Resposta:
Els electrons dels orbitals superiors són més fàcils d’eliminar que els orbitals inferiors. Els àtoms grans tenen més electrons en orbitals superiors.
Explicació:
El model de Bohr de l’àtom té un nucli central de protons / neutrons i un núvol exterior d’electrons que gira al voltant del nucli. A l'estat natural de l'àtom, el nombre d'electrons coincideix exactament amb el nombre de protons del nucli.
Aquests electrons giren al voltant en orbitals discrets de distància creixent lluny del nucli. Denotem aquests orbitals com s, p, d i f amb s sent el més proper al nucli i f estant més lluny.
Cada orbital només pot contenir un nombre limitat d’electrons, de manera que per als àtoms amb un gran nombre de protons, els electrons han d’ocupar els orbitals més allunyats del nucli. Com més lluny hi hagi un electró del nucli, generalment llavors serà més fàcil de treure de l'àtom.
L’electró en un àtom d’hidrogen orbita un protó estacionari a una distància de 5.310 ^ -11 m a una velocitat de 2.210 ^ 6 m / s. Què és (a) el període (b) la força a l'electró?
(a) Raó donat d’òrbita d’electrons al voltant d’un protó estacionari r = 5.3 * 10 ^ -11 m Circumferència de l’òrbita = 2pir = 2pixx5.3 * 10 ^ -11 m Període T és el temps que pren l’electró per fer-ne un cicle: .T = (2pixx5.3 * 10 ^ -11) / (2.2 * 10 ^ 6) = 1.5xx10 ^ -16 s (b) Força a l'electró en una òrbita circular quan està en equilibri = 0. La força d’atracció de Coulomb entre l’electró i el protó proporciona la força centrípeta necessària per al seu moviment circular.
A Marco se li donen dues equacions que semblen molt diferents i que se'ls demana que les graven amb Desmos. S'adona que, tot i que les equacions semblen molt diferents, els gràfics es superposen perfectament. Expliqueu per què això és possible?
Vegeu a continuació un parell d’idees: aquí hi ha un parell de respostes. És la mateixa equació, però en forma diferent Si grafo y = x i llavors juguo amb l’equació, no canvio el domini ni l’interval, puc tenir la mateixa relació bàsica però amb un aspecte diferent: gràfic {x} 2 (i -3) = 2 (x-3) gràfic {2 (y-3) -2 (x-3) = 0} El gràfic és diferent, però el grapher no ho mostra forat o discontinuïtat. Per exemple, si prenem el mateix gràfic de y = x i hi posem un forat a x = 1, el gràfic no el mostrarà: y = (x) ((x-1) / (x-1)) graf {x (
Un matí, Mirna va comptar amb 15 correus electrònics brossa dels 21 correus electrònics de la seva safata d’entrada. Com escriviu una relació que compara el nombre de correus electrònics habituals amb els correus electrònics no desitjats?
2: 5 Per tant, per cada dos missatges de correu electrònic regulars, hi ha 5 correus electrònics brossa. Una relació és una comparació entre dues quantitats amb la mateixa unitat. No diu que hi hagi molts articles, sinó quants d’un per l’altre. Les relacions estan escrites - en la forma més senzilla - sense fraccions i sense decimals -no unitats (però les unitats són iguals abans de ser descartades). Té 21 correus electrònics completament: algunes escombraries i algunes regulars. missatges de correu electrònic NOte: l’ordre de l’escriptura dels números é