Una solució es compon d'un solut dissolt en un dissolvent.
-
Si feu Kool Aid. La pols dels cristalls de Kool Aid és el solut. L’aigua és el solvent i la deliciosa Kool Aid és la solució.
-
La solució es crea quan les partícules dels cristalls de Kool Aid es difonen per tota l'aigua.
- La velocitat d’aquesta difusió depèn de l’energia del dissolvent i de la mida de les partícules del solut.
- Les temperatures més altes en el dissolvent augmentaran la velocitat de difusió.
- No obstant això, no ens agrada l'ajut calent de Kool i, per tant, augmentem l'energia del dissolvent agitant la barreja afegint energia cinètica i movent les partícules al llarg de la solució.
La concentració de la solució es determina per la quantitat de solut que es dissol en la solució. Podeu canviar la concentració de l’ajut de Kool augmentant o disminuint la quantitat d’ajuda de Kool fent que la beguda sigui més concentrada o menys dolça.
Però les solucions no només es produeixen en líquids. Alguna vegada heu estat en un ascensor amb una persona que s’ha envoltat de perfums o de colònia. En aquest exemple, l’aire del medi ambient actua com a dissolvent i les partícules de colònia o perfum són el solut.
Suposeu que treballeu en un laboratori i necessiteu una solució de 15% d’àcid per dur a terme una prova determinada, però el vostre proveïdor només subministra una solució del 10% i una solució del 30%. Necessiteu 10 litres de la solució de 15% d’àcid?
Anem a treballar dient que la solució del 10% és x La solució del 30% serà de 10 x La solució desitjada del 15% conté 0,15 * 10 = 1,5 d’àcid. La solució del 10% proporcionarà 0,10 * x I la solució del 30% proporcionarà 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necessitareu 7,5 L de la solució del 10% i 2,5 L del 30%. Nota: podeu fer-ho d'una altra manera. Entre un 10% i un 30% és una diferència de 20. Cal augmentar del 10% al 15%. Aquesta és una diferència de 5.
Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?
Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).
Quines diferències hi ha entre un solut / dissolvent i la solució / suspensió?
Vegeu l’explicació següent. Solut vs solvent En definitiva, un dissolvent dissol un solut per formar una solució. Per exemple, aigua i sal. L'aigua dissol la sal, de manera que l'aigua és el dissolvent i la sal és el solut. La substància que es dissol és el dissolvent i la substància que es dissol és el solut. Normalment, la solució resultant es troba en el mateix estat que el dissolvent (l’aigua salada formada seria líquida). Solució vs suspensió Com es mostra a dalt, una solució consisteix en un solut dissolt en un dissolvent. Això vol dir