Què són els electrons de valència?

Els electrons de valència són els electrons que determinen els patrons d’enllaç més típics d’un element.

Aquests electrons es troben en els orbitals s i p del nivell d’energia més alt per l’element.

Sodi # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

El sodi té 1 electró de valència des del orbital dels tres

Fòsfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

El fòsfor té 5 electrons de valència 2 dels 3 i 3 del 3p

Ferro # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

El ferro té dos electrons de valència dels 4

Brom # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

El brom té 7 electrons de valència 2 dels 4 i 5 del 4p

A més, els electrons de valència són els electrons de la capa més externa d'un àtom.

Espero que això sigui útil.

SMARTERTEACHER

Els electrons valencians són els electrons més externs i, per tant, són al més alt nivell d'energia.

Com que són els nivells d’energia més externs, estan disponibles per participar en la unió química, ja sigui ionica o covalent.

Els metalls alcalins tenen un electró de valència en el seu nivell d’energia més alt.

La configuració electrònica del liti és # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Atès que el nivell d’energia més alt per al liti és 2 i conté un electró, el nombre de valència del liti és un.

Té una configuració de fluor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

El nivell d’energia més alt per al fluor és 2 i aquesta energia, té 2 electrons a l’orbital s i 5 electrons a l’orbital p.

El total d’electrons de valència en el segon nivell d’energia d’aquest àtom és de 7 (2+ 5).

És energèticament favorable que el liti perdi un electró que es guanya amb fluor.

Com a conseqüència, el liti adquireix una càrrega + 1, mentre que el fluor adquireix una càrrega -1.

Aquests ions s'atreuen mútuament i formen un enllaç iònic.

En resum, els electrons de valència determinen els patrons d’adhesió dels àtoms.

Aquí hi ha un vídeo que analitza com dibuixar estructures de Lewis per als àtoms que mostren el seu nombre d’electrons de valència.

Vídeo de: Noel Pauller

Els electrons valencians són els electrons presents a la capa més externa d'un àtom.

Podeu determinar fàcilment el nombre d’electrons de valència que un àtom pot tenir mirant el seu grup a la taula periòdica.

Per exemple, els àtoms dels grups 1 i 2 tenen 1 i 2 electrons de valència, respectivament.

Els àtoms dels grups 13 i 18 tenen 3 i 8 electrons de valència, respectivament.

Els electrons valencians són responsables de la reactivitat d'un element. Determinen com "desitjar" els elements s'uneixen entre si per formar nous compostos. Si la capa de valència d’un element està plena, com per exemple amb un gas noble, l’element no vol guanyar o perdre un electró.

Per exemple, els metalls alcalins, que tots tenen una valència d’1, volen perdre l’un de l’electró i probablement formaran enllaços iònics (com en el cas del NaCl o de la sal de taula) amb un element del Grup 17, que té una valència de 7 i vol guanyar aquell electró del metall alcalí (element del grup 1) per formar una valència estable de 8.

Per obtenir més informació sobre els electrons de valència i com estan relacionats amb la taula periòdica, recomano aquest vídeo:

Cites: Tyler Dewitt. (2012, 18 de desembre) Electrons de Valence i la taula periòdica Fitxer de vídeo.

Els electrons valencians són els electrons més externs de qualsevol àtom. Aquests són els electrons disponibles per unir-se amb altres àtoms.

El nombre d’electrons de valència d’un element del grup principal (grup A) és el mateix que el nombre d’electrons dels orbitals s i p en el nivell d’energia més alt ocupat. Un curt abast per determinar això és mirar el número de grup a la taula periòdica.

El nombre romà a la part superior del grup us indicarà el nombre d’electrons de valència. Si la vostra taula periòdica té números aràbics per als números del grup, llavors mireu els dígits del número del grup. Això coincidirà amb el nombre d’electrons de valència.

Resposta:

A continuació s’explica com comptar els electrons de valència dels metalls de transició.

Explicació:

A electró de valència és un electró que es troba fora d'un nucli de gasos nobles i que es pot utilitzar per formar enllaços amb altres àtoms.

Així, el # "d" # Els electrons dels metalls de transició són electrons de valència.

L’energia d’un # (n-1) "d" # l’electró és proper al d’un # "ns" # electrònica, de manera que pot participar en la formació d’enllaços.

Tanmateix, com més a la dreta hi hagi un element en cada sèrie de metalls de transició, més a prop de l’interior # "d" # l’electró és al nucli i menys probable és que aquest electró es comporti com un electró de valència.

Així, a la # "3d" # fila, els primers quatre elements (# "Sc, V, Ti, Cr") tendeixen a formar-se principalment # "M" ^ "3 +" # ions.

Els sis elements restants (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) forma principalment # "M" ^ "2 +" # ions.

La situació és encara més complicada per als # "4d" # i # "5d" # metalls de transició.

Per exemple, # "Ni" # té configuració # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

En principi, té deu electrons de valència.

No obstant això, mai no utilitza més de quatre.

Forma compostos com # "NiCl" _2 # (2 electrons de valència), # "NiCl" _3 # (3 electrons de valència) i # "K" _2 "NiF" _6 # (4 electrons de valència).

Així, # "Ni" # té 2, 3 o 4 electrons de valència, depenent del compost concret que forma.

No obstant això, els compostos de # "Ni (II)" # # són, amb diferència, els més habituals.