Resposta:
10.5263 talps
Explicació:
El fluor té una massa atòmica de 18.998403 g / mol que arrodoneix considerem 19 g / mol
Tan, En 19 g el fluor és d'1 mol
així en 200 g de fluor
que equival a 10.5263 talps
Suposem que:
n = nombre de moles
m = massa de substància
M = massa molar (igual que el pes atòmic de la taula periòdica)
200 grams de fluor (m) s'han proporcionat per a vostè.
La massa molar (M) del fluor és de 19,0 g / mol.
Per tant, el nombre de moles (n) per al fluor és:
n = 200 grams
Nota: la resposta es completa amb tres xifres significatives
Hi ha 10,5 mol en 200 grams de fluor.
Sharon té algunes ametlles. Després de comprar altres 350 grams d'ametlla, ara té 1.230 grams d'ametlles. Quants grams d’ametlla va tenir Sharon al principi? Utilitzeu una equació algebraica o una desigualtat algebraica per resoldre.
880 ametlles Si té altres 350 ametlles i afegeix-la a la seva quantitat original i té 1230, llavors la quantitat original hauria de ser de 1230-350 o 880.
Un tros de guix pesa 20.026 grams. Un estudiant escriu el seu nom a la vorera deu vegades i després torna a pesar el guix. La nova massa és de 19.985 grams. Quants grams de guix va usar l’estudiant per escriure el seu nom deu vegades?
0,041 grams. La pregunta es contesta mitjançant la resta, van començar amb 20.026 grams i van acabar amb 19.985 grams. Això significa que van utilitzar 20.026-19.985 grams de guix per escriure el seu nom deu vegades. 20.026-19.985 = 0.041
Quants grams d’aigua es poden produir en la combinació de 8 grams d’oxigen i 8 grams d’hidrogen?
Aquest és un problema de estequiometria. Cal escriure una equació equilibrada primer. Com podeu veure, necessiteu 2 moles de gas H2 i 1 mol d’O2 per formar 2 mol de H2O. Se li donen grams tant d'hidrogen com de oxigen. Primer heu de trobar el reactiu limitant. Per fer-ho, agafeu la massa del reactiu i convertiu-la en lunars. Ara feu la relació molar-mol per saber quants mols de "H" _2 "O" es poden produir a partir de cada reactiu. El reactiu per formar el mínim de lunars, és el reactiu limitant. Ex. Per a "H" _2 (g) "8 grams H" _2 * "1 mol" / (2