Quina és la força en g / litre d’una solució de H_2SO_4,12 ml de la qual cosa neutralitzava 15 ml de solució de NaOH de N / 10?

Resposta:

La solució conté 6,1 g de # "H" _2 "SO" _4 # per litre de solució.

Explicació:

Pas 1. Escriviu l’equació equilibrada

# "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" #

Pas 2. Calculeu els equivalents de # "NaOH" #

# "Equivalents" = 0,015 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("L NaOH"))) × "0,1 eq NaOH" / (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("L NaOH"))))) = "0,0015 eq NaOH" #

Pas 3. Calculeu els equivalents de # "H" _2 "SO" _4 #

En una reacció, 1 eq de qualsevol cosa és equivalent a 1 eq de qualsevol altra cosa.

Per tant, hi ha 0.0015 eq de # "H" _2 "SO" _4 #.

Pas 4. Calculeu els lunars de # "H" _2 "SO" _4 # a la mostra

# "Massa de H" _2 "SO" _4 = 0.0015 color (vermell) (cancel·lació (color (negre) ("eq H" _2 "SO" _4)) × (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre)) ("mol H" _2 "SO" _4))) / (2 colors (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("eq H" _2 "SO" _4))) = "0,000 75 mol H" _2 "SO" _4 #

Pas 5. Calculeu la massa de # "H" _2 "SO" _4 # a la mostra

# "Massa de H" _2 "SO" _4 = "0.000 75" de color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("mol H" _2 "SO" _4)) × ("98,08 g H" _2 "SO "_4) / (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) (" mol H "_2" SO "_4))) =" 0,074 g H "_2" SO "_4 #

Pas 6. Calculeu la massa de # "H" _2 "SO" _4 # en 1 L de solució

# "Massa de H" _2 "SO" _4 = 1000 colors (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("solució de mL"))) × ("0,074 g H" _2 "SO" _4) / (12 colors (vermell) (cancel·la (color (negre) ("solució de ml"))) = "6.1 g H" _2 "SO" _4 #

Suposeu que treballeu en un laboratori i necessiteu una solució de 15% d’àcid per dur a terme una prova determinada, però el vostre proveïdor només subministra una solució del 10% i una solució del 30%. Necessiteu 10 litres de la solució de 15% d’àcid?

Anem a treballar dient que la solució del 10% és x La solució del 30% serà de 10 x La solució desitjada del 15% conté 0,15 * 10 = 1,5 d’àcid. La solució del 10% proporcionarà 0,10 * x I la solució del 30% proporcionarà 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necessitareu 7,5 L de la solució del 10% i 2,5 L del 30%. Nota: podeu fer-ho d'una altra manera. Entre un 10% i un 30% és una diferència de 20. Cal augmentar del 10% al 15%. Aquesta és una diferència de 5.

Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?

Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).

Virginia i Campbell tenien 100 quilograms d'una solució de glicol al 20%. Quina quantitat d’una solució de glicol al 40% s’ha d’afegir per obtenir una solució que sigui un 35% de glicol?

33 1/3 kgm Suposem que hem d'afegir color (vermell) (x) kgm de color (vermell) (40%) glicol al color (blau) (100) kgm de color (blau) (20%) solució de glicol la massa resultant seria el color (verd) ((100 + x)) kgm (amb una concentració de color (verd) (25%) color (blau) (20% xx 100) + color (vermell) (40% xx x) ) = color (verd) (25% xx (100 + x)) rArrcolor (blanc) ("XX") color (blau) (20) + color (vermell) (2 / 5x) = color (verd) (25+) 1 / 4x) rArrcolor (blanc) ("XX") (color (vermell) (2/5) -color (verd) (1/4) x = color (verd) (25) -color (blau) (20) ) rArrcolor (blanc) ("XX") 3