Resposta:
La pressió del gas és causada per les col·lisions de partícules de gas amb les parets del recipient.
Explicació:
Segons la teoria cinètica, les molècules dins d'un volum (per exemple, un globus) es mouen constantment lliurement.
Durant aquest moviment molecular, xoquen constantment entre si i amb les parets del contenidor.
En un petit globus, això seria molts milers de milers de milions de col·lisions cada segon.
La força d’impacte d’una sola col·lisió és massa petita per mesurar.
No obstant això, tenint en compte tots aquests efectes, aquesta gran quantitat d’impactes exerceix una força considerable a la superfície del contenidor.
Si toquen la superfície del globus directament (amb un angle de 90º), exerciran la seva força màxima.
Si arriben a la superfície amb un angle inferior a 90 °, exerceixen una força menor.
La suma de totes aquestes forces provoca la pressió,
El diagrama anterior representa un globus que conté molècules d'un gas (els punts vermells).
Les fletxes grogues indiquen que la pressió del gas,
Com més gran sigui el nombre de col·lisions per àrea del contenidor, més gran és la pressió:
Pressió =
La direcció d’aquesta força sempre és perpendicular a la superfície del contenidor en cada punt.
El vídeo següent mostra una bona explicació de la pressió del gas.
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
Una barreja de dos gasos té una pressió total de 6,7 atm. Si un gas té una pressió parcial de 4,1 atm, quina és la pressió parcial de l’altre gas?
La pressió parcial de l'altre gas és el color (marró) (2,6 atm. Abans de començar, permeteu-me introduir l'equació de la Llei de pressió parcial de Dalton: on P_T és la pressió total de tots els gasos de la barreja i P_1, P_2, etc. són els pressions parcials de cada gas. Segons el que em heu donat, sabem la pressió total, P_T, i una de les pressions parcials (només diré P_1). Volem trobar P_2, així que tot el que hem de fer es reordena a l’equació per obtenir el valor de la segona pressió: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Per tant, P_