Pregunta # 23ae1

#2,8^(2+)#

Un àtom de magnesi té el nombre atòmic 12, de manera que 12 protons al nucli i, per tant, 12 electrons. Aquestes es disposen 2 a l’interior (n = 1) shell, després 8 a la següent (n = 2) shell, i les dues últimes a la shell n = 3. Per tant, un àtom de magnesi és 2,8,2

L'ió de magnesi # Mg ^ (2 +) # es forma quan l’àtom de magnesi perd els dos electrons de la seva capa exterior. per formar un ió estable amb una configuració de gasos nobles. Amb els dos electrons perduts, la configuració electrònica esdevé #2,8^(2+)#, la càrrega sobre els parèntesis que ens recorda que aquest és un ió no és un àtom, i que el nombre d’electrons ara no és el mateix que el nombre dels protons al nucli.

Resposta:

# "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Explicació:

El vostre punt de partida per trobar la configuració electrònica de la magnesiu, # "Mg" ^ (2 +) #, serà la configuració electrònica de la neutral àtom de magnesi # "Mg" #.

Ja sabeu que el magnesi es troba al període 3, grup 2 de la taula periòdica, i que té un nombre atòmic igual a #12#.

Això significa que a neutral l'àtom de magnesi tindrà un total de #12# protons en el seu nucli i #12# electrons que envolten el seu nucli. La seva configuració electrònica semblaria així

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Ara, quan es forma el catió de magnesi, dos electrons, d'aquí el #2+# la càrrega del catió, es perden per l’àtom de magnesi.

Aquests electrons, que s’anomenen electrons de valència, provenen del magnesi nivell d’energia més exterior. Com podeu veure, el magnesi té els seus electrons més externs situats a la zona tercer nivell d’energia, # n = 3 #.

Això significa que quan es forma el catió, la seva configuració electrònica tindrà aquest aspecte

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 color (vermell) (cancel·la (el color (negre) (3s ^ 2)) implica "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Amb la notació abreujada de gas noble, obtindreu

# "Mg:" "Ne" color (vermell) (cancel·la (el color (negre) (3s ^ 2)) implica "Mg" ^ (2+): "Ne" #