Soluciona una pressió de vapor més baixa, ja que entorpeix les partícules de soluts que poden escapar al vapor.
En un recipient segellat, s’estableix un equilibri en el qual les partícules surten de la superfície a la mateixa velocitat de retorn.
Suposeu que afegiu prou solut perquè les molècules de dissolvent ocupin només el 50% de la superfície.
Algunes de les molècules de dissolvent encara tenen energia suficient per escapar de la superfície. Si reduïu el nombre de molècules de dissolvent a la superfície, reduïu el nombre que es pot escapar en qualsevol moment.
No fa cap diferència en la capacitat de les molècules en el vapor de tornar a enganxar-se a la superfície. Si una molècula de dissolvent al vapor colpeja una mica de superfície ocupada per les partícules de solut, és possible que es quedi bé.
L’efecte net és que quan es produeix l’equilibri, hi ha menys molècules de dissolvent en fase de vapor. És menys probable que es trenquin, però no hi ha cap problema en tornar.
Si hi ha menys partícules al vapor en equilibri, la pressió de vapor saturada és menor.
L'endemà d'un huracà, la pressió baromètrica en una ciutat costanera ha augmentat a 209,7 polzades de mercuri, que és de 2,9 incloses de mercuri superior a la pressió quan l'ull de l'huracà va passar per sobre. Quina pressió tenia quan els ulls es van passar?
206,8 polzades de mercuri. Si el valor indicat és superior a 2,9 polzades, resteu 2,9 de 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Així, la pressió quan l'ull de la tempesta va passar va ser de 206,8 polzades de mercuri.
A 20,0 ° C, la pressió de vapor de l'etanol és de 45,0 torr, i la pressió de vapor del metanol és de 92,0 torr. Quina és la pressió de vapor a 20,0 ° C d'una solució preparada barrejant 31,0 g de metanol i 59,0 g d'etanol?
"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m
Un gas desconegut és una pressió de vapor de 52,3 mmHg a 380K i 22,1 mmHg a 328K en un planeta on la pressió atmosfèrica és del 50% de les terres. Quin és el punt d'ebullició del gas desconegut?
El punt d’ebullició és de 598 K Tenint en compte: la pressió atmosfèrica del planeta = 380 mmHg Clausius-Equació de Clapeyron R = Constant de gas ideal aproximadament 8.314 kPa * L / mol * K o J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Resoldre L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol *) k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K)