Només podem calcular aquest valor si assumim que el gas és a temperatura i pressió estàndard, basant-nos en la informació que heu proporcionat.
Hi ha dues maneres de calcular-ho si assumim STP d’1 atm i 273 K per a la pressió i la temperatura.
Podem utilitzar les equacions de la Llei de gasos ideals PV = nRT
P = 1 atm
V = ???
n = 5,00 talps
R = 0,0821
T = 273 K
#V = 112,07 L
El segon mètode és per a nosaltres el volum d'Avogadro a STP
Espero que això sigui útil.
SMARTERTEACHER
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
El gas de neó té un volum de 2.000 ml amb un ATM de 1,8, però si la pressió disminueix fins a 1,3 µm, quin és ara el volum del gas de neó?
Aproximadament 2769 "mL" ~~ 2.77 "L". Suposo que no hi ha canvi de temperatura. A continuació, podem utilitzar la llei de Boyle, que indica que, Pprop1 / V o P_1V_1 = P_2V_2 Així, obtenim: 1.8 "atm" * 2000 "mL" = 1.3 "atm" * V_2 V_2 = (1.8color (vermell) cancelcolor (negre) "atm" * 2000 "mL") / (1.3color (vermell) cancelcolor (negre) "atm") ~~ 2769 "mL"
A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindre té un volum de 20,0 litres. Si el volum del gas disminueix a 10,0 litres, quina ha de ser la temperatura perquè el gas es mantingui a una pressió constant?
PV = nRT P és la pressió (Pa o Pascals) V és el volum (m ^ 3 o metres cubs) n és el nombre de moles de gas (mol o mol) R és la constant de gas (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules per Kelvin per mol) T és la temperatura (K o Kelvin) En aquest problema, esteu multiplicant V per 10,0 / 20,0 o 1/2. No obstant això, manteniu totes les altres variables igual que T. Per tant, heu de multiplicar T per 2, la qual cosa us donarà una temperatura de 560K.