Per què el beril·li forma un orbital híbrid sp?

En això no té res a veure amb que els angles de bons no siguin #180^@#, ni importa que el # 2p # els orbitals no estan ocupats.

La qüestió aquí és que les fases orbitals són incorrectes per a un orbital molecular d’enllaç.

• El # 2s L’orbital no s’allunya suficientment per unir-se amb dos àtoms al mateix temps.
• El # 2p # L’orbital és la fase oposada d’un costat, que hauria suposat fer dos DIFERENTS # "Be" - "H" # bons.

Després de la hibridació, es poden fer dos enllaços IDENTIQUES, per donar:

en el seu lloc de:

Suposo que es refereix a la reacció de formació:

# "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125,52 kJ / mol" #

No importa que el # 2p # Els orbitals no estan ocupats formalment per # "Be" àtom.

Hibridació orbital és una teoria inventada per Linus Pauling, i només utilitzem aquesta teoria per ajudar a descriure geometries moleculars conegudes al voltant de la CENTRAL només àtom, això

# (i) # utilitzar angles que no ho són #90^@# i / o

# (ii) # forma múltiples idèntics bons encara que diferent en comptes d’orbitals purs idèntics estan disponibles.

En aquesta teoria del beril·li, ho sabem # 2p # els orbitals estan disponibles, però no estan ocupats a l’àtom:

# "" "" "" "subbratxa (ul (color (blanc) (uarr darr))" "ul (color (blanc) (uarr darr))" "ul (color (blanc) (uarr darr))) #)

# "" "" "" "" "" "" "color (blanc) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) # #

#color (blanc) (/) 2s #

Com que el beril·li necessita formar-se dos idèntics # "Be" - "H" # bons, necessita dos idèntics orbitals. La manera més fàcil de fer-ho és permetre-ho # s # i # p # orbitals per barrejar, de la manera coneguda com hibridació.

Tingueu molta atenció en les energies orbitals relatives que es mostren a continuació:

# "" "" "" "" "" "" "" subbratxa (ul (color (blanc) (uarr darr)) ul (color (blanc) (uarr darr)) "#)

# "" "" "" "" "" "" "" "" color (blanc) (./) 2p #

#' '#

#ul (color uarr (blanc) (darr)) ul (color uarr (blanc) (darr)) # #

#color (blanc) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "2s orbital estava anteriorment en energia!" #

A causa d’aquesta barreja,

• Un prèviament pur # 2p # orbital des de dalt es redueix en energia per formar un # sp # orbital.
• Un prèviament pur # 2s orbital s'eleva una mica en energia per formar un # sp # orbital.
• Els dos electrons prèviament a la # 2s orbital atòmic de beril·li ara es pot estendre entre els dos híbrids # sp # orbitals.

I això va cedir dos # sp # orbitals, perquè un # 2s i un # 2p # s'utilitza orbital per hibridat # sp # orbital, i (ja que segueix directament la conservació de la massa i la càrrega), cal tenir conservació dels orbitals … dos, dos, fora.

Són orbitals idèntics, que han de fer lligams idèntics.

Es fa el bo:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Be") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s) #

Bono fet:

# "" "" Pila "H" (1s-sp) pila ("enllaç") pila (darr) (-) Pila "sp" (sp-1) de pila ("enllaç") pila (darr) (-) " H "#