Com difereix l’oxidació de la reducció? + Exemple

Com difereix l’oxidació de la reducció? + Exemple
Anonim

Resposta:

L’OXIDACIÓ és la PÈRDUA DE ELECTRONS o l’augment de l’estat d’oxidació per una molècula, un àtom o un ió mentre que la REDUCCIÓ és la GAIN DE ELECTRONS o una disminució de l’estat d’oxidació per una molècula, un àtom o un ió.

Explicació:

Per exemple, en l'extracció de ferro del seu mineral:

Un agent oxidant lliura oxigen a una altra substància. A l’exemple anterior, l’òxid de ferro (III) és l’agent oxidant.

Un agent reductor elimina l'oxigen d'una altra substància, necessita oxigen. A l’equació, el monòxid de carboni és l’agent reductor.

Perquè tant la reducció com l’oxidació estan passant al mateix temps. Es coneix com a reacció redox.

OXIDACIÓ I REDUCCIÓ EN CONDICIONS DE TRANSFERÈNCIA ELECTR TRANSNICA

L’oxidació és la pèrdua d’electrons.

La reducció és el guany d’electrons.

És essencial que recordeu aquestes definicions. Sempre que recordeu que esteu parlant de TRANSFERÈNCIA ELECTR TRANSNICA:

Exemple

Això és molt confús si intenteu conèixer quines són les definicions d’oxidació i reducció en termes de transferència d’electrons i també aprendre definicions d’agents oxidants i reductors al mateix temps.

NOMÉS RECORDA:

L’oxidació és pèrdua d’electrònica i de oxigen.

L’AGENT REDUDOR Elimina l’òxid d’una altra substància i obté l'oxigen.

LA REDUCCIÓ ÉS UNA ELECTRNICA I PÈRDUA D'OXÍGEN.

L’AGÈNCIA OXIDISTA REDUEIX L’OXÍGEN, DONANT-HI A UNA ALTRA SUBSTÀNCIA.