El canvi d’entalpia per a una solució aquosa es pot determinar experimentalment. Utilitzant un termòmetre per mesurar el canvi de temperatura de la solució (juntament amb la massa del solut) per determinar el canvi d'entalpia per a una solució aquosa, sempre que la reacció es faci en un calorímetre o un aparell similar. Podeu utilitzar un calorímetre de tassa de cafè.
-
Mesurar la massa de solut en grams amb un equilibri. Estic dissolent l’hidròxid de sodi amb solut. La massa que he pres és de 4 g o de 0,1 mol.
-
Mesurar el volum d’aigua. Vaig a utilitzar 100 ml d’aigua. Anoteu la densitat de l'aigua. Utilitzant la densitat i el volum d’aigua es pot calcular la massa d’aigua utilitzant la fórmula; -> Massa = volum x Densitat (suposem que la densitat d’aigua és de 1 g / ml, la massa de 100 ml d’aigua és de 100 g.)
-
Abocar els 100 ml d’aigua en un calorímetre de tassa de cafè, registrar la temperatura de l’aigua, la temperatura inicial de l’aigua
# 27 ^ o # C. -
Afegiu 4 g d’hidroxid de sodi a l’aigua. Dissoldeu l’hidròxid sòdic amb un agitador i registreu la temperatura de la solució. Suposem que la temperatura final de la solució és
# 48 ^ o # C -
En aquest experiment de dissolució, l’hidròxid de sodi es dissol a l’aigua i desprèn energia calorífica a l’aigua circumdant, la qual cosa fa que la temperatura de l’aigua pugi
# 27 ^ o # C a# 48 ^ o # C. El canvi de temperatura és# 48 ^ o # C -# 27 ^ o # C =# 21 ^ o # C -
Utilitzeu la fórmula Q = massa d’aigua. calor específica d’aigua. canvieu de temperatura per calcular la quantitat de calor guanyada per l’aigua.
-
Q = 100 g. 4.18 J /
# g ^ oC # .# 21 ^ o # C
Q = 8778 J o 8.778 kJ
L’aigua ha obtingut 8.778 kJ d’energia calorífica de la sal, o la sal ha perdut 8.778 kJ d’energia calorífica a l’aigua. Així l’energia perduda per la sal és de -8.778 kJ.
Canvi d'entalpia = Q perdut per sal / # de moles de sal
= -8.778 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol
Què és la termoquímica? + Exemple
La termoquímica és l'estudi de l'energia i la calor relacionats amb les reaccions químiques. Per exemple. reaccions exotèrmiques i endotèrmiques i els canvis d’energia. Quan es produeix una reacció, es trenquen lligams entre àtoms i després es reformen. L'energia és necessària per trencar els enllaços, i l'energia s'allibera quan es formen. Això sol ser en forma de calor. Les diferents reaccions tenen diferents proporcions d’energia usada per a l’energia alliberada, que determina si és endotèrmica (pren més energia del seu entorn
Què és la termoquímica amb estequiometria d'equacions?
Penseu en una reacció de combustió exotèrmica. La quantitat de calor es pot tractar com a producte estequiomètric, depenent precisament de la quantitat d’hidrocarburs que es cremen. La combustió de metà condueix la nostra civilització a un grau molt gran: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. L’entalpia citat de la combustió és per mol de reacció com escrita. No heu de saber això; cal saber equilibrar l’equació. Com que aquesta energia està associada a la combustió d’un mol de metà, també podria tractar l’energia
Quina és l’equació termoquímica de la combustió del benzè?
Una equació termoquímica és simplement una equació química equilibrada que inclou el canvi d'entalpia que acompanya aquesta reacció respectiva. Com és el cas de tots els hidrocarburs, que són compostos que només contenen carboni i hidrogen, la combustió del benzè donarà lloc a la formació de només dos productes, el diòxid de carboni, CO_2 i l'aigua, H_2O. L’equació química equilibrada per a la combustió del benzè, C_6H_6, és 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Ara, per tenir l’equaci