Pregunta # 80ad3

Resposta:

# KNO_3 # és el nitrat de potassi; # AgCl # és el clorur de plata; Aquesta és una reacció de doble substitució.

Explicació:

Nitrat de potassi # KNO_3 # (solució aquosa); Clorur de plata # AgCl # (sòlid); Aquesta és una reacció de doble substitució.

Resposta:

Aquests dos compostos es denominen nitrat de potassi i clorur de plata.

Explicació:

Es tracta de dos compostos iònics, l'única diferència entre ells és el fet que un és soluble en solució aquosa i l'altra insoluble.

Més específicament, nitrat de potassi, # KNO_3 #, és soluble en solució aquosa i es dissocia en cations de potassi, #K ^ (+) #, i anions de nitrats, # NO_3 ^ (-) #.

#KNO_ (3 (aq)) -> K _ ((aq)) ^ (+) + NO_ (3 (aq)) ^ (-) #

Per altra banda, clorur de plata, # AgCl #, és insoluble en solució aquosa. Això vol dir que no es dissocia en cations de plata, #Ag ^ (+) #, i anions de clorur, #Cl ^ (-) #.

El clorur de silve serà realment precipitar fora de solució si s’afegeixen les concentracions correctes de cations de plata i anions de clorur.

De fet, podeu obtenir aquests dos productes barrejant-los nitrat de plata, # AgNO_3 #, i clorur de potassi, # KCl #, tots dos compostos iònics solubles.

#AgNO_ (3 (aq)) + KCl _ ((aq)) -> AgCl _ ((s)) darr + KNO_ (3 (aq)) #

El equació iònica neta serà

#Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) -> AgCl _ (s) darr #