Resposta:
N-14 i N-15
Explicació:
L’isòtop estable de nitrogen més comú és
L’altre, menys comú, isòtop de nitrogen estable és
El brom consta de dos isòtops amb masses de 78,92 i 80,92 amu. Quines són les abundàncies d'aquests dos isòtops?
Isotopescolor (blanc) (XX) massa (amu) color (blanc) (X) Abundància isotòpica Br-79color (blanc) (XXXX) 78,92color (blanc) (XXXXXXX)? Br-81color (blanc) (XXXX) 80.92color (blanc) (XXXXXXX)? "massa atòmica mitjana" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Sigui x% d’abundància de Br-79 Que 1-x sigui% abundància de Br-81 Br és 79. 904g / mol sobre el color de la taula periòdica (taronja) "(massa atòmica mitjana)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92
L’oxigen es compon de tres isòtops 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) i 18/8 O (17.999 u). Un d’aquests isòtops, 17/8 O, és del 0,037% d’oxigen. Quin és el percentatge d’abundància dels altres dos isòtops, utilitzant la massa atòmica mitjana de 15.9994 u.
L’abundància de "8" 16 "O" és del 99,776%, i l’abundància de "8" 18 "O" és el 0,201%. Suposem que teniu 100 000 àtoms d’O. Aleshores teniu 37 àtoms d’aquests "8" 17 "O" i 99 963 àtoms dels altres isòtops. Deixeu x = el nombre d’àtoms de "" _8 ^ 16 "O".A continuació, el nombre d’àtoms de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa total de 100 000 àtoms és x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799
El pes atòmic d’un nou element descobert és de 98,225 amu. Té dos isòtops naturals. Un isòtop té una massa de 96,780 amu. El segon isòtop té un percentatge d'abundància del 41,7%. Quina és la massa del segon isòtop?
100.245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, on: M_r = massa atòmica relativa (g mol ^ -1) M_i = massa de cada isòtop (g mol ^ -1) a = abundància, donada com a percentatge o quantitat de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"