Resposta:
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm.
Explicació:
Primer, escriviu l’equació química equilibrada per a l’equilibri i configureu una taula ICE.
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm.
La massa total de 10 cèntims és de 27,5 g, que es compon de centaus antics i nous. Els cèntims antics tenen una massa de 3 g i els cèntims nous tenen una massa de 2,5 g. Quants cèntims antics i nous hi ha? No es pot esbrinar l'equació. Mostra el treball?
Teniu 5 cèntims nous i 5 cèntims vells. Comenceu amb el que sabeu. Ja sabeu que teniu un total de 10 centaus, diguem que els vells i els nous són nous. Aquesta serà la vostra primera equació x + y = 10 Ara focalitzeu-vos en la massa total dels cèntims, que es dóna com a 27,5 g. No sabeu quants diners antics i nous teniu, però sabeu quina és la massa d’un antic cèntim i d’un nou cèntim individual. Més específicament, sabeu que cada cèntim té una massa de 2,5 g i cada cèntim té una massa de 3 g. Això vol dir que podeu escriure 3 * x + 2
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
Una barreja de dos gasos té una pressió total de 6,7 atm. Si un gas té una pressió parcial de 4,1 atm, quina és la pressió parcial de l’altre gas?
La pressió parcial de l'altre gas és el color (marró) (2,6 atm. Abans de començar, permeteu-me introduir l'equació de la Llei de pressió parcial de Dalton: on P_T és la pressió total de tots els gasos de la barreja i P_1, P_2, etc. són els pressions parcials de cada gas. Segons el que em heu donat, sabem la pressió total, P_T, i una de les pressions parcials (només diré P_1). Volem trobar P_2, així que tot el que hem de fer es reordena a l’equació per obtenir el valor de la segona pressió: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Per tant, P_