Resposta:
El sodi, com tots els metalls alcalins del grup 1, té un electró de valència.
Explicació:
Els electrons valencians són els electrons més externs i són els que intervenen en la unió. El sodi té 11 electrons: el seu nombre atòmic és de 11, de manera que té 11 protons; els àtoms són neutres, de manera que això significa que el sodi també té 11 electrons.
Els electrons estan disposats en "petxines" o nivells d’energia. Depenent del vostre nivell de química, és probable que sigui més fàcil pensar-ne com a partícules que orbiten el nucli. El primer "shell" pot tenir 2 electrons. El segon "shell" pot tenir fins a 8 electrons. El tercer "shell" és una mica més complicat, però diguem que es necessiten fins a 8 electrons (per ara …).
Així, els 11 electrons de sodi estan disposats d'aquesta manera: 2 electrons en el primer "shell", 8 electrons en el segon "shell"; i un electró (l'electró de valència) a la tercera "closca". Escrivim això com a 2.8.1. L’últim nombre és com sabem el nombre d’electrons de valència.
L’alumini té la disposició d’electrons 2.8.3. Té 3 electrons de valència. El fluor té la disposició dels electrons 2,7.Té 7 electrons de valència. Aquesta tendència només es trenca en Sc (# 21).
Aquí teniu un vídeo que dóna més explicacions sobre aquest tema.
vídeo de: Noel Pauller
El sodi té un electró de valència. Els electrons valencians són electrons que es troben a la capa més externa d'un àtom. El nombre de l'intèrpret que representa la capa de valència variarà en funció de l'àtom en qüestió. Per al sodi, que es troba a la tercera fila de la taula periòdica, els electrons de valència es trobaran a la 3a capa. Per al fluor, que es troba a la segona fila, els electrons de valència es troben a la segona capa. (Nota ràpida: a la taula periòdica, les files són línies horitzontals, les files són línies verticals).
Hi ha diverses maneres d’abordar aquesta pregunta. La manera més senzilla és utilitzar la taula periòdica com a guia. Si comencem mirant la segona fila i seguim horitzontalment, podem assignar números d'electrons de valència a cada element. Començant pel liti (Li), que té un electró de valència, podem moure's de manera horitzontal i afegir un electró de valència cada vegada de la següent manera:
Element: Nombre d’electrons de Valence
Li: 1
Be: 2
B: 3
C: 4
N: 5
O: 6
F: 7
Ne: 8 (o zero)
A més, cada àtom de la taula periòdica sota el liti (Li) també tindrà un electró de valència (és a dir, Na, K, Rb, Cs, Fr). El mateix passa amb tots els altres elements que apareixen a la llista. Per exemple, Cl, Br, I i At tindran set electrons de valència com el fluor (F). No us preocupeu massa pels elements que es troben entre la columna Be i la columna B. Per als anomenats metalls de transició, els electrons de valència no estan tan ben definits.
Resposta:
Un àtom de sodi té 1 electró de valència.
Explicació:
Els electrons valencians es troben en els orbitals p i energètics més alts del grup principal d’elements. La configuració d’electrons per a un sodi neutre és
En realitat, tots els elements del grup 1 / IA tenen un electró de valència.
Els radis atòmics dels metalls de transició no disminueixen significativament a través d’una fila. A mesura que afegiu electrons al d-orbital, esteu afegint electrons de nucli o electrons de valència?
Esteu afegint electrons de valència, però esteu segur que la premissa de la vostra pregunta és correcta? Vegeu aquí per discutir els radis atòmics dels metalls de transició.
La raó principal de la qual els ions sodi són més petits que els àtoms de sodi és que el ion només té dues closques d’electrons (l’atòmetre té tres). Alguns recursos suggereixen que el ion es redueix, ja que hi ha menys electrons extrets pel nucli. Comentaris?
El catió no es fa més petit perquè els nuclis per si mateixos estiren menys electrons, es redueix perquè hi ha menys repulsió d'electrons i, per tant, menys blindatge per als electrons que continuen envoltant el nucli. En altres paraules, la càrrega nuclear efectiva, o Z_ "eff", augmenta quan els electrons s’eliminen d’un àtom. Això vol dir que els electrons senten ara una força d’atracció més gran del nucli, de manera que s’abstinen més i la mida de l’ió és més petita que la mida de l’àtom. Un gran exemple d’aquest principi es po
Què és l'estructura de punts de Lewis de BH_3? Quants electrons de parell solitari es troben en aquesta molècula? Quants parells d’enllaços d’electrons es troben en aquesta molècula? Quants electrons de parell solitari es troben a l'àtom central?
Bé, hi ha 6 electrons per distribuir en BH_3, no obstant això, BH_3 no segueix el patró dels enllaços "2-centrals, 2 electrons". El boro té 3 electrons de valència i l'hidrogen té l'1; per tant, hi ha 4 electrons de valència. L’estructura real del borane és com diborà B_2H_6, és a dir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en el qual hi ha enllaços "3-cent, 2 electrons", que connecten hidrògens que es connecten a 2 centres de bor. Us suggeriria obtenir el vostre text i llegir detalladament com funciona aquest esquema de vinculació. Per contr