Què afecta a la formació de solucions? + Exemple

Què afecta a la formació de solucions? + Exemple
Anonim

Resposta:

És evident que la identitat tant del solut com del dissolvent afecta a la formació de la solució.

Explicació:

El dissolvent més comú és l'aigua. Per què? Per començar, cobreix 2/3 del planeta.L’aigua és un solvent excepcionalment bo per a les espècies iòniques, ja que pot solvatar els ions #Na ^ + (aq) # i #Cl ^ (-) (aq) #.

El # (aq) # la designació fa referència a l'ió aquat; en solució, això significa que el ion està envoltat per, o acabat per aprox. 6 molècules d’aigua, és a dir, # Na (OH_2) _6 ^ + #. L’aigua és excepcionalment bona per dissoldre algunes espècies iòniques, ja que pot solvatar els ions; però alguns parells d’ions són # AgCl # tenen poca solubilitat a l’aigua. L’aigua està concebuda per tenir un àtom central d’oxigen parcialment negatiu, lligat a àtoms d’hidrogen parcialment positius. Aquesta separació de càrregues es coneix com a polaritat i permet la solvatació dels ions, i l’aigua és el millor exemple d’un dissolvent polar.

Els hexanos són un dissolvent no polar. Els hexanos dissolen l’etanol (# C_2H_5OH #), però no metanol (# H_3COH #). Perquè no?