Resposta:
Tot i que no és metàl·lic, els àtoms d’hidrogen tenen algunes característiques que els fan comportar-se com metalls alcalins en algunes reaccions químiques.
Explicació:
L’hidrogen té només un electró en el seu nivell
Es podria argumentar que l’hidrogen només li falta un electró per tenir una capa de valència completa i que s’ha de llistar al grup VII amb els àtoms d’halògens (F, Cl, Br, etc.). Això també seria vàlid.
No obstant això, els halògens són extremadament electronegatius, ja que F és la primera, i H no és molt electronegativa, de manera que les seves propietats químiques s'assemblen més als metalls alcalins que els halògens, tot i que no formen un metall veritable (excepte potser a pressions extremadament altes).).
Per això, l'element hidrogen ocupa un lloc en el grup I i no en el grup VII de la taula periòdica d'elements.
El vídeo següent resumeix un experiment per comparar l’activitat de tres metalls; zinc, coure i magnesi. Qualsevol metall que reaccioni amb l'àcid (HCl al vídeo) es col·loca més alt que l'hidrogen de la sèrie d'activitat, i els metalls que no reaccionen amb els àcids es situaran per sota de l'hidrogen de la sèrie.
vídeo de: Noel Pauller
Espero que això ajudi!
L'estudiant A retorna tres rentadores metàl·liques a 75 graus C en 50 ml d'aigua de 25 graus C i l'estudiant B deixa 3 volanderes metàl·liques a 75 C en 25 ml d'aigua de 25 C. Quin estudiant obtindrà un major canvi en la temperatura de l’aigua? Per què?
El canvi serà més gran per a l'estudiant B. Tots dos estudiants han deixat 3 volanderes metàl·liques a 75 graus CA en 50 ml d'aigua de 25 graus C i B a 25 ml d'aigua de 25 graus com la temperatura i el quàntum de les volanderes són iguals, però la temperatura i la temperatura Quantica d’aigua és menor en cas d’estudiant B el canvi serà major per a l’estudiant B.
Es mantenen tres plaques metàl·liques de la zona A, tal com es mostra a la figura i se'ls atribueixen les càrregues q_1, q_2, q_3 per trobar la distribució de càrrega resultant a les sis superfícies, sense tenir en compte l’efecte de vora?
Les càrregues de les cares a, b, c, d, e i f són q_a = 1/2 (q_1 + q_2 + q_3), q_b = 1/2 (q_1-q_2-q_3), q_c = 1/2 (- q_1 + q_2 + q_3), q_d = 1/2 (q_1 + q_2-q_3), q_e = 1/2 (-q_1-q_2 + q_3), q_f = 1/2 (q_1 + q_2 + q_3) El camp elèctric a cada regió es pot trobar utilitzant la llei de Gauss i la superposició. Assumint que l'àrea de cada placa sigui A, el camp elèctric causat per la càrrega q_1 només és q_1 / {2 epsilon_0 A} dirigit lluny de la placa en ambdós costats. De la mateixa manera, podem esbrinar els camps deguts a cada càrrega per separat i utilitzar la
Quin és el terme general per als enllaços covalents, iònics i metàl·lics? (per exemple, els enllaços de dispersió de dipol, hidrogen i Londres s'anomenen forces de van der waal) i també quina diferència hi ha entre els enllaços covalents, ions i metàl·lics i les forces de van der waal?
En realitat, no hi ha un terme global per a vincles covalents, iònics i metàl·lics. La interacció dipolo, els enllaços d’hidrogen i les forces de Londres descriuen totes les forces d’atracció de les molècules simples, de manera que podem agrupar-les i anomenar-les forces intermoleculars, o alguns d’ells podrien anomenar-los Forces Van Der Waals. De fet, tinc una lliçó de vídeo que compara diferents tipus de forces intermoleculars. Comproveu-ho si us interessa. Els enllaços metàl·lics són l’atracció de metalls, entre cations metàl·lics i ma