La raó principal de la qual els ions sodi són més petits que els àtoms de sodi és que el ion només té dues closques d’electrons (l’atòmetre té tres). Alguns recursos suggereixen que el ion es redueix, ja que hi ha menys electrons extrets pel nucli. Comentaris?

El catió no es fa més petit perquè el nucli està empenyent menys electrons per sé, es redueix perquè hi ha menys repulsió d'electrons-electrons, i per tant menys blindatge, per als electrons que continuen envoltant el nucli.

En altres paraules, càrrega nuclear efectiva, o #Z_ "eff" #, augmenta quan els electrons s’extreuen d’un àtom. Això vol dir que els electrons senten ara una força d’atracció més gran del nucli, de manera que s’acceleren i la mida de l’ió és més petit que la mida de l’àtom.

Un gran exemple d’aquest principi es pot veure a isoelectrònica ions, que són ions que tenen la mateixa configuració d’electrons però diferents nombres atòmics.

Tots els ions anteriors tenen 10 electrons que envolta el seu nucli; observeu com quan s'afegeixen electrons, que és el cas dels anions, augmenta la mida iònica: això passa perquè hi ha una major repulsió d'electrons i electrons.

A l'altra banda de l'espectre, quan s'eliminen els electrons, com en el cas dels cations, la mida iònica és menor, ja que, per descomptat, ara hi ha menys repulsió i blindatge d'electrons.

La mida atòmica i iònica es refereix a la càrrega nuclear efectiva, que és una mesura de la força que s’ofereix a un electró la força atractiva que prové del nucli.

Quan hi ha més electrons per al mateix nombre de protons, és a dir, teniu un anió, seran capaços de visualitzar-se millor #-># la mida de l’anió és més gran que la mida d’àtom.

De la mateixa manera, quan hi ha menys electrons per al mateix nombre de protons, és a dir, teniu un catió, les seves habilitats de selecció disminuiran #-># la mida dels cations és més petit que la mida d’àtom.