Quina és la calor d'hidrogenació en una reacció d'hidrogenació?

Les reaccions d’hidrogenació consisteixen en l’addició d’un (hidrogenat) hidrogen a una molècula. Per exemple…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" #

La calor de qualsevol esdeveniment a pressió constant, # q_p #, és simplement l’entalpia d’aquest esdeveniment, # DeltaH #. Per a una reacció d'hidrogenació, l'entalpia d'hidrogenació és simplement la entalpia de reacció, o #DeltaH_ "rxn" #.

Aquesta entalpia es podria descompondre en quins enllaços es trencaven o es feien. Es podria cridar a aquests #DeltaH_ "trencat" # i #DeltaH_ "made" #.

En qualsevol cas, la calor d’hidrogenació es basa fonamentalment en quines ruptures de lligams, que s’han fet, i en les diferències generals d’aquests durant tot un reacció d'hidrogenació típicament per# "mol" # base, comunament d'alquens, de vegades d'alquins.

A l’exemple que he esmentat anteriorment, s’estableix:

#1# # C = C # llaç

i fes:

#1# # C-C # llaç

ja que tenia un doble enllaç i llavors només tens un únic enllaç. A continuació, trenqueu:

#1# # H-H # llaç

abans que ho permeti # H_2 # fer:

#2# # C-H # bons

Aquestes entalpies són:

# C = C # llaç: # "~ 602 kJ / mol" #

# C-C # llaç: # "~ 346 kJ / mol" #

# H-H # llaç: # "~ 436 kJ / mol" #

# C-H # llaç: # "~ 413 kJ / mol" #

Trencar un enllaç pren energia externa i la posa a la unió i, per tant, és positiva. Fer un enllaç allibera energia a l'atmosfera i, per tant, es denota com a negativa. En general, obtindreu:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "trencat, i" - sum_i DeltaH_ "made, i" # #

# = overbrace ((underbrace (602) _ (trencat) - underbrace (346) _ (made)) + underbrace (436) _ (trencat)) ^ ("Step 1") - overbrace (underbrace (413 +) 413) _ (fet)) ^ ("Pas 2") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (trencat) - overbrace ((346 + 413 + 413)) ^ (made) #

# ~~ color (blau) ("- 134 kJ / mol") #

L’entalpia o el calor d’hidrogenació d’etè en l’età és exotèrmic.

Què és una reacció química que absorbeix la calor dels voltants? Aquesta reacció té una DeltaH neutre, positiva o negativa a pressió constant?

La negativa ΔH és el canvi de l'entalpia. Quan l'energia s'introdueix al sistema (calor), ΔH tindrà un valor positiu. Els valors positius de H ens diuen que l’energia s’ha introduït al sistema, trencant els enllaços químics que els constitueixen. Quan ΔH és negatiu, això significa que es van formar vincles i que el sistema ha alliberat energia a l'univers. Tingueu en compte el gràfic següent on ΔH és negatiu:

Una reacció de primer ordre pren 100 minuts per completar el 60. La descomposició del 60% de la reacció troba el moment en què es completa el 90% de la reacció?

Aproximadament 251,3 minuts. La funció de desintegració exponencial modela el nombre de moles de reactius que romanen en un moment donat en reaccions de primer ordre. La següent explicació calcula la constant de decaïment de la reacció a partir de les condicions donades, per tant trobareu el temps que triga perquè la reacció arribi al 90% d’acabament. Deixeu que el nombre de moles de reactius siguin n (t), una funció respecte al temps. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) on n_0 la quantitat inicial de partícules reactives i lambda la decadència constant. El valor lambda e

Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?

381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"