Per què NaH és una base forta? + Exemple

Resposta:

Perquè produeix # NaOH # i # H_2 # quan es posa a l’aigua.

Explicació:

A la definició de Bronsted-Lowry, les bases són acceptors de protons.

Per ser una base forta, la substància ha de dissociar-se completament completament en una solució aquosa per donar alta # "pH" #.

Aquesta és l’equació equilibrada del que passa quan # NaH # el sòlid es col·loca en aigua:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #

# NaOH #Com ja sabeu, és una altra base molt forta que bàsicament es dissocia completament en una solució aquosa per formar-se #Na ^ + # i #OH ^ - # ions.

Per tant, una altra manera d’escriure la nostra equació és la següent:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #

El #H ^ (-) # in # NaH # accepta un #H ^ + # ion de l’aigua per formar-se # H_2 # gas, convertint-lo en una base de Bronsted-Lowry.

Si anéssim per la definició d’àcids i bases d’Arrhenius, # NaH # seria una base no perquè es dissocia per donar #OH ^ - # directament de la seva estructura química, però perquè resulta # OH ^ - # augmentant després de la dissociació.

Aquesta reacció passa amb una gran constant d’equilibri, de manera que podem dir-ho # NaH # es dissocia gairebé completament quan es col·loca en una solució aquosa. Això fa que sigui un fort base.

Potser us preguntareu per què no succeeix aquesta reacció, cosa que faria # NaH # un àcid:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #

Aquesta reacció no passa perquè el sodi té una electronegativitat menor que l’hidrogen.

Per exemple, # HCl # es pot formar # H_3O ^ + # i #Cl ^ - # ions en una solució aquosa.

# HCl # pot fer-ho perquè l’hidrogen és menys electronegatiu que el clor. Es dibuixen els electrons cap al clor. Tan, #H ^ + # es pot treure fàcilment # HCl # per formar # H_3O ^ + #.

Però # NaH # de nou, l’hidrogen és més electronegatiu que l’hidrogen, de manera que tenim més o menys #Na ^ + # cació i a #H ^ - # anió, conseqüència de l'elaboració d’electrons cap a l’hidrogen.

Així, en lloc d’un #H ^ + # afegir a l’aigua per formar-lo # H_3O ^ + #, els electrons van amb # H # per formar #H ^ - # ió i forma # H_2 # robatori de gasos #H ^ + # de l’aigua.

Estava tractant d’utilitzar la funció de la base; Estic segur que l’he vist usat aquí, però no puc trobar un exemple. Algú coneix la forma d’aquesta comanda? El propi parèntesi es mostra bé, però vull que el text descriptiu s’alineixi sota la clau.

Alan, fes un cop d'ull a aquesta resposta, he mostrat un parell d'exemples per a la infraestructura, la sobreposició i la pila http://socratic.org/questions/what-do-you-think-could-this-function-be-useful- for-math-answers Deixa'm saber si he d’afegir més exemples.

Què és una variable aleatòria? Què és un exemple d'una variable aleatòria discreta i una variable aleatòria contínua?

Si us plau mireu més a baix. Una variable aleatòria és el resultat numèric d’un conjunt de valors possibles d’un experiment aleatori. Per exemple, seleccionem aleatòriament una sabatilla d'una botiga de sabates i busquem dos valors numèrics de la seva mida i el seu preu. Una variable aleatòria discreta té un nombre finit de valors possibles o una seqüència infinita de nombres reals comptables. Per exemple, la mida de les sabates, que només pot prendre un nombre finit de valors possibles. Mentre que una variable aleatòria contínua pot prendre tots els valo

Per què és "C" l ^ - una base de Lewis? + Exemple

"C" l ^ - és una base de Lewis perquè dona un parell d’electrons no vinculants. Un exemple d'això és "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). És un ió complex que el clor ha donat parells d’electrons al cobalt.