Resposta:
Explicació:
Per trobar la fórmula empírica de la cafeïna, comencem amb la Fórmula molecular (veritable)
A continuació, podem reduir la Fórmula molecular fins al Fórmula empírica (simple) dividint cadascun dels subíndexs pel factor comú més gran. En aquest cas, dividim per 2.
Aquest és el Fórmula empírica.
Espero que això fos beneficiós.
SMARTERTEACHER
La vida mitjana de la cafeïna en el torrent sanguini d'una persona és d'aproximadament 6 hores. Si el flux sanguini d'una persona conté 80 mil·ligrams de cafeïna, quina quantitat d’aquesta cafeïna romandrà després de 14 hores?
C = C_0timesa ^ (- ktimest) I la concentració final és de 15,72 miligramos (-1) Ara podem calcular la quantitat de cafeïna després de les 14 hores: C = 80temptats ^ (- 0.1155times14) C = 80times ^ (- 1.6273) C = 80x0,1965 C = 15,72 mil·ligrams de cafeïna.
La fórmula empírica d'un compost és CH2. La seva massa molecular és de 70 g mol quina és la seva fórmula molecular?
C_5H_10 Per trobar la fórmula molecular a partir d'una fórmula empírica, heu de trobar la relació de les seves masses moleculars. Sabem que la massa molecular de la molècula és de 70 gmol ^ -1. Podem calcular la massa molar de CH_2 de la taula periòdica: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Per tant, podem trobar la relació: (14,03) / (70) aprox. 0,2 Això vol dir que hem de multiplicar totes les molècules per 5 a CH_2 per arribar a la massa molar desitjada. Per tant: C_ (5) H_ (5 vegades 2) = C_5H_10
Un compost és 54,53% C, 9,15% H i 36,32% O per massa. Quina és la seva fórmula empírica?
C_2H_4O La relació de no d'àtoms de C, H & O = (54,53 / 12) :( 9.15 / 1) :( 36.32 / 16) = 4.54: 9.15: 2.27 = 4.54 / 2.27: 9.15 / 2.27: 2.27 / 2.27 = 2: Fórmula empírica 4: 1 C_2H_4O