Resposta:
Els raigs alfa i beta.
Explicació:
Tots els tipus de radiació procedents de la desintegració nuclear poden ser detinguts per alumini si són prou gruixuts.
Experiència personal; almenys a 30 cm de l’isotop Sr 90 (font beta).
Partícules alfa pot ser absorbida per una fina fulla de paper o uns pocs centímetres d’aire.
Partícules beta Viatgeu més ràpid que les partícules alfa i tingueu menys càrrega, de manera que interactuen menys amb el material pel qual passen. Es poden detenir per uns pocs mil·límetres d’alumini.
Raigs gamma són molt penetratives. Es necessitarien molts centímetres d’alumini per absorbir els raigs gamma energètics.
És important assenyalar que l’alumini és susceptible a l’efecte Bremsstrahlung (responsable de la "radiació extra" dins del metall). L’efecte Bremsstrahlung es veu principalment per radiació alfa i beta.
Conclusió: l’alfa i la beta es poden detenir fàcilment per l’alumini.
Es deixa caure un paper d'alumini de 5 grams a 100 graus C en un recipient d'aigua de 25 grams a 20 graus C. Quina és la temperatura final de l'alumini?
Vegeu a continuació Capacitat calorífica (calor afegida o eliminada) = calor específica x massa x canvi de temperatura Q = c * m * deltat calories, si la massa és gms, temp. el canvi és C La calor específica de l'aigua és 1 La calor específica de l'alumini és de 0,21 Connecteu els valors i feu les matemàtiques.
Quina és l’equació de desintegració de la desintegració beta de l’urani 237?
L'equació nuclear per a la desintegració beta de l'urani-237 és així: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beta + barra nu beta representa un electró, també anomenat partícula beta, i barnu és un antineutrin. Anem a verificar que l’equació s’adapti a la definició d’una beta decadència. Durant una decadència beta, un neutró del nucli de l'U-237 emet un electró, que és una partícula carregada negativament. Com que el neutró es pot considerar com una combinació d'una partícula beta i un protó
Com puc equilibrar aquestes equacions químiques? L’alumini i l’àcid clorhídric reaccionen per formar clorur d’alumini i hidrogen.
Color (blau) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Aquesta reacció es troba entre un metall i un àcid que normalment provoca una sal i l'alliberament d'hidrogen. La reacció desequilibrada és Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Aquesta és una reacció redox, que té com a mitges reaccions: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancel·lar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancel·la (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2&quo