funcionals estan presents en els hidrats de carboni, hem de mirar els grups funcionals presents en els blocs de construcció més bàsics. Els sacarids i, per extensió, els hidrats de carboni, es componen només de tres àtoms: carboni, hidrogen i oxigen. Aquí es mostra l’estructura d’un dels sacarids més comuns, la glucosa. Aquí Llegeix més »

El grup carboxil, "COOH", està present en tots els àcids carboxílics. > Aquí es mostren les estructures d'alguns àcids carboxílics comuns. (de wps.prenhall.com) Tots contenen almenys un grup "COOH". L'àcid oxàlic conté dos grups "COOH" i l'àcid cítric conté tres. Llegeix més »

Els alquens s'oxiden per donar compostos carbonílics o àcids carboxílics depenent de la condició. Així, l’ozonòlisi és un exemple de reacció de divisió oxidativa que condueix al trencament del doble enllaç "C" - "C" a l’oxidació. Hi ha dos tipus d’oxonòlisi oxidativa Ozonòlisi reductora Permeteu-me començar per ozonòlisi oxidativa. En aquesta reacció, "C" = "C" es trenca per donar oxigen a cadascun dels carbons trencats. En cas d’aquesta reacció quan es fa el treball amb "H" _2 "O& Llegeix més »

Es diu que un compost que conté un anell de benzè és aromàtic. > Els compostos que contenien un anell de benzè es van anomenar originalment compostos aromàtics perquè tenien una aroma o una olor característics. A continuació es mostren alguns compostos comuns que contenen anell de benzè. La majoria tenen una olor o olor característics. En química, el terme "aromàtic" ja no està associat amb l'olfacte i molts compostos aromàtics no tenen olor. El terme aromàtic inclou ara molts altres compostos. Alguns exemples d’altres composto Llegeix més »

Un compost dextrorotatori és un compost que fa girar el pla de la llum polaritzada en sentit horari quan s'aproxima a l'observador (a la dreta si esteu dirigint un cotxe). > El prefix dextro prové de la paraula llatina dexter. Significa "a la dreta". Un compost dextrorotatori és sovint, però no sempre, prefixat "(+) -" o "D-". Si un compost és dextrorotatori, el seu homòleg de la imatge del mirall és levorotatori. És a dir, fa girar el pla de la llum polaritzada cap a la dreta (a l'esquerra). És totalment possible que un compost marca Llegeix més »

N'hi ha prou amb paraules. El grup alquí és un grup propil; un grup alquí de tres carbons. La porció d’halogen és evidentment el substituent de bromur. De la mateixa manera que el brom és un halogen, com a substituent és un halogen. Els halògens tendeixen a ser bastant electronegatius. O, almenys, com a mínim, considerem que els halurs d’alquil són reactius al carboni connectat directament a l’halogenurador. La qualitat que retira l’electró de l’halogen polaritza l’enllaç cap al halogen, la qual cosa significa que la major part de la densitat d’electrons es tr Llegeix més »

Una halogenació anti-Markovnikov és l'addició de radicals lliures del bromur d'hidrogen a un alqueno. A l’addició de Markovnikov d’HBr a propè, l’H afegeix a l’àtom de C que ja té més àtoms d'H. El producte és 2-bromopropà. En presència de peròxids, la H afegeix a l'àtom de C que té menys àtoms d'H. Això es diu addició anti-Markovnikov. El producte és 1-bromopropà. El motiu de l'addició anti-Markovnikov és que és l'àtom de Br que ataca l'alqueno. Ataca l'àtom de C Llegeix més »

Un ozonide és l'estructura 1,2,4-trioxolane que es forma quan l'ozó reacciona amb un alqueno, el primer intermedi de la reacció s'anomena molozonida. Un molozonida és un 1,2,3-trioxolà (tri = "tres"; oxa = "oxigen"; olane = "anell saturat de 5 membres"). La molozonida és inestable. Es converteix ràpidament en una sèrie de passos cap a un ozonide. Un ozonide és un 1,2,4-trioxolà. Es descompon ràpidament en aigua per formar compostos carbonílics tals com aldehids i cetones. El vídeo següent mostra la formació Llegeix més »

Aquesta és una molècula on el halogen es lliga directament a un grup CH_2 (un metileno). Els halurs de metil, H_3C-X, solen considerar-se com un cas especial d'halogenurs primaris. Atès que el ipso -carbon, el carboni al qual està lligat l'halogen, és relativament indemnitzat per grups al voltant del carboni (que no siguin els petits hidrògens), el ipso carbon és força reactiu i propens a la reacció. Llegeix més »

La diferència clau és que la primera no implica la divisió de bons, però sí la darrera. Ambdues són reaccions essencials catalitzades per molècules orgàniques amb gas d'hidrogen. L'hidrogenació es refereix a la reacció entre una suspensió i un hidrogen molecular H_2. La substància podria ser, per exemple, un compost orgànic com una olefina, que està saturada (etilè -> età), o que pot ser substància que es redueix. El procés generalment es produeix en presència d’un calalitz (per exemple, pal·ladi sobre grafit). La Llegeix més »

L'epoxidació d'un alqueno és la conversió del doble enllaç "C = C" a un oxirà. Un àtom d’oxigen s’uneix a cadascun dels carbonis alcènics per formar un anell de tres membres. La reacció es realitza normalment en presència d'un peroxiàcid. Un exemple és la reacció del but-1-eno amb l'àcid m-cloroperoxibenzoico (MCPBA) per formar 1,2-epoxibutà. Llegeix més »

La reacció de Schmidt per a una cetona consisteix a reaccionar amb "HN" _3 (àcid hidrozoic), catalitzada per "H" _2 "SO" _4, per formar una hidroxilimina, que després es tautomeritza per formar una amida. El mecanisme és bastant interessant, i segueix de la següent manera: l’oxigen carbonílic és protonado, ja que té una alta densitat electrònica. Això catalitza la reacció de manera que l’àcid hidrazoic pugui atacar en el següent pas. L’àcid hidrozoic es comporta gairebé com un enolato i ataca nucleòfilament al carb Llegeix més »

L'hidrogenació d'un alqueno és l'addició de H al doble enllaç C = C de l'alceno. El doble C = C consisteix en un enllaç σ i un enllaç π. El vincle π és relativament feble, de manera que es pot trencar fàcilment. Tanmateix, l’addició d’H té una alta energia d’activació. La reacció no continuarà sense un catalitzador metàl·lic, com ara Ni, Pt o Pd. Els dos àtoms de H afegeixen a la mateixa cara del doble enllaç, de manera que l'addició és syn. El producte és un alcano. L’hidrogenació s’utilitza a la in Llegeix més »

La prova de iodoforma és una prova de la presència de compostos carbonílics amb l’estructura "RCOCH" _3 i alcohols amb l’estructura "RCH (OH) CH" _3. > Una solució de "I" _2 s’afegeix a una petita quantitat de la vostra desconeguda, seguida de l’únic suficient "NaOH" per eliminar el color. La formació d’un precipitat de color groc pàl·lid de iodoforma (amb una olor característica "antisèptic") és un resultat positiu. color (vermell) "MECANISME:" 1. OH elimina un α-hidrogen àcid. "RCOCH" _3 + Llegeix més »

Pd sobre CaCO_3 o BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + quinolina rArrcolor (blau) "Lindlar catalitzador". El catalitzador de Lindlar s’utilitza per a la hidrogenació parcial controlada d’alquenes. S'utilitza per preparar alquens cis a partir d’una alquina i H_2. S'utilitza un catalitzador de Pd rArrA menys actiu on s'absorbeix Pd a CaCO_3 o BaSO_4 {Pd és enverinat amb acetat de plom afegit i quinolina. Amb el catalitzador de Lindlar, 1 mol d’H 2 s’afegeix a un producte d’alquenes i alquens cis que no reacciona a una altra reducció. Llegeix més »

Hi ha diversos grups funcionals en N - [(2,2,2) -tricloroetil] carbonil-bisnor-cis-tilidina. El nom sistemàtic és etil (1S, 2R) -1-fenil-2 - [(2,2,2-tricloroetoxi) carbonilamino] ciclohex-3-encarboxilat. L'estructura és Depenent de com els comptem, hi ha cinc grups funcionals a la molècula. 1. Halogenil alquil Aquests són els tres enllaços C-Cl. 2. Carbamat Un grup funcional de carbamat té l'estructura Sembla un èster i una amida a banda i banda d'un grup carbonil. Però cada grup modifica les propietats de l'altre de manera que el grup carbamat té el seu pro Llegeix més »

Tant H-N = C = N-H com H N-C N no tenen àtoms de càrrega formal. "Ells" no us diuen la connectivitat dels àtoms, de manera que hem de tenir en compte totes les possibilitats. Heus aquí una manera d’identificar les estructures: 1. Escriviu totes les connexions possibles per als àtoms no hidrogenats. N-C-N i C-N-N 2. Afegiu els àtoms d'H. Hi ha 5 combinacions raonables: H N-C-N o H-N-C-N-H o H C-N-N o H-C-N-N-H o C-N-NH Trobareu que les estructures amb H a l'àtom central són impossibles. 3. Comptar V, el nombre d'electrons de valència que teniu realment dispo Llegeix més »

La divisió oxidativa és la divisió dels enllaços carboni-carboni per generar enllaços carboni-oxigen. De vegades els enllaços "C" - "C" s'oxiden i, de vegades, "C" - "C" i "C" - "H" s'oxiden. CLAVATGE OXIDATIVA: ÀCID PERIICDIC En general, un trencament oxidatiu d'un diol vicinal (comunament amb àcid periòdic --- pronunciat "per iodic") és així: observeu com es trenca el vincle "C" - "C" i L’alcohol resultant s’oxida un pas endavant (per exemple, alcohol primari -> a Llegeix més »

Vegeu a continuació: Els alcanos es poden convertir en halogenalcans mitjançant una substitució de radicals lliures, ja que els radicals lliures són altament reactius. Això es descompon millor en 3 passos: Iniciació, propagació i terminació Permet utilitzar la reacció entre el clor i el metà (CH_4), que es pot produir a l’atmosfera. Initació Cl_2 -> 2Cl ^. Les molècules de clor es descomponen per la llum ultraviolada i sofreixen una fissió homolítica (els electrons de l’enllaç covalent dividit es dirigeixen a cadascun dels dos àtoms, que es Llegeix més »

Suposo que vol dir "alquil fenil" versus "aril", en lloc d’aril fenil "contra" alquil fenil ", perquè" aril fenil "sembla redundant. Aquí interpreto "alquil fenil" com a l'esquerra: un exemple d’alquil fenil que es pot veure sovint a classe és un grup bencilo, com en el bromur de benzil (bromometilbencè). Per a aquest grup, n = 1. A continuació, canvieu l’esquelet a un grup R que vulgueu. El de la dreta, en realitat, s'assembla molt a un grup fenil, que és un tipus de grup aril. Només cal que canvieu l’esquelet a un grup R que Llegeix més »

Un afegeix hidrogen l'altre afegeix aigua Les dues són reaccions d'addició electròfila, a través d'un doble enllaç, i tenen mecanismes molt similars. Les reaccions d’hidogneació, necessiten l’addició d’hidrogen, un catalitzador de níquel i una temperatura de 60 graus. Les reaccions d’hidratació necessiten l’addició d’aigua a 300 graus i un catalitzador d’àcid fosfòric. Per obtenir una descripció completa dels mecanismes, consulteu el meu vídeo sobre el tema Llegeix més »

És només una diferència d’abast. Un greix hidrogenat és més general i és més específic un greix saturat. Com es hidrogenat hidrogenat? Almenys un enllaç "C" - "C" és un únic enllaç, o no tots els altres enllaços són un doble enllaç. Bàsicament, segueix així: de manera essencial, un greix saturat és només un àcid gras (àcid carboxílic amb una cua llarga d’alquil) sense dobles enllaços. Un greix monoinsaturat només té un doble enllaç, i un greix poliinsaturat té múlti Llegeix més »

El moment dipolar de NCl és 0,6 D. L’estructura de Lewis de NCl és NCl té tres parells solitaris i un parell d’enllaços. Això fa que sigui una molècula AX E. Els quatre dominis d’electrons li donen una geometria tetraèdrica de l’electró. El parell solitari fa que la forma molecular sigui piramidal trigonal. N i Cl tenen gairebé exactament les mateixes electronegativitats. La diferència d'electronegativitat és tan petita que els enllaços N-Cl no són polars. Quina és la font del moment dipolar? Resposta: el parell solitari. Un parell solitari contribui Llegeix més »

Comproveu-vos a continuació Aquesta resposta es generalitza a tots els compostos per obtenir estabilitat 1 - Aromaticitat - Heu de comprovar si compleix les condicions per a la aromaticitat. Són les següents: - 2-tots els àtoms cíclics han de ser hibridats sp o 2. 3-Ha de seguir la regla de Huckels. 2 - Resonància Després d’aromaticitat comprovem la ressonància. Recordeu si el compost és aromàtic, el més estable que el compost ressonant. (Excepció pot ser poca) 3 ---- Hiperconjugació. Comproveu el nombre d'alfa H. Més és l'alfa H més la Llegeix més »

H-H o H: H L'àtom d'hidrogen és feliç quan la seva closca de valència té 2 electrons, de manera que comparteix 1 electró amb l'altre àtom d'hidrogen. Llegeix més »

Vegeu l’explicació. El diagrama de punts electrònics d’un element o una molècula s’anomena estructura de Lewis; presenta la distribució dels electrons de valència al voltant dels elements. El carboni té quatre electrons de valència i, per tant, es dibuixen en els quatre costats d’un àtom de carboni tal i com es representa a les figures següents. Llegeix més »

El diagrama de punts electrònics de zinc és "Zn:"> El zinc (element número 30) es troba en el 4t període de la taula periòdica. De l'esquerra a la dreta, comptem amb dos electrons "4s" i deu electrons "3d". La closca "3d" és una closca interna plena, de manera que només els electrons "4s" són electrons de valència. Per tant, l’estructura de punts electrònics del zinc és "Zn:" Llegeix més »

"Au" cdot Gold / Au (nombre atòmic 79) només té un electró a la seva capa de valència externa. Els electrons de 10 x 5 d en or es troben en un nivell d’energia ple, deixant només un electró a la capa externa. La configuració de l'estat fonamental de l’or és [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 La diferència de nivell d’energia entre els 6s i els 5d és petita. Això fa possible que un dels dos electrons 6s estigui més aviat en els orbitals 5d. Quan el 5d té 10 electrons, s'omplen els orbitals 5d. Els orbitals 5d plenes fan l'or molt estable. A mé Llegeix més »

5 passos: 1) Trobar el nombre total de valència: P = 5 i Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Sempre l'element més electronegatiu del centre: P 3) Utilitzeu dos electrons per formar un enllaç 4) Completa l'octet a l'àtom exterior 5) Si no podeu completar els octets, moveu-vos cap a l'interior per formar un doble o triple vincle Ara he recreat el color de la imatge que el codifica. El vermell és el clor amb 7 enllaços, de manera que necessita un electró per completar l'octet. Pot fer-ho formant un enllaç amb el fòsfor. D'altra banda, el fòsfor té 5 electrons d Llegeix més »

La càrrega formal és la càrrega que assignaríem a un àtom d'una molècula si assumim que els electrons dels enllaços que fa l'àtom es comparteixen igual entre ells i l'altre àtom, independentment de les electronegativitats dels dos àtoms. Per tal de determinar les càrregues formals de tots els àtoms de C_2H_3Cl o de clorur de vinil, traieu la seva estructura de Lewis. La molècula de clorur de vinil té 18 electrons de valència - 4 de cada àtom "C", 1 de cada àtom "H" i 7 de "Cl", tots els quals s Llegeix més »

Per tal de determinar els càrrecs formals dels àtoms de la molècula de diòxid de carboni, heu de tenir en compte el fet que "CO" _2 té tres estructures de ressonància que semblen així: NOTA LATERAL: l'estructura real de la molècula de diòxid de carboni és un híbrid entre aquestes tres estructures, però només us mostraré cadascuna d'elles separada perquè no vull que la resposta sigui massa llarga. La molècula de diòxid de carboni té un total de 16 electrons de valència-4 de l'àtom de carboni i 6 de cadas Llegeix més »

A H_3C ^ +, el que és una CATION formal? Cada àtom d’hidrogen és formalment neutre .... obtenen UN electró de cada enllaç covalent ... el carboni també rep un electró de cada enllaç covalent i té dos electrons de nucli intern, formalment el 1s ^ 2 ... i per tant carboni té 5 càrrecs electrònics ... però NECESSARIS 6 càrrecs positius, nuculars ... I, per tant, el càrrec FORMAL és +1 només per afegir que per assignar càrrecs formals, podem tornar a les idees molt antigues que aprenguem quan són introduït a la unió. En un Llegeix més »

L’etil s’obté de l’età C_2H_6 o millor H_3C-CH_3 Si un dels H s’elimina, es converteix en un grup d’un enllaç, que pot adjuntar-se a un àtom de carboni en lloc d’un H-Etil C_2H_5- (el guió a el final representa el vincle 'obert'. Exemple Si un dels H del benzè C_6H_6 és substituït per un grup etil, obtindreu etil-benzè C_2H_5-C_6H_5 (imatges de la Viquipèdia) El grup etil està a la part superior del benzè -ring. Llegeix més »

Un àcid carboxílic té la fórmula CH_3COOH, és a dir, un àtom central de carboni, amb un àtom d’oxigen doblat a la part superior, un grup OH unit a ell amb un angle de 135 graus, i un grup R, que en aquest cas és un grup metil amb la fórmula CH_3, lligada a l'àtom de carboni central amb un angle de 225 graus. Hi ha cinc compostos diferents amb aquesta fórmula general, on l’únic canvi és el que s’adjunta al carboni a l’angle de 135 graus, i quin grup R s’adjunta a l’angle de 225 graus. Aquests compostos són: aldehid, àcid carboxílic, cetona, Llegeix més »

Les reaccions d’hidrogenació consisteixen en l’addició d’un (hidrogenat) hidrogen a una molècula. Per exemple ... "Ethene +" H_2 "stackrel (" Pd / C ") (->)" Ethane "La calor de qualsevol esdeveniment a pressió constant, q_p, és simplement l'entalpia d’aquest esdeveniment, DeltaH. Per a una reacció d'hidrogenació, l'entalpia d'hidrogenació és simplement l'entalpia de reacció, o DeltaH_ "rxn". Aquesta entalpia es podria descompondre en quins enllaços es trencaven o es feien. Es podria anomenar aquells D Llegeix més »

H_3C-CH_3 Cada C té 4 electrons de valència, i cada H té 1. No hi ha parells solitaris no vinculats i 7 parells d'enllaços per distribuir. Així, hi ha enllaços 6xxC-H (12 electrons) i enllaç 1xxC-C; 14 electrons en total segons sigui necessari. Llegeix més »

Diagrama de punts de Lewis de carboni Aquest vídeo mostra com utilitzar la taula periòdica per dibuixar les estructures de Lewis i esbrinar quants electrons de valència té un àtom. Vídeo de: Noel Pauller Esperem que això ajudi! Llegeix més »

Tenim 6 electrons de valència a partir de l’oxigen de l’oxigen ... I dos electrons de valència a l’aire d’hidrogen. I, per tant, hem de distribuir 4 parells d’electrons al voltant de l’atome central d’oxigen. VESPER prediu que aquests 4 parells d’electrons assumiran la forma d’un tetraedre: la “geometria electrònica” és tetraèdrica a una primera aproximació. La "geometria molecular" es doblega amb /_H-O-H~=104.5^@; els parells solitaris (sense enllaçar) són més propers a l'àtom d'oxigen, i aquests tendeixen a comprimir / _H-O-H a partir de l'angle tetr Llegeix més »

Un diagrama de Lewis serveix per representar el nombre d’electrons de valència que té un element. Cada punt representa un electró de valència. Els electrons valencians són els electrons de l'última capa d'un àtom. Per exemple, l'element Liti té 1 electró de valència. El nombre d’electrons de valència augmenta d’esquerra a dreta a la taula periòdica. Els elements de l'últim període (fila) (exemple: Xenon) tenen una última capa completa, que significa vuit electrons de valència. Normalment, els metalls de transició com el pla Llegeix més »

Bé, el metall de titani té 4 electrons de valència ... El titani es troba al grup 4 de la taula periòdica i té 4 electrons de valència. Però poques vegades escriuríem una estructura de punts de Lewis per al metall de titani. TiCl_4 és un compost de titani comú (i s'utilitza per a l'escriptura cel·lular per aeronaus lleugeres, per què?), Però també ho és el TiCl_3 sòlid; Es coneix també TiCl_2. Llegeix més »

Hi ha 3xx7 + 5 = 26 electrons de valència per distribuir, és a dir, 13 "parells d’electrons". Al voltant d’aquests àtoms hi ha 3 parells solitaris; hi ha enllaços 3xxP-Cl; el tretze parell solitari resideix en fòsfor:: P (-Cl) _3. Com que hi ha 4 parells d’electrons al voltant del fòsfor, la geometria es basa en un tetraedre, però com que un d’aquests parells d’electrons és un parell no vinculant estereoquímicament actiu, la geometria al voltant del fòsfor es descriu com a piramidal trigonal. Llegeix més »

Bé, hi ha 6 electrons per distribuir en BH_3, no obstant això, BH_3 no segueix el patró dels enllaços "2-centrals, 2 electrons". El boro té 3 electrons de valència i l'hidrogen té l'1; per tant, hi ha 4 electrons de valència. L’estructura real del borane és com diborà B_2H_6, és a dir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en el qual hi ha enllaços "3-cent, 2 electrons", que connecten hidrògens que es connecten a 2 centres de bor. Us suggeriria obtenir el vostre text i llegir detalladament com funciona aquest esquema de vinculació. Per contr Llegeix més »

Això ho vaig aprendre mitjançant el mètode d’electrons de compte i després assignant càrregues formals per determinar la distribució més probable d’electrons de valència. El nombre d’electrons de valència disponibles a l’estructura són: (N: 5 i ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 totals d’electrons de valència disponibles. Tenim dos nitrògens i un oxigen, el que suggereix que ja tenim oxigen al mig o dos nitrògens seguits. Fixeu-vos que si teniu oxigen al mig, els càrrecs formals d'ambdós nitrògens no tenen forma de distribuir Llegeix més »

H-O-C (= O) O ^ - Hi ha electrons de valència d'1 + 4 + 3xx6 per distribuir +1 electrons per a la càrrega negativa; per tant, 24 electrons o 12 parells d’electrons. Els electrons d’adhesió representen 10 electrons; els 14 electrons restants es distribueixen al voltant dels centres d'oxigen, és a dir, 7 parells solitaris. L’atome formalment negatiu d’oxigen té 3 parells solitaris. Per descomptat, aquesta càrrega negativa es pot deslocalitzar sobre l’oxigen formalment doblement unit. Llegeix més »

El nombre atòmic de calci és de 20 i el nombre atòmic d’argó (un gas noble) és de 18, de manera que el calci es troba a la segona columna de la taula periòdica. Com que estem parlant del cati 2+, ja va perdre dos electrons. Podem dir-nos-ho perquè cada electró porta una càrrega de 1- i, per tant, perdre una càrrega de 1- és com guanyar 1 + càrrega. A més, atès que el "Ca" neutre es troba a la segona columna / grup, originalment tenia 2 electrons. 2-2 = 0, de manera que hbf ("Ca" ^ (2+)) no té electrons de valència. Per tant, Llegeix més »

H_3C-CH_2I Al voltant de cada hidrogen hi ha un electró; al voltant de cada carboni hi ha 6 electrons, 4 dels quals estan implicats en enllaços covalents; al voltant del iode, hi ha electrons "7 valència", un dels quals està implicat en l'enllaç C-I. Cada àtom és, doncs, neutre. Llegeix més »

Això sovint sembla incorrecte per a un estudiant acostumat a veure dobles enllaços amb l’oxigen. Els estudiants solen ensenyar un mètode de recompte d’electrons, que segueix: Compta el nombre d’electrons de valència per àtom. Dibuixa una connectivitat atòmica prevista. Col·loqueu tots els electrons a les taques previstes. On hi ha parells d’electrons, construïm una línia d’enllaç per a cada parell d’electrons. (Hi ha dos enllaç pi i un enllaç sigma en un triple enllaç, un sigma i un enllaç pi en un doble enllaç, i un enllaç sigma en un úni Llegeix més »

Bé, tenim a l’estat (2xx6_ "electrons de valència d’oxigen" + 4_ "electrons de valència de carboni") _ "16 electrons que es distribuiran en TRES centres" I l’estructura estàndard de Lewis és ...: ddotO = C = ddotO: ... que distribueix 16 electrons, QUE NECESSITA .... Com que hi ha DOS regions de densitat d’electrons situades al voltant del carboni central, el diòxid de carboni és LINEAR amb / _O-CO = 180 ^ @ ... Llegeix més »

Bé, tenim 16 electrons de valència .... 16 electrons de valència: 2xx5_ "nitrogen" + 1xx6_ "oxigen" = "8 parells d’electrons" ... per distribuir més de 3 centres. I només heu de saber que l’oxigen és terminal. I donat l’exemple, hi haurà separació de càrrega formal. N- = stackrel (+) NO ^ (-) versus "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Aquesta és la meitat de la història en la mesura que considerem les dades: és a dir, la longitud de vincle del dinitrogen, el dioxigen, i òxid nitroso ... N- = N: "longitud de la unió Llegeix més »

Mireu aquí ... L'estructura de Lewis de l'amoníac, NH_3, seria tres àtoms d'hidrogen units a un àtom de nitrogen al mig, amb un parell solitari d'electrons a la part superior de l'àtom. Aquesta és la raó per la qual l'amoníac actua com a base de Lewis, ja que pot donar aquests electrons. Llegeix més »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Electrons valencians = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Així, hi ha 8 parells d’electrons que es distribueixen en tres centres. Es poden obtenir dues estructures de ressonància com es mostra; atès que l’oxigen és més electronegatiu que el nitrogen, el de la dreta podria ser una millor representació de l’estructura molecular. Llegeix més »

L’efecte mesomèric (o efecte de ressonància) és el moviment d’un electrons π cap a o fora d’un grup substituent. > bb "-M ef" Per exemple, el propenal té un col·laborador mesomèric en el qual els electrons π es mouen cap a l'àtom d'oxigen. (a partir d’en.wikipedia.org) La molècula té, per tant, una càrrega de ² a "O" i una càrrega de δ ^ + a "C-3". Com que els electrons s'han allunyat de la resta de la molècula i cap al grup "C = O", l’efecte s’anomena "efecte M-bb". Altres substituents "–M Llegeix més »

Bé, mireu els àtoms participants? En un enllaç covalent polar, un àtom és substancialment més electronegatiu que l'altre, i polaritza fortament la densitat d'electrons cap a si mateix, és a dir "^ (+ delta) HX ^ (delta-) Ara mentre el vincle segueix sent covalent, l'àtom més electronegatiu polaritza la densitat d’electrons .... i amb els halogenurs d’hidrogen, això sovint condueix a un comportament àcid ... HX (aq) + H_2O (l) rara H_3O ^ + + X ^ (-) I en l'àcid, la polarització de la càrrega és així que els enllaços HX Llegeix més »

La teoria de l'Orbita Molecular (MO) us explica que qualsevol combinació lineal d’orbitals atòmics (AO) us proporciona els orbitals moleculars corresponents. (La combinació lineal significa literalment moure els orbitals atòmics l'un a l'altre linealment a través de l'espai fins que se superposen). Es poden superposar en fase (+ amb +) o fora de fase (amb +). La combinació lineal de dos s orbitals se superposa per donar-li una unió sigma (solapament en fase), MO o sigma ^ "*" (superposició fora de fase) que s'adjudiqui a la MO. La combinació lineal Llegeix més »

D Atès que l’efecte inductiu és un efecte permanent i actua de manera universal, sigui el que sigui el compost, si la diferència existeix entre la electronegativitat dels àtoms associats a un enllaç, llavors s’exposarà l’efecte inductiu, independentment del compost. Per obtenir més informació, si la pregunta hagués estat estabilitat, llavors hauria estat B, ja que és una ressonància estabilitzada. Llegeix més »

Metil. Els prefixos són: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Però: 4 Pent: 5 Hex: 6, etc. i, per descomptat, acabareu a "yl" perquè és un substituent alquil (és a dir, un alcano). Per exemple: iodur de metil: pila ("metil") (sobrepès (mathbf ("CH" _3)) "propanoat d’etil" I: Llegeix més »

Depèn del punt d’adhesió. Un prefix per a un grup alquí de 3 carbons seria "prop". Depenent del punt d’adhesió, el propi grup d’alquilo es denominaria "propil" o "isopropil". Si el connecteu a través del primer carboni de la cadena, llavors s’anomenaria propil. Si el fixeu a través del carbó mig, s’anomena "isopropil" o "2-propil". Espero que t'ajudi! Llegeix més »

Es pot considerar l’hidrogenació del trans-2-penteno com l’addició d’una molècula d’hidrogen a través del seu doble enllaç per produir pentà, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. El vincle pi entre els dos àtoms de carboni implicats en el doble enllaç es trenca a mesura que els àtoms d'hidrogen formen nous enllaços "C" - "H" amb cada un d'aquests àtoms de carboni. Llegeix més »

És un hidrocaron que té un grup "-CHO". Els aldehids tenen el grup funcional "-CHO" i té el sufix de "-al". i sovint es creen com a producte intermedi quan s'oxiden alcohols en àcids carboxílics. Un exemple d’un aldehid seria l’ethanal: Llegeix més »

H2 / Pt a 1 atm i temperatura ambient (Resposta corregida) Podeu convertir un alceno en un alcà amb hidrogenació. Bàsicament, el que passa és que està trencant el doble enllaç i substituint-lo per dos hidrògens, un a cada costat. Probablement podeu fer-ho amb H2 / Pt a 1 atm i RT. Els alquens es redueixen molt més fàcilment amb H2 / Pt que els carbonils. NOTA: El Pt (platí) és el catalitzador d'aquesta reacció i hi ha altres catalitzadors que es podrien utilitzar, però Pt és un dels més habituals. Espero que això ajudi (c: Llegeix més »

La càrrega formal és la diferència entre el nombre d'electrons de valència "pertanyent" a l'àtom enllaçat i els de la capa de valència completa. Una fórmula ràpida per al càlcul de la càrrega formal (FC) és FC = V - L - B, on V = nombre d 'electrons de valència a l' àtom aïllat L = nombre d 'electrons de parell solitari B = nombre d' enllaços. àtom de boro a BH . V = 3; L = 0; B = 4. Així que FC = 3 - 0 - 4 = -1 B té una càrrega formal de -1 tot i que té un intèrpret de valènc Llegeix més »

Bé, crec que es poden oxidar SOTA condicions d’oxidació molt alta ... Prenem l’acetona, en la qual el ipso carboni és stackrel (+ II) C ... Això està en equilibri amb l’enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Suposo que, en condicions fortament oxidants, l’enol es pot oxidar per donar CO_2 i HO (O =) C-CH_3, és a dir, pila (+ IV) CO_2 i pila (+ III) C ... Aquestes condicions probablement incloguessin un medi àcid calent i un oxidant vigorós com HMnO_4 o H_2Cr_2O_7 ... Pel que jo sé, aquesta oxidació no té molta utilitat sintètica pel fet qu Llegeix més »

Els grups de bona sortida són normalment bases febles (bases conjugades d'àcids forts) Com he esmentat anteriorment, les bases febles són bons grups que surten i es classifiquen segons el seu àcid conjugat. Recordeu: àcid fort = base conjugada feble Àcid feble = base conjugada forta Esperem que això ajudi (c: Llegeix més »