Pregunta # fee41 + Exemple

Pregunta # fee41 + Exemple
Anonim

Li explica la fórmula empírica de la substància: els nombres relatius de cada tipus d’àtom en una unitat de fórmula.

Exemple

Un compost de nitrogen i oxigen conté 30,4% de nitrogen i 69,6% d'oxigen en massa. Quina és la seva fórmula empírica?

Solució

Assumir 100,0 g del compost. Després tenim 30,4 g de nitrogen i 69,6 g d’oxigen.

Mols de N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Mols d’O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g N) # = 4,35 mol O

Relació molar N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

La relació dels lunars és la mateixa que la proporció dels àtoms. Per tant, hi ha dos mols d’àtoms d’O per a cada àtom de N.

La fórmula empírica és NO.

Aquesta no és necessàriament la fórmula real del compost. La fórmula actual pot ser NO, N O, N O, etc. Totes aquestes tenen una relació N: O d’1: 2. Hauríem de fer altres experiments per determinar la fórmula real.

Li explica la fórmula empírica de la substància: els nombres relatius de cada tipus d’àtom en una unitat de fórmula.

Exemple

Un compost de nitrogen i oxigen conté 30,4% de nitrogen i 69,6% d'oxigen en massa. Quina és la seva fórmula empírica?

Solució

Assumir 100,0 g del compost. Després tenim 30,4 g de nitrogen i 69,6 g d’oxigen.

Mols de N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Mols d’O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g O) # = 4,35 mol O

Relació molar N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

La relació dels lunars és la mateixa que la proporció dels àtoms. Per tant, hi ha dos mols d’àtoms d’O per a cada àtom de N.

La fórmula empírica és NO.

Aquesta no és necessàriament la fórmula real del compost. La fórmula actual pot ser NO, N O, N O, etc. Totes aquestes tenen una relació N: O d’1: 2. Hauríem de fer altres experiments per determinar la fórmula real.