Perquè pot? També es pot formar # "Cr" ^ (3 +) # i # "Cr" ^ (6 +) # sovint, i de fet, amb més freqüència. Jo diria que el catió predominant depèn del medi ambient.
Normalment és més fàcil perdre només #2# electrons si hi ha pocs oxidants forts propers, com ara # "F" _2 # o bé # "O" _2 #. Aïllat, el #+2# el catió és més estable perquè tenim Posar el menys energia de ionització, augmentant la seva energia menys.
No obstant això, atès que els entorns oxidants són generalment més aviat habituals (tenim molta oxigen a l’aire), diria que és per això que el #+3# i #+6# els estats d’oxidació són estabilitzat i per tant més comú en la realitat, mentre que el #+2# podria es produeixen en entorns més reductors i és més estable aïlladament.
S'obtenen molts metalls de transició variable estats d’oxidació en funció del context … # (n-1) d # els orbitals estan propers a la seva energia # ns # orbitals.
Els exemples de crom són:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, etc. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, a # 3d ^ 4 # configuració)
- # "Cr" ("NO" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, etc. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, a # 3d ^ 3 # configuració)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, etc. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, una configuració de gasos nobles)
De fet, el #+3# i #+6# Els estats d’oxidació s’han observat amb més freqüència que els estats #+2# per # "Cr". Però, si observeu, els estats d'oxidació més elevats es produeixen en entorns altament oxidants.
