Per què s’utilitza l’equació de Van der Waals?

Bé, els gasos reals tenen forces intermoleculars, no?

I així, fem servir el Equació d’estat de van der Waals per explicar aquestes forces:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Aquestes forces es manifesten en:

• # a #, una constant que representa les forces d’atracció mitjanes.
• # b #, una constant que explica que els gasos no sempre són insignificants en comparació amb la mida del seu recipient.

i aquests modifiquen el volum molar real, #barV - = V / n #. En resoldre l’equació cúbica en termes del volum molar,

#barul | stackrel ("") (barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") # #

Per això, necessitem

• pressió especificada # P # in # "barra" #,
• temperatura # T # in # "K" #,
• #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
• constants vdW # a # in # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # i # b # in # "L / mol" #.

Llavors això es pot resoldre mitjançant el mètode que vulgueu resoldre aquest cúbic. Aquí s’ha explicat amb més detall.

Es plantegen tres solucions:

• Un # barV # és del líquid.
• Un # barV # és del gas.
• Un # barV # és l’anomenada solució espuriada (és a dir, UNFÍSICA).

Per saber el que acaba d’obtenir, comparar-se amb l’altre # barV # per veure si heu trobat el més gran. Si no heu maximitzat # barV #, proveu una altra dada fins que ho feu.