Resposta:
Explicació:
Escriuríem una reacció endotèrmica
Per descomptat, la calor ha d'arribar a algun lloc … i ve de l'entorn. Heu utilitzat alguna vegada un pack de fred com a dispositiu de primers auxilis? Normalment, es tracta de barreges sòlides de nitrat d'amoni (i altres sals) amb una ampolla d’aigua … Quan l’utilitzeu, RESOLU l’ampolla i l’aigua reacciona amb la sal d’amoni.
I com que aquesta reacció és entropia més que entalpia, la calor es pren de l’entorn …
I aquesta reacció es pot utilitzar per proporcionar un alleugeriment tòpic a la inflor o una soca …
Quina és una reacció més favorable: una reacció endotèrmica o exotèrmica?
Només per retirar aquesta pregunta ... El factor que influeix en l’espontaneïtat del canvi químic no és entalpia, però l'entropia .... la probabilitat estadística del desordre. De fet, hi ha exemples de CANVI ENDOTHERMIC ESPONTÀNIM en què ENTROPY augmenta en la reacció endotèrmica i, per tant, la reacció es fa termodinàmicament favorable. A priori, però, el canvi exotèrmic hauria de ser MÉS favorable ... però calen més detalls de la reacció ....
Per què es crema exotèrmica la fusta? Vaig pensar que la fusta prenia calor per cremar, per tant endotèrmica. No obstant això, desprèn una calor que la fa exotèrmica. Quin és?
Cremar fusta a l’aire és un procés exotèrmic (allibera calor), però hi ha una barrera energètica, per la qual cosa al principi es necessita una mica de calor per iniciar les reaccions. La fusta reacciona amb l'oxigen de l'aire per formar (sobretot) diòxid de carboni i vapor d'aigua. El procés implica moltes reaccions químiques individuals i requereix una mica d’energia per iniciar les reaccions. Això és degut a que normalment és necessari trencar alguns enllaços químics (endotèrmics) abans de formar nous enllaços més forts (exot
Per què la reacció dels cristalls d’hidroxido de bari en octahidrat amb clorur d’amoni sec és una reacció endotèrmica?
Una millor pregunta podria ser per què és espontània si és una reacció endotèrmica. La reacció es pot resumir de la manera següent: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Ara, com sabeu, aquesta reacció és espontània, però, a mesura que avança, extrau energia de l'entorn; tant que el recipient de reacció es fa visiblement gelat. Per què la reacció hauria de ser espontània quan es trenquen bons? Com que la reacció és impulsada per l'entropia. L'amoníac gasós i el c