Resposta:
Com més gran és la solubilitat d'un solut, més gran és el punt d'ebullició.
Explicació:
El punt d’ebullició és un propietat col·ligativa. Depèn només del nombre de partícules de la solució, no de les seves identitats.
La fórmula per a l'elevació del punt d'ebullició és
Si tenim dos compostos comparables, el compost més soluble tindrà més partícules en solució.
Tindrà una molalitat més alta.
L’elevació del punt d’ebullició i, per tant, el punt d’ebullició, serà major per al compost més soluble.
Quines són les unitats habituals de solubilitat de les corbes de solubilitat?
Les unitats habituals són g / 100g de solvent. En aquest exemple, el dissolvent és aigua.
La matèria es troba en estat líquid quan la seva temperatura es troba entre el punt de fusió i el punt d'ebullició? Suposem que alguna substància té un punt de fusió de 47,42 ° C i un punt d’ebullició de 364,76 ° C.
La substància no estarà en estat líquid en el rang -273,15 C ^ o (zero absolut) a -47,42C ^ o i la temperatura per sobre de 364.76C ^ o La substància estarà en estat sòlid a la temperatura per sota del seu punt de fusió i serà l'estat gasós a la temperatura superior al seu punt d’ebullició. Per tant, serà líquid entre el punt de fusió i el punt d’ebullició.
Com afecta la molalitat al punt d’ebullició?
Sempre que es dissol una substància no volàtil en un dissolvent, augmenta el punt d'ebullició del solvent. Com més alta és la concentració (molalitat), més gran és el punt d'ebullició. Es pot pensar en aquest efecte com a solut dissolt que agrupa les molècules de dissolvent a la superfície, on es produeix una ebullició. Com més gran sigui la concentració de solut, més difícil serà que les molècules de dissolvent puguin escapar a la fase gasosa. Tanmateix, la taxa de condensació del gas al líquid no es veu afectada. P