Resposta:
mirar abaix
Explicació:
Eqn equilibrat
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Per l’equació equilibrada
60 g d'etano requereix 7x32 = 224g d'oxigen
aquí l’età es troba en excés. Es consumeix totalment
d'aquí
Es consumirà 300 g d’oxigen # 60 * 300/224 = 80,36 g età
deixant (270-80.36) = 189,64 g d'età.
Per l’equació equilibrada
60 g d'età produeix 4x44 g de CO2
per tant, quantitat de CO2 produïda =# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g
i el seu no. dels talps #235.72/44# = 5,36 on 44 és la massa molar de diòxid de carboni
Resposta:
L’equació equilibrada és # C_2H_6 + 7 / 2O_2 a 2CO_2 + 3H_2O #
Explicació:
L’equació equilibrada és # C_2H_6 + 7 / 2O_2 a 2CO_2 + 3H_2O #
Alternativament, això es pot escriure com # 2C_2H_6 + 7O_2 a 4CO_2 + 6H_2O #
Trobeu el nombre de mols de cada reactiu:
Per # C_2H_6 #, amb massa molar #30# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 270/30 = 9 # # mol
Per # O_2 #, amb massa molar #32# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 300/32 = 9,375 # # mol
Pot semblar que tinguem un excés de # O_2 #, però recordeu-ne cadascun #1# # mol de # C_2H_6 # necessari #7/2# # mol de # O_2 #, de manera que de fet tenim menys oxigen del que necessitem. Alguns # C_2H_6 # romandrà sense crema al final de la reacció.
Dividiu el #9.375# # mol per #7/2# per descobrir-ho #2.68# # mol de # C_2H_6 # reaccionarà. Cada talp de # C_2H_6 # produeix #2# # mol de # CO_2 #, tan #5.36# # mol de # CO_2 # es produiran.
La quantitat restant de # C_2H_6 # serà #9-2.68=6.32# # mol. Trobar la massa d’excés # C_2H_6 #:
# m = nM = 6,32 * 30 = 189,6 # # g #
