Resposta:
Una reacció no pot ser espontània en aquestes condicions a menys que la temperatura sigui prou baixa.
Explicació:
L’equació d’espontaneïtat és
Una reacció només es pot produir quan el valor de
Si la reacció és no espontània, es pot combinar amb una reacció espontània per donar un conjunt global
Quines són les característiques de les reaccions espontànies / no espontànies?
Bé, per citar un llibre de text ... "... l’energia lliure de Gibbs és l’únic criteri inequívoc d’espontaneïtat del canvi químic". Una reacció per a la qual DeltaG ^ @ <0 és ESPONTÀNIA; si DeltaG ^ @> 0, la reacció no és espontània.
El negatiu 6 × negatiu 4 google continua donant multiplicació com a gràfic per resoldre X en comptes de multiplicar els números. Crec que un temps negatiu i negatiu equival a un correcte positiu?
24 -6 * -4 té cancel·lats els dos negatius, de manera que només són 24. Per a ús futur, utilitzeu el símbol * (desplaçament 8) del teclat quan es multiplica.
Quines de les següents reaccions són / són espontànies? (i) Cl_2 + 2Br ^ (-) -> Br_2 + 2Cl ^ (-) (ii) Br_2 + 2I ^ (-) -> I_2 + 2Br ^ (-)
Ambdues reaccions són espontànies. En realitat, es tracta de dues reaccions redox, el que significa que es pot esbrinar fàcilment quina és, si n'hi ha, que és espontània mirant els potencials de reducció estàndard de les semirreformes. Preneu la primera reacció Cl_ (2 (g)) + 2Br ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) Els potencials de reducció estàndard de la meitat Les reaccions són Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br ((aq)) ^ (-), E ^ @ "" +1.09 V "Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "