Resposta:
Com a teoria del mo hauria d’haver-hi un enllaç de 1.5 pi
Explicació:
Configuració de MO de # O_2 ^ + #
Tindria un ordre d’enllaç #2.5# in # "O" _2 ^ (+) #. Recordant això # "O" _2 ^ (+) # té una # sigma # així mateix, teniu un enllaç #1.5# #Pi# enllaços mitjana.
ORDEN DE LOTS DE LA DIATICSMICA HOMONUCLEAR
Ordre de bons és una mesura de la força d’enllaç i suggereix estabilitat. És la meitat del nombre d’enllaços menys el nombre d’orbitals moleculars anti-antic.
# "Ordre de bons" = ("Enllaçar" ^ (-) - "Anticonferència i" ^ (-)) / 2 #
#Pi# es fan vincles quan tots els lòbuls d’un orbital es superposen en paral·lel (com dos # 2p_x # o dos #d_ (xz) # orbitals, on el # x # l’eix és cap a vosaltres i el # z # l’eix és cap amunt).
Pots tenir òptim superposició, menys que òptim superposició, o no superposició. Pobre es corresponen amb els solapaments d’enllaços més baix valors de l’ordre dels enllaços. O, si hi ha menys superposició d’anticonceptiu, es correspon amb valors més alts d’ordre de vinculació (que s’aplica aquí)
Les estructures de # "O" _2 # i # "O" _2 ^ (+) # són:
L'oxigen diàtomic és paràmetre
Mentre Teoria dels vals de València suggereix que l’oxigen és diamagnètic, Teoria orbital molecular demostra que l’oxigen, # "O" _2 #, és paramagnètic.
Això vol dir que té electrons sense aparellar. Concretament, dos electrons no aparellats, un a cada un #Pi# anticonceptiu orbital (#pi_ (2px) ^ "*" # i #pi_ (2py) ^ "*" #), ón el # z # la direcció és al llarg de l’eix internuclear.
El Diagrama MO per neutral # "O" _2 # és:
Quan traieu un electró, el traieu del orbital molecular molecular més alt. Des de qualsevol dels dos #pi_ (2px) ^ "*" # o bé #pi_ (2py) ^ "*" # poden funcionar com a tals (són les mateixes energies), un d’aquests orbitals pot perdre un electró quan es vol formar # "O" _2 ^ (+) #.
DETERMINACIÓ DE LA COMANDA DE LOTS
Naturalment, # "O" _2 # té un ordre d’enllaç de #2# que correspon molt bé amb la seva doble estructura de Lewis.
Cada un d’ells prové de dos electrons d’enllaç #sigma_ (1s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2px) #, i #pi_ (2py) # orbitals moleculars per a un total de #10#. Cada un dels dos electrons anticorps procedeix de la #sigma_ (1s) ^ "*" # i #sigma_ (2s) ^ "*" #, i un de cada un #pi_ (2px) ^ "*" # i #p_ (2py) ^ "*" # orbitals moleculars per a un total de #6#.
# (10 colors (vermell) (6)) / 2 = color (blau) (2) #
En treure'n un #pi ^ "*" # # anticonceptiu l'electró a formar # "O" _2 ^ (+) #, canviem l’ordre de l’enllaç a:
# (10 colors (vermell) (5)) / 2 = color (blau) (2.5) #
Des de # "O" _2 ^ (+) # ha perdut un de dos anticonceptiu #Pi# electrons, els seus enllaços aconsegueixen menys feble per la meitat. Per tant, en comptes de passar #1# #Pi# vincle a #0.5# #Pi# bons, és a dir # mathbf (1.5) # # mathbf (pi) # bons.
