El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?

Resposta:

# 3.87L

Explicació:

Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals.

Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y).

La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les equacions del gas en realitat. A més, l’equació real (#PV = nRT #) pot intercanviar qualsevol dels factors per a variables dependents o independents. En aquest cas, significa que les "dades" de la pressió real són irrellevants per a aquest problema.

Tenim dues temperatures i un volum original:

# T_1 = 302 ^ oK #; # V_1 = 3,46L #

# T_2 = 338 ^ oK #

De la nostra descripció de relació podem construir una equació:

# V_2 = V_1 xx m + b #; on #m = T_2 / T_1 # i #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L