Per què ZnCl_2 és un àcid, tot i que no té H ^ + o OH ^ -?

ZnCl2 és un àcid de Lewis per les raons següents

Zn + 2 és un àcid de Lewis

el clor no es hidrolitza, de manera que l’equació seria així

# "Zn" ("H" _2 "O") _ 6 _ ((aq)) ^ (2+) + "H" _2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons "Zn" ("H" _2 "O") _ 5 ("OH") _ ((aq)) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) #

# H_3O ^ + # indica que alguna cosa és àcida

Una altra manera de determinar ZnCl2 és àcida

# ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl #

# 2HCl + Zn (OH) _2 # = solució àcida a causa del HCl és un àcid fort de manera que ZnCl2 és àcid.

6M de ZnCl2 té un pH de 3 - 4

Ksp de ZnCl2 no es pot trobar a Internet, per la qual cosa penso que resoldre la solubilitat de ZnCl2 a l'aigua

Solubilitat de ZnCl2 = # (430g) / (100ml) #

Primer converteix 100 ml a 1000 ml o 1 litre

# (430g) / (100 ml) = (4300 g) / (1000ml) #

4300 g han de ser convertits en lunars

# "Moles" = "pes" / "massa molar" #

# "4300g" / "136.315g" # = 31.55 moles

= 31,55 mol / 1000 ml

Sempre que ZnCl2 es dissol, es dissol així

# ZnCl_2 rightleftharpoons Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #

el Ksp expresssion = # Zn ^ (+ 2) Cl ^ - ^ 2 #

La ració molar de 2Cl- a ZnCl2

= 2: 1

Per tant, la concentració de 2Cl- és 31,55 * 2 = 63,10mol / L

Ksp = # "31.55mol" / L "63.10mol" / L ^ 2 #

= 125619.7955

Resposta:

# "ZnCl" _2 # és un àcid perquè # "Zn" ^ "2 +" # Els ions són els àcids de Lewis.

Explicació:

L'ió de zinc pot acceptar sis parells d’electrons per formar un ió de zinc hidratat.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "6H" _2 "O" "(l)" subraula ("Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2+" "(aq)") _ color (vermell) ("ió hexaaquazinc (II)")

L’estructura de l’ió hidratat és

El electronegatiu # "Zn" ^ "2 +" # el ion elimina la densitat d 'electrons de la # "O-H" # bons.

Els enllaços es debiliten, de manera que els lligands de l'aigua es tornen més àcids.

La solució aquosa forma ions hidronios mitjançant reaccions com aquesta:

# "Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2 +" "(aq)" + "H" _2 "O (l)" subjacent ("Zn" ("H" _2 ") O ") _ 5 (" OH ") ^" + "" (aq) ") color (vermell) (" ió pentaaquahidroxozinc (II) ") +" H "_3" O "^" + "" (aq) " #

Vaig demanar a un amic de farmàcia que preparés una solució de 6 mol / l # "ZnCl" _2 #. El pH va ser de 2,5.