Resposta:
Explicació:
Per trobar la fórmula molecular a partir d'una fórmula empírica, heu de trobar la relació de les seves masses moleculars.
Sabem que la massa molecular de la molècula és de 70
C = 12.01
H = 1,01
Per tant, podem trobar la relació:
Això vol dir que hem de multiplicar totes les molècules per 5 polzades
Per tant:
Escriviu la fórmula estructural (condensada) per a tots els haloalcans primaris, secundaris i terciaris amb la fórmula de C4H9Br i tots els àcids i esters carboxílics amb fórmula molecular C4H8O2 i també tots els alcohols secundaris amb fórmula molecular C5H120
Vegeu les fórmules estructurals condensades següents. > Hi ha quatre haloalcans isomèrics amb la fórmula molecular "C" _4 "H" _9 "Br". Els bromurs primaris són 1-bromobutà, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" i 1-bromo-2-metilpropà, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". El bromur secundari és el 2-bromobutà, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. El bromur terciari és 2-bromo-2-metilpropà ("CH" _3) _3 "CBr". Els dos àcid
Com determinaríeu la fórmula empírica i molecular del peròxid d'hidrogen, que és del 5,94% H i del 94,06% O i té una massa molar de 34,01 g / mol?
La fórmula molecular és "H" _2 "O" _2 ". Atès que els percentatges sumen el 100%, podem suposar que tenim una mostra de 100 g, que ens permetrà convertir els percentatges en grams." H ": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Determineu les moles de cada element. Primer hem de determinar mols d'H i O dividint les seves masses donades per les seves masses molars (pes atòmic en el periòdic taula) en g / mol. "H": 5.94cancelar "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancelar "g H") = &quo
Un compost és 54,53% C, 9,15% H i 36,32% O per massa. Quina és la seva fórmula empírica?
C_2H_4O La relació de no d'àtoms de C, H & O = (54,53 / 12) :( 9.15 / 1) :( 36.32 / 16) = 4.54: 9.15: 2.27 = 4.54 / 2.27: 9.15 / 2.27: 2.27 / 2.27 = 2: Fórmula empírica 4: 1 C_2H_4O