Podeu superar q = m * c * DeltaT? + Exemple

Podeu superar q = m * c * DeltaT? + Exemple
Anonim

La capacitat calorífica específica, o simplement calor específica # (C) # d’una substància és la quantitat d’energia calorífica necessària per augmentar la temperatura d’un gram de la substància en un grau centígrad. L’energia calorífica s’acostuma a mesurar en Joules # ("J") # o calories # ("cal") #.

Les variables de l’equació #q = mCDeltaT # vol dir el següent:

#" deixar:"#

# q = "energia calorífica guanyada o perduda per una substància"

# m = "massa (grams)" #

# C = "calor específica" #

# DeltaT = "canvi de temperatura" #

Tingues en compte que # DeltaT # sempre es calcula com # "temperatura final" - "temperatura inicial" #, no al revés.

Per tant, podeu mirar aquesta equació d’aquesta manera si ajuda:

# "energia calorífica guanyada o perduda per una substància" = ("massa") ("calor específica") (DeltaT) #

Exemple

Quanta energia de calor és necessària per augmentar la temperatura de # "55.0g" # d’aigua de # "25.0" ^ @ "C" # a # "28.6" ^ @ "C" #? La calor específica de l’aigua és # "4.18" "J" # #/# "g" ^ @ "C" #. Aquest és un valor de calor específic molt conegut i apareixerà amb freqüència en preguntes de calor específiques.

Desconegut:

# q # en Joules # ("J") #

Conegut / donat:

calor específica d’aigua # (C) # = # "4.18" "J" # #/# "g" ^ @ "C" #

massa d’aigua = # "55.0g" #

# DeltaT # = # "28.6" ^ @ "C" - "25.0" ^ @ "C" # = # "3.6" ^ @ "C" #

Equació:

#q = mcDeltaT #

Solució:

# q = "55.0g" xx "4.18" "J" # #/# "g" ^ @ "C" xx "3.6" ^ @ "C" #

# q # = # "827.64" "J" # #, que arrodoneix # 8.28xx10 ^ 2 "J" # a causa de xifres significatives.

SMARTERTEACHER YouTube

Calorimetria: lliçó completa.