Pregunta # 12b3b + Exemple

Resposta:

La millor resposta curta que puc donar és que és perquè quan la pressió augmenta, la mateixa quantitat de gasos s’apropa a una zona més petita.

Explicació:

Com he dit anteriorment, la mateixa quantitat de gasos es comprimeix en una zona més petita amb un augment de pressió.

Recordeu que la pressió es mesura per la quantitat de molècules del gas que peguen els costats de la paret al contenidor.

Per això, quan la pressió augmenta, també ho fa el nombre de molècules que peguen la paret del contenidor, i la millor explicació d'això és que les parets s'han apropat, per tant, un volum menor.

Això es pot provar mitjançant la Llei de Boyle, que és una forma de la Llei de gasos combinats. La llei del gas combinat estableix que: # (V_s P_s) / T_s = (V_f P_f) / T_f #

On? # V # significa volum, # P # significa pressió, i # T # significa Temperatura. I els subíndexs "s" i "f" representen el principi i el final, respectivament. Com no es va esmentar res sobre la temperatura, és segur assumir que està parlant d'això quan la temperatura és constant.

Doncs el # T #s es cancel·len, deixant la llei de Boyle, que diu #V_s P_s = V_f P_f #

Com que la pregunta original ens pregunta per què quan la pressió augmenta, el volum disminueix, així que deixeu-me demostrar-ho per vosaltres.

Diguem que ho hem fet # 2 "Litres de gas" = Volum # a # 1 atmosfera = pressió #. Aquestes són les dues mesures inicials, així que anem a posar-les # V_s # i # P_s #

Així que ara ho tenim # 2 L * 1 atm = V_f P_f #

I la vostra situació diu que si augmentem la pressió, el volum disminuirà.

Així que canviem la pressió inicial d’1 atm a 2 atm en la pressió d’acabat. Així que ara ho tenim # 2 L * 1 atm = V_f * 2atm #

Per solucionar-ho # V_f # dividim els dos costats pel 2 atm i després ens quedem amb # 1 litre = V_f #

Així, si augmentem la pressió del nostre exemple a 2 atm, el nostre volum disminuirà a 1 litre.

Per tant, expliqueu per què quan augmenteu la pressió, el volum disminuirà.

Espero que t'ajudi!