Les reaccions de neutralització es produeixen entre els àcids i les bases que produeixen sal i aigua com a productes.
Aquí teniu un exemple:
HCl + NaOH -> HOH + NaCl
HCl = àcid clorhídric
NaH = hidròxid de sodi (una base)
NaCl = sal de taula
HOH = aigua
- Tingueu en compte que pensem en l’aigua com un compost iònic en aquesta reacció, que és clau per identificar aquesta reacció com una reacció de doble substitució.
Aquí hi ha un vídeo que proporciona discussió addicional sobre aquest tema.
Vídeo de: Noel Pauller
Espero que això ajudi!
Quina diferència hi ha entre una reacció de descomposició i una reacció de substitució?
Una reacció de descomposició és aquella en què un compost es desglossa en les seves espècies químiques constituents: Per exemple: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - El NaCl es va descompondre en els constituents Na ^ + i Cl_2 ^ - - (nota lateral : el Cl és diatòmic que explica el 2) Hi ha dos tipus de reaccions de substitució, observeu les diferències: Reemplaçament senzill: AB + C -> AC + B Doble substitució: AB + CD -> AD + CB
És una reacció de neutralització un tipus de doble desplaçament?
Una reacció de neutralització s'assembla molt a una reacció de doble substitució, però, en una reacció de neutralització, els reactius són sempre un àcid i una base i els productes són sempre una sal i aigua. La reacció bàsica per a una reacció de doble substitució té el format següent: AB + CD -> CB + AD examinarem un exemple com l’àcid sulfúric i l’hidròxid de potassi es neutralitzen entre si en la següent reacció: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In una reacció de neutralització entre un àci
Com és diferent la reacció de neutralització d'una reacció de desplaçament únic?
Una neutralització no és com una única reacció de substitució. És una reacció de doble substitució. La neutralització d’un àcid i una base implica una solució d’àcid aquós i una solució base aquosa que combina en una reacció de doble substitució per formar una sal i aigua. L'àcid nítric i hidròxid de calci produeixen nitrat de calci i aigua 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 té un hidrogen principal, normalment un punt que és un àcid Ca (OH) ) _2 té un hidròxid final que sol te