Resposta:
Haureu d’utilitzar la Llei de gasos ideals per resoldre aquest problema:
Explicació:
Per trobar pressió
Reuneix els vostres valors coneguts i connecteu-los a l’equació.
Hi ha alguns punts per fer aquí, Temperatura
Finalment,
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
A 20,0 ° C, la pressió de vapor de l'etanol és de 45,0 torr, i la pressió de vapor del metanol és de 92,0 torr. Quina és la pressió de vapor a 20,0 ° C d'una solució preparada barrejant 31,0 g de metanol i 59,0 g d'etanol?
"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"