Com puc calcular la molalitat de l’aigua pura?

Com puc calcular la molalitat de l’aigua pura?
Anonim

Ho sentim, però en realitat hi ha una resposta. Igual que hi ha una concentració molar real per a l’aigua per si sola (# "55.348 M" #), hi ha una veritable molalitat per a l’aigua per ella mateixa (# "55.510 m" #).

Diguem que ho va fer # "1 L" # d'aigua. A # 25 ^ @ "C" #, la densitat de l’aigua és # "0.9970749 g / mL" #, així és # "0.9970749 kg" #.

Amb aquesta quantitat d’aigua, el nombre de lunars és

# "997.0749 g" / ("18,0148 g / mol") = "55,348 mols" #

molalitat:

# "mol water" / "kg water" # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ color (blau) ("55.510 m") #

molaritat:

# "mol water" / "L water" = "55,348 mols" / "1 L" ~~ color (blau) ("55,348 M") #

EDIT:

La raó per la qual donen aquestes concentracions "absurdes" és que allò que els vostres professors no us diuen (i això sona com spam, però no ho és!) És que la concentració d’aigua és, doncs, tan alt com a aigua pura, sovint no es discuteix …

… fins que necessiteu "densitat molar' #barrho = rho / n # d’aigua en mol / L, que és només la molaritat # "M" sense el context d’una solució, o sense volum molar #barV = V / n # en L / mol, que és el recíproc de la "densitat molar".

El volum molar s'utilitza sovint en els contextos de la termodinàmica i la solució líquid-líquid, com quan es calcula la depressió del punt de congelació utilitzant l'equació completa de van't Hoff per a # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).