Resposta:
Aquest és un problema de estequiometria. Primer heu d’escriure una equació equilibrada
Explicació:
Com podeu veure, necessiteu 2 moles de gas H2 i 1 mol d’O2 per formar 2 mol d’O2O.
Se li donen grams tant d'hidrogen com de oxigen. Primer heu de trobar el reactiu limitant. Per fer-ho, agafeu la massa del reactiu i convertiu-la en lunars.
Ara feu la proporció molar-mol per descobrir quants mols de
Ex. Per
# "8 grams H" _2 * "1 mol" / (2 "g" / "mole") * ("2 moles H" _2 "O") / ("2 moles H" _2) = "moles de H" _2 "O produït" #
Per
# "8 grams O" _2 * "1 mol" / (32 "g" / "mole") * ("2 moles H" _2 "O") / "1 mol O" _2 = "talps de H" _2 " O produït "#
Un cop trobeu el reactiu limitant, seguiu trobant la massa en grams de
Quants grams d’oxigen són necessaris per produir 36,0 grams d’aigua?
32 grams. La millor manera és mirar la reacció entre l’oxigen i l’hidrogen, i després equilibrar-la: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O A partir d’aquí podem veure les relacions molars. Ara, 36 grams d’aigua són iguals a dos mols d’aigua de l’equació: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Per tant, n = 2 (mols) d’acord amb la relació molar, hem de tenir la meitat de la quantitat de lunars, que és un mol d’oxigen diatmàtic. 1 Un àtom d’oxigen té una massa de 16 grams, de manera que l’oxigen diatòmic pesa dos cops: 32 grams. Per tant, es necessiten 32 grams.
Juanita està regant la seva gespa utilitzant la font d’aigua en un dipòsit d’aigua de pluja. El nivell d’aigua del tanc s’apropa 1/3 cada 10 minuts. Si el nivell del tanc és de 4 peus, quants dies pot Juanita aigua si s’aigua durant 15 minuts cada dia?
Mirar abaix. Hi ha un parell de maneres de solucionar-ho. Si el nivell cau 1/3 en 10 minuts, després cau: (1/3) / 10 = 1/30 en 1 minut. En 15 minuts caure 15/30 = 1/2 2xx1 / 2 = 2 Així que quedarà buit al cap de 2 dies. O d'una altra manera. Si cau 1/3 en 10 minuts: 3xx1 / 3 = 3xx10 = 30minuts 15 minuts al dia és: 30/15 = 2 dies
L’oxigen i l’hidrogen reaccionen explosivament per formar aigua. En una reacció, 6 g d'hidrogen es combinen amb l'oxigen per formar 54 g d'aigua. Quant oxigen s’utilitza?
"48 g" Us mostraré dos enfocaments per resoldre aquest problema, un realment curt i un relativament llarg. color (blanc) (.) VERSIÓ CURTA El problema us indica que "6 g" d'hidrogen, "H" _2, reaccionen amb una massa desconeguda d'oxigen, "O" _2, per formar "54 g" d'aigua. Com sabeu, la llei de conservació de masses us indica que, en una reacció química, la massa total dels reactius ha de ser igual a la massa total dels productes. En el vostre cas, es pot escriure com a sobreposició (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blau) ("massa t