Resposta:
Els colors provenen dels electrons que es mouen entre les closques. L’energia de la llum coincideix amb els buits d’energia entre les closques d’electrons.
Explicació:
Els electrons estan disposats en nivells d’energia (petxines) i hi ha espais d’energia entre les closques. Els electrons han d’estar en una capa i no poden estar entre ells. Els electrons es poden moure d'una capa a una altra en les condicions adequades.
Quan un àtom absorbeix energia de la calor o de la llum, l'àtom comença a moure's una mica més ràpid, és a dir, s'escalfa. Si l'energia absorbida és adequada per fer coincidir la distància energètica entre les closques, els electrons poden saltar d'una capa a una altra.
- Si és un objecte és vermell, llavors l'energia entre els buits durant la absorció de la llum és igual a l'energia de la complementari color clar, verd.
- Si l'objecte emet llum vermella, llavors l'energia entre els buits durant l'emissió de llum és igual a l'energia de la llum vermella.
Els radis atòmics dels metalls de transició no disminueixen significativament a través d’una fila. A mesura que afegiu electrons al d-orbital, esteu afegint electrons de nucli o electrons de valència?
Esteu afegint electrons de valència, però esteu segur que la premissa de la vostra pregunta és correcta? Vegeu aquí per discutir els radis atòmics dels metalls de transició.
Oliver té 30 bales, 12 de color vermell, 10 de color verd i 8 de color negre. demana a tres dels seus amics que treguin marbre i el reemplacen. Quina és la probabilitat que els seus amics treguin marbre de colors diferents?
Per comprovar Si la probabilitat d'un color es designa com a P ("color"), siga R "> P (R) = 12/30. Sigui verd G -> P (G) = 10/30 Que el negre sigui B -> P (B) = 8/30 Aquestes probabilitats no canvien a mesura que avança a través de la selecció, ja que el que es selecciona torna a la mostra. cancel ("Cada persona selecciona 3 i torna després de cada selecció.") Cada persona selecciona 1 i la torna preparada perquè la següent persona faci la seva selecció. color (marró) ("Tota selecció possible de tipus d'èxit:") Tingue
Per als metalls de transició de primera fila, per què els orbitals dels 4 s s'omplen abans dels orbitals 3d? I per què es perden els electrons dels orbitals 4 abans dels orbitals 3D?
Per a l'escàndol mitjançant zinc, els orbitals dels 4 s s'omplen DESPRÉS dels orbitals 3d, I els electrons dels 4 s es perden davant els electrons 3d (últim, primer). Mireu aquí per obtenir una explicació que no depengui de "estoc submarins" per estabilitat. Vegeu com els orbitals 3d són més baixos d’energia que els 4 per als metalls de transició de primera fila (annex B.9): tot el principi d'Aufbau prediu que els orbitals d’electrons s’omplen d’una energia més baixa a una energia superior ... qualsevol ordre que pot suposar. Els orbitals dels 4 s s