Resposta:
En realitat, tots els isòtops són radioactius Alguns són molt més radioactius que altres.
Explicació:
La segona llei de la termodinàmica estableix que tot passa de l’ordre al desordre. Un àtom atòmic és una estructura altament ordenada.
La segona llei estableix que totes les estructures altament ordenades es trenquen i es mouen cap al desordre. (Un dia, en un futur llunyà, hi haurà un desordre total i no tindrà cap importància)
Quan un àtom es trenca, això provoca la descomposició radioactiva.
La pregunta és què fa que alguns àtoms siguin més estables que altres, de manera que la taxa de desintegració radioactiva no es nota? La resposta és la proporció de protons (càrregues positives que es tiren entre si i provoquen el trencament del nucli) i els neutrons que són atrets pels protons carregats i mantenen el nucli junts.
En àtoms petits, la relació entre protons i neutrons de 1: 1 és la més estable.
El carboni 12 amb 6 protons a 6 neutrons 1: 1 és molt estable mentre que
El carboni 14 amb 6 protons a 8 neutrons 1; 1,33 no és estable amb un mitjà radioactiu que viu aproximadament de 5.700 anys.
En àtoms més grans, la proporció de protons a neutrons ha de ser superior a 1: 1 L'urani 238 és molt estable, amb una meitat-vida radioactiva de 4,5 mil milions d'anys. 92 protons a 146 neutrons. L’urani 235 és molt inestable i s’utilitza en les bombes atòmiques. amb una proporció de 92 protons a 143 neutrons.
La relació de protons amb neutrons és fonamental per a l’estabilitat del nucli atòmic. Tots els àtoms patiran descomposició radioactiva en algun moment. En els àtoms amb una proporció inestable de protons i neutrons, aquesta descomposició es produirà a un ritme observable i mesurable
El brom consta de dos isòtops amb masses de 78,92 i 80,92 amu. Quines són les abundàncies d'aquests dos isòtops?
Isotopescolor (blanc) (XX) massa (amu) color (blanc) (X) Abundància isotòpica Br-79color (blanc) (XXXX) 78,92color (blanc) (XXXXXXX)? Br-81color (blanc) (XXXX) 80.92color (blanc) (XXXXXXX)? "massa atòmica mitjana" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Sigui x% d’abundància de Br-79 Que 1-x sigui% abundància de Br-81 Br és 79. 904g / mol sobre el color de la taula periòdica (taronja) "(massa atòmica mitjana)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92
L’oxigen es compon de tres isòtops 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) i 18/8 O (17.999 u). Un d’aquests isòtops, 17/8 O, és del 0,037% d’oxigen. Quin és el percentatge d’abundància dels altres dos isòtops, utilitzant la massa atòmica mitjana de 15.9994 u.
L’abundància de "8" 16 "O" és del 99,776%, i l’abundància de "8" 18 "O" és el 0,201%. Suposem que teniu 100 000 àtoms d’O. Aleshores teniu 37 àtoms d’aquests "8" 17 "O" i 99 963 àtoms dels altres isòtops. Deixeu x = el nombre d’àtoms de "" _8 ^ 16 "O".A continuació, el nombre d’àtoms de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa total de 100 000 àtoms és x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799
Per què són importants els isòtops radioactius?
El radioisòtop del deutri d'hidrogen forma D2o que s’utilitza com a modrador o intercanviador c-14 que utilitza la datació I-131 de carboni usada en el tractament del càncer p32 usat com a fertilitzant