Resposta:
Els quarks i els quarks descendents són lleugerament diferents en massa.
Explicació:
Aquesta qüestió s'apropa als àmbits de la física de les partícules, però afortunadament la resposta no és massa profunda.
Nucleons és el terme de grup utilitzat per referir-se a tots dos protons i neutrons. La imatge de dalt mostra la imatge quark composició d'aquestes dues partícules subatomiques. Però que són quarks?
Quarks són partícules fonamentals, és a dir, són, de la millor manera possible, indivisibles. Hi ha sis tipus de quark, però només discutiré dos d'aquests tipus. Aquests dos quarks són el quark 'up' u) i el quark 'avall' (d). Notareu que un nucleó conté com a mínim 1 quark cap amunt, i almenys un quark descendent: la identitat del quark final, per tant, és el que determina la identitat del nucli mateix.
Segueix, doncs, que és un nucleó càrrec està determinada per la identitat dels seus quarks constituents, i això és correcte, perquè els quarks cap amunt i avall tenen diferents càrregues elles mateixes. Un quark amunt té un càrrec de
Això explica per què la càrrega d'un protó és +1 mentre que un neutró és neutre.
No s’entén bé per què un quark ascendent té una massa diferent a un quark descendent, però aquesta seria l’única explicació de per què un neutró és més pesat que un protó. El següent article proporciona informació contextual sobre quarks, que es pot utilitzar per explicar aquestes diferències de masses en el futur:
www.quora.com/Why-is-a-down-quark-heavier-than-an-up-quark
Ara se sap que els protons i els neutrons són ells mateixos construïts a partir d’unitats elementals anomenades quarks. El quark up (u) té càrrec + (2e) / 3 i el quark down (d) té un càrrec -e / 3. Quina pot ser la composició de protons i neutrons?
"Proton = uud" "Neutron = udd" Un protó té una càrrega de + e i dóna "u" = + (2e) / 3 i "d" = - e / 3, podem trobar-lo (+ (2e) / 3) + (+ (2e) / 3) + (- e / 3) = + (3e) / 3 = + e, i per tant un protó té "uud". Mentrestant, un neutró té una càrrega de 0 i (+ (2e) / 3) + (- e / 3) + (- e / 3) = (+ (2e) / 3) + (- (2e) / 3) = 0, així que un neutró té "udd".
Sally està fent un model d’un àtom de Mg amb un nombre de massa atòmica de 24. Té boles per als protons, neutrons i electrons. Ha afegit 6 neutrons al seu model. Quants neutrons més ha d’afegir per completar el seu àtom neutre de magnesi?
Per "" ^ 24Mg .............................? Z, "el nombre atòmic" del magnesi és 12. Això significa que hi ha 12 partícules nuclears carregades positivament. Això defineix la partícula com a àtom de magnesi. Per representar l 'isotop "" ^ 24Mg, necessitem 6 neutrons més.
El bor té dos isòtops, el boro-10 i el boro-11. El bor-10 té cinc protons i cinc neutrons. Quants protons i neutrons té el bor-11? Expliqueu-ho.
Cinc protons i sis neutrons. Els isòtops es donen pel nom de l'element i el nombre de massa. Aquí el bor-11 vol dir que el nom de l’element és el boro i el nombre de massa és de 11. Es dóna al fet que el boro-10 tingués cinc protons en el seu nucli i que qualsevol element tingués sempre el mateix nombre de protons en el seu nucli (nombre atòmic). . Així, el boro-11 té cinc protons igual que el boro-10. Llavors el nombre de massa és el total de protons més neutrons. Per al bor-11, aquest total és de 11, i cinc de les partícules són protons, de ma