Resposta:
Una molalitat més alta significa un punt de congelació més baix!
Explicació:
La depressió del punt de congelació és un exemple de propietat col·ligativa. Com més concentrada sigui una solució, més el punt de congelació de l’aigua es deprimirà.
Les partícules de soluts bàsicament interfereixen amb la capacitat de congelació de les molècules d’aigua, ja que entren en el camí i dificulten l’enllaç entre l’aigua i l’hidrogen.
Aquí teniu un vídeo que il·lustra com es pot calcular la depressió del punt de congelació de l’aigua per a solucions 1 de sucre i de NaCl.
Què afecta a la formació de solucions? + Exemple
És evident que la identitat tant del solut com del dissolvent afecta a la formació de la solució. El dissolvent més comú és l'aigua. Per què? Per començar, cobreix 2/3 del planeta. L’aigua és un solvent excepcionalment bo per a les espècies iòniques, ja que pot solvatar els ions per formar Na ^ + (aq) i Cl ^ (-) (aq). La designació (aq) fa referència a l'ió aquat; en solució, això significa que el ion està envoltat per, o acabat per aprox. 6 molècules d’aigua, és a dir [Na (OH_2) _6] ^ +. L’aigua és excepcionalment b
Quins són alguns suggeriments sobre què escriure sobre la natura a "El senyor de les mosques", per exemple, el mar, el foc, el temps, etc., i com afecta els esdeveniments de l'illa?
La configuració de "El Senyor de les Mosques" és molt important per als esdeveniments de l'illa. La selva a l’illa simbolitza l’absència de civilització. En el clarejat, la calor prefigura el foc i la pèrdua de civilització i innocència. El mar representa la distància entre els nois i la civilització. Bàsicament, el context contrasta amb la civilització i la innocència. Les dues coses esmentades anteriorment són els factors clau de la novel·la. Suggereixo elaborar la relació entre l'entorn i la civilització. O escriure sobre e
Com afecta la dilució a la molaritat? + Exemple
Diluir una mostra reduirà la molaritat. Per exemple, si teniu 5 ml d’una solució 2M que es dilueix fins a un nou volum de 10 ml la molaritat es reduirà a 1M. Per resoldre un problema com aquest s’aplicarà l’equació: M_1V_1 = M_2V_2 Es solucionarà si es trobi M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL. Aquí teniu un vídeo que descriu aquest procés i proporciona un altre. exemple de com calcular el canvi de molaritat quan es dilueix una solució.