Resposta:
Explicació:
Aquesta reacció es troba entre un metall i un àcid que sol produir una sal i l'alliberament d'hidrogen. La reacció desequilibrada és
#Al + HCl -> H_2 + AlCl_3 # .
Això és un reacció redox, les reaccions de la qual són i es converteixen en:
# 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancel·la (3e ^ (-))) #
# 3 (2 "H" ^ (+) (aq) + cancel·lar (2e ^ (-)) -> "H" _2 (g)) #
#'-----------------------------------------------'#
# 2 "Al" (s) + 6 "H" ^ (+) (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "Al" ^ (3 +) (aq) #
Alumini s'oxida com
Si afegim de nou l'espectador
#color (blau) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) # #
Espero que això sigui útil.
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
L’oxigen i l’hidrogen reaccionen explosivament per formar aigua. En una reacció, 6 g d'hidrogen es combinen amb l'oxigen per formar 54 g d'aigua. Quant oxigen s’utilitza?
"48 g" Us mostraré dos enfocaments per resoldre aquest problema, un realment curt i un relativament llarg. color (blanc) (.) VERSIÓ CURTA El problema us indica que "6 g" d'hidrogen, "H" _2, reaccionen amb una massa desconeguda d'oxigen, "O" _2, per formar "54 g" d'aigua. Com sabeu, la llei de conservació de masses us indica que, en una reacció química, la massa total dels reactius ha de ser igual a la massa total dels productes. En el vostre cas, es pot escriure com a sobreposició (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blau) ("massa t
Com recolzen la reacció del hidrogencarbonat de sodi i de l'àcid clorhídric en la teoria de la conservació de la massa?
En resum, la massa de tots els gasos evolucionats i la massa de les restes aquoses-combinades serà igual a la suma de la massa dels dos reactius. El color de sodi (color negre) ("bicarbonat") "Na" (negre) ("HCO" _3) i àcid clorhídric "HCl" reacciona per formar clorur de sodi, aigua i diòxid de carboni, un gas inodor, per l'equació "NaHCO "_3 (aq) +" HCl "(aq) a" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2color (morat) ((g)). La massa del sistema no es conservarà si la reacció té lloc en