Resposta:
Explicació:
L’equació equilibrada és la següent:
Explicació:
Primer començant mirant el grup sulfat
En segon lloc, tenim dos àtoms de nitrogen al costat del producte i només un al costat dels reactius, per tant, podem multiplicar
En tercer lloc, mireu els àtoms d'hidrogen,
En alguns casos, prefereixo equilibrar equacions utilitzant grups (o ions poliatòmics) en lloc d’àtoms.
Resposta:
Explicació:
Heu d'assegurar-vos que tots els elements són iguals en ambdós costats.
El primer pas és escriure el que teniu
N: 1 al costat de la fletxa, 2 al costat de la fletxa
H: 5 al costat de la fletxa, 8 al costat de la fletxa
Ara podeu veure que heu de canviar la quantitat de N i H al costat davant de la fletxa, perquè coincideixi amb la quantitat de N i H després de la fletxa.
El segon pas afegeix un número davant dels elements per fer coincidir ambdós:
El tercer pas, torneu a comprovar, si cal, feu els canvis:
N: 2 a banda i banda
H: 8 a banda i banda
Com podeu veure, la reacció està equilibrada:)
Quina és la força en g / litre d’una solució de H_2SO_4,12 ml de la qual cosa neutralitzava 15 ml de solució de NaOH de N / 10?
La solució conté 6,1 g de "H" _2 "SO" _4 per litre de solució. > Pas 1. Escriviu l’equació equilibrada "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Pas 2. Calculeu els equivalents de "NaOH" "Equivalents" = 0,015 colors (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("L NaOH"))) × "0,1 eq NaOH" / (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("L NaOH")))) = "0.0015 eq NaOH" Pas 3. Calculeu els equivalents de "H" _2 "SO" _4 En una
Quin parell és un parell àcid-base conjugat Brønsted – Lowry? NH_3; NH_4 ^ + o H_3O ^ +; OH ^ - o HCl; HBr o ClO_4 ^ (-); ClO_3 ^ -
La teoria de Brønsted-Lowry és una teoria de la reacció àcid-base. El concepte fonamental d'aquesta teoria és que quan un àcid i una base reaccionen entre si, l'àcid forma la seva base conjugada, i la base forma el seu àcid conjugat mitjançant l'intercanvi d'un protó. Així doncs, l'anwer només podia ser el primer parell: NH_3 i amonium catione.