Sempre que es dissol una substància no volàtil en un dissolvent, augmenta el punt d'ebullició del solvent. Com més alta és la concentració (molalitat), més gran és el punt d'ebullició.
Es pot pensar en aquest efecte com a solut dissolt que agrupa les molècules de dissolvent a la superfície, on es produeix una ebullició. Com més gran sigui la concentració de solut, més difícil serà que les molècules de dissolvent puguin escapar a la fase gasosa. Tanmateix, la taxa de condensació del gas al líquid no es veu afectada. Per tant, requereix una temperatura més alta per a què escapen molècules suficients de dissolvent per continuar bullint a la pressió atmosfèrica. Així, el punt d’ebullició és elevat.
Per a una aproximació just, la quantitat en què es planteja el punt d'ebullició depèn linealment de la molalitat del solut. I per obtenir una aproximació just, no importa quin tipus de solut utilitzeu; l'única cosa que importa és la concentració de molècules de solut o ions dissolts.
La matèria es troba en estat líquid quan la seva temperatura es troba entre el punt de fusió i el punt d'ebullició? Suposem que alguna substància té un punt de fusió de 47,42 ° C i un punt d’ebullició de 364,76 ° C.
La substància no estarà en estat líquid en el rang -273,15 C ^ o (zero absolut) a -47,42C ^ o i la temperatura per sobre de 364.76C ^ o La substància estarà en estat sòlid a la temperatura per sota del seu punt de fusió i serà l'estat gasós a la temperatura superior al seu punt d’ebullició. Per tant, serà líquid entre el punt de fusió i el punt d’ebullició.
Com afecta la molalitat al punt de congelació? + Exemple
Una molalitat més alta significa un punt de congelació més baix! La depressió del punt de congelació és un exemple de propietat col·ligativa. Com més concentrada sigui una solució, més el punt de congelació de l’aigua es deprimirà. Les partícules de soluts bàsicament interfereixen amb la capacitat de congelació de les molècules d’aigua, ja que entren en el camí i dificulten l’enllaç entre l’aigua i l’hidrogen. Aquí teniu un vídeo que il·lustra com es pot calcular la depressió del punt de congelació de l’aigua
Com afecta la solubilitat al punt d'ebullició?
Com més gran és la solubilitat d'un solut, més gran és el punt d'ebullició. > El punt d'ebullició és una propietat col·ligativa. Depèn només del nombre de partícules de la solució, no de les seves identitats. La fórmula per a l'elevació del punt d'ebullició és _T_ "b" = iK_ "b" m Si tenim dos compostos comparables, el compost més soluble tindrà més partícules en solució. Tindrà una molalitat més alta. L’elevació del punt d’ebullició i, per tant, el punt d’eb